高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1在一定條件下，向密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時，測得剩余為，對于這個化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（ ）。ABCD解析：本題考查兩點：用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示；用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)反應(yīng)速率時，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。用表示其反應(yīng)速率時，用不同物質(zhì)表示同一時間內(nèi)反應(yīng)速率時，各物質(zhì)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可以算出和的速率。本題答案為選項C、D。2對于反應(yīng)，以下表示的化學(xué)反應(yīng)速率中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）。ABCD解析：本題考查化學(xué)方程式前的系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比。在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時：將題中的反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換成同種物質(zhì)的反應(yīng)，再進行反應(yīng)速率大小的比較。本題答案為選項D。3已知和按下式反應(yīng)：，一段時間后，測得的轉(zhuǎn)化率為，同溫同壓下，反應(yīng)前的氣體密度為反應(yīng)后的，則和的值可能是（ ）。A，B，C，D，解析：由得：同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比。在反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度只與體積有關(guān)。因此， 由題意：，得：。本題答案為選項C、D。4反應(yīng)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）。A增加碳的量B容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入，使體系的壓強增大一倍D保持壓強不變充入解析：因為固體濃度是一定值，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率。容器體積縮小一半，即增大壓強，氣體濃度變大，增大。容器體積不變，當充入，盡管壓強增大，但氣體的濃度并未改變，因此不變。而保持壓強不變充入。容器的體積增加，氣體濃度減小，要減小。本題答案為選項B。二、填空題5在物理學(xué)的勻變速直線運動中常用如圖來分析速率、時間和位移的關(guān)系。時間時質(zhì)點的位移相當于圖中陰影部分所占的面積?，F(xiàn)有容積為的密閉容器，進行某一反應(yīng)：。其中物質(zhì)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分表示。解析：表示時間內(nèi)物質(zhì)濃度減小的量；陰影部分面積可看成橫軸時間與縱軸反應(yīng)速率的乘積，因此為時間內(nèi)物質(zhì)濃度的減少的量。6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）。A對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為D增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率的影響因素。反應(yīng)速率大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，如與反應(yīng)，故選項A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，故選項B錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為，故選項C錯誤；升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，增大濃度使活化分子數(shù)目增多，都能使反應(yīng)速率加大，D選項正確。本題答案為選項D。7在密閉容器中與反應(yīng)生成，其反應(yīng)速率大小分別用、表示。已知、之間有以下關(guān)系，則此反應(yīng)可表示為（ ）。ABCD解析：本題考查反應(yīng)速率規(guī)律：由于、，所以，即、對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為、。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。本題答案為選項A。8為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加入（ ）。A醋酸鈉固體B濃鹽酸C氯化鈉固體D硫酸鈉固體解析：加入醋酸鈉固體，其可與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，因醋酸為弱酸，存在電離平衡，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故選項A正確；加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加大，選項B錯誤；加入氯化鈉固體，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，故選項C錯誤；加入硫酸鈉固體，會生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，包裹在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進行，不利于制取二氧化碳，選項D錯誤。本題答案為選項A。9由于催化作用使反應(yīng)速率增大的是（ ）。A利用固體加熱分解制氧氣時，加入少量固體B用水溶液制氧氣時，加入少量固體C實驗室用濃鹽酸制氯氣，需加入固體加熱D鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸解析：選項C中加入是以反應(yīng)物存在的，選項D中加入稀硫酸不一定增加氫離子的濃度。本題答案為選項A、B。10把氣體和氣體混合于密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：。末時已生成，若測知以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，計算：（1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（2）末時的濃度；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式中的值。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。（1）根據(jù)物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比可知：，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率：。（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比可知：，內(nèi)的濃度變化量，的起始濃度為，所以末時的濃度為。（3）根據(jù)速率之比化學(xué)計量數(shù)之比可知：，得。本題答案為：（1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；（2）末時的濃度為；（3）的值是。