九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版4 (3)

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2016-2017學年江蘇省揚州市江都區(qū)九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意） 1．“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（　?。? A．提倡騎自行車、乘公交車出行 B．優(yōu)化建筑設計，減少空調使用 C．多挖煤、多發(fā)電，加快經濟發(fā)展 D．少用一次性餐具、塑料袋 2．下列成語中不包含化學變化的是（　?。? A．百煉成鋼 B．滴水成冰 C．死灰復燃 D．火燒連營 3．下列常見物質中屬于純凈物的是（　?。? A．大理石 B．加碘鹽 C．結冰的蒸餾水 D．空氣 4．由離子構成的物質是（　　） A．硅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 5．每100g黑木耳中含鐵185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應理解為（　?。? A．分子 B．原子 C．元素 D．離子 6．下列實驗操作正確的是（　　） A． 測定溶液酸堿度 B． 收集二氧化碳 C． 傾倒液體 D． 熄滅酒精燈 7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，有毒可致癌，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品．其中氮元素的化合價是（　?。? A．+5 B．﹣3 C．+3 D．+4 8．下列實驗現象描述正確的是（　?。? A．鎂與足量稀鹽酸反應放熱，有氣泡產生，固體消失 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫 C．稀鹽酸中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色 D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧 9．微量元素在人體中起著極其重要的作用，下列屬于人體所需的微量元素是（　?。? A．O B．Cu C．C D．Ca 10．下列關于溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液是無色透明的 B．均一穩(wěn)定的液體就是溶液 C．澄清石灰水的溶質是氧化鈣 D．碘酒中的溶劑是酒精 11．人體內幾種體液的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　?。? A．血液 7.35～7.45 B．胃液 0.8～1.5 C．唾液 6.6～7.1 D．膽汁 6.8～7.4 12．銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu2（OH）2CO3】，空氣中不參與此過程的物質是（　?。? A．氧氣 B．水蒸氣 C．氮氣 D．二氧化碳 13．下列有關生活常識的說法中，不正確的是（　?。? A．發(fā)現家里煤氣泄露時，立即打開排氣扇 B．硫酸銅溶液不能用鐵質容器盛放 C．家用鋁鍋不宜用鐵絲球用力擦洗 D．實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境 14．中國傳統(tǒng)飲料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗輻射的作用，其化學式為C17H19N3O．對于茶多酚下列說法正確的是（　?。? A．茶多酚由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構成 B．茶多酚里含有4種元素 C．茶多酚中氫元素質量分數最小 D．茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質量比為17：19：3：1 15．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　?。? A．向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋 B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量 C．在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出 D．將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合 　 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選不給分．） 16．下列說法正確的是（　?。? A．二氧化碳有毒，不能供給呼吸 B．合金中一定不含非金屬元素 C．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源 D．原子的質量主要集中在原子核上 17．如表中，除去物質所含雜質的方法正確的是（　?。? 物 質 所含雜質 除去雜質的方法 A CO2 CO 通入氧氣點燃 B Cu粉 C粉 在空氣中灼燒 C NaCl KNO3 冷卻熱飽和溶液結晶 D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3粉末，過濾 A．A B．B C．C D．D 18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．則有關敘述正確的是（　?。? A．t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲=丙 19．已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是（　　） A．此反應中有三種氧化物 B．此反應中反應物的質量比是1：2 C．該反應是置換反應 D．反應前后原子的種類和個數都不變 20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經洗滌干燥后稱得質量為5克．下列說法正確的是（　　） A．參加反應的氯酸鉀質量為25克 B．停止加熱后剩余固體中含有兩種物質 C．生成氧氣質量為9.6克 D．反應過程中固體中二氧化錳的質量分數不變 　 三、（本題包括3小題，每空1分，共26分） 21．用化學用語填空： ①保持氮氣化學性質的微?！　?； ②n個銅離子　?。? ③氦氣　?。? ④缺乏　　元素易得佝僂?。? ⑤氫氣中氫元素的化合價　??； ⑥人體中最多的物質　?。? 22．選擇適當的物質，用序號填空： A．不銹鋼 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．銅 E．氮氣 （1）光合作用的原料之一　??； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質　　； （3）一種耐腐蝕的合金　　； （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬　?。? （5）生理鹽水的溶質　?。? 23．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用． （1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋　　．為了除去水的臭味和顏色，可以用　　進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質是　　．硬水中含有較多　?。ㄌ铍x子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是　?。褂镁玫乃畨貎缺跁纬伤?，可用廚房中的　　浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有　　作用． （4）水可以用于滅火，其原理是　?。? （5）電解水時電源負極產生的氣體是　?。ㄌ罨瘜W式），正極和負極產生氣體的體積比為　　，其反應的化學方程式　?。? （6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是　?。? （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質，該反應的化學方程式為　?。? （8）圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁．圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是　　，圖2中石灰水變渾濁的原因是　　． 　 四、（本題包括2小題，每空1分，共19分） 24．實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題． （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　　，②　?。? （2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用發(fā)生裝置是　?。ㄌ钭帜福?，反應的化學方程式為 ，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數是　　，二氧化錳　　（填“是”或“不是”）該反應的催化劑． （3）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為　?。趸家部捎锰妓釟溻c（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來獲取，該反應的化學方程式為：　??；若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是　　（填序號）． （4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是　?。ㄌ钚蛱枺?，氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用　　法收集氫氣．如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，　　（填“能”或“不能”）選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止，理由是　　． 25．某研究小組利用如圖所示裝置進行探究實驗．已知：①碳酸鎂加熱分解MgCO3MgO+CO2↑②氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳氣體 （1）裝置B中發(fā)生的反應　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）裝置C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，它的作用　?。? （3）裝置D中無水氯化鈣的作用　?。? （4）裝置E中發(fā)生的反應　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （5）從環(huán)保角度看，該裝置有明顯不足之處是　?。? （6）圖中裝置F是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全角度考慮，本實驗還應該在裝置　　之間添加裝置F． 　 五、（本題包括1小題，除說明外每空1分，共15分） 26．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構造是：負極為鋅做的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究． （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質． （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質量比：（如圖1） （1）干電池使用時將化學能轉化成　　能． （2）上述操作中灼燒的目的是　　； （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為　?。浄治?，此結果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是　?。? （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現　　的現象，說明為二氧化錳．反應的化學方程式為　?。? （三）用拆解得到的鋅皮（含雜質）制取硫酸鋅晶體． 實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、　　、過濾，得到ZnSO4?7H2O晶體． （5）步驟①中反應方程式為　　，將鋅皮剪碎的目的是　?。? （6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、　　和玻璃棒，玻璃棒的作用是　?。? （7）步驟③缺少的操作是　　． （四）測定鋅皮中鋅的質量分數．同學們設計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產生氣泡時立刻讀數得到量筒中水的體積為350毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L． （8）計算該鋅皮中鋅的質量分數　?。? （9）上述方法測得的鋅的質量分數偏大，不可能的原因是　　 A．沒等裝置冷卻就讀數 B．鋅皮中含有少量鐵 C．試管中有氣體沒有排出 D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾． 　  2016-2017學年江蘇省揚州市江都區(qū)九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意） 1．“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（　?。? A．提倡騎自行車、乘公交車出行 B．優(yōu)化建筑設計，減少空調使用 C．多挖煤、多發(fā)電，加快經濟發(fā)展 D．少用一次性餐具、塑料袋 【考點】自然界中的碳循環(huán)． 【分析】根據低碳經濟的概念分析即可．低碳經濟就是指通過開發(fā)新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)． 【解答】解：A、提倡騎自行車、乘公交車出行，可減少資源消耗，保護環(huán)境，符合“低碳”要求； B、優(yōu)化建筑設計，減少空調使用，可減少資源消耗，保護環(huán)境，符合“低碳”要求； C、量燃燒化石燃料會增加溫室氣體（主要是二氧化碳）的排放，且會產生有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮等，污染環(huán)境，不符合“低碳”要求； D、少用一次性餐具、塑料袋，會減少白色污染，符合“低碳”要求； 故選C． 　 2．下列成語中不包含化學變化的是（　　） A．百煉成鋼 B．滴水成冰 C．死灰復燃 D．火燒連營 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、百煉成鋼過程中有新物質生成，屬于化學變化． B、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． C、死灰復燃過程中有新物質生成，屬于化學變化． D、火燒連營過程中有新物質生成，屬于化學變化． 故選B． 　 3．下列常見物質中屬于純凈物的是（　?。? A．大理石 B．加碘鹽 C．結冰的蒸餾水 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別． 【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素． 【解答】解：A、大理石是碳酸鈣和雜質的混合物，故選項錯誤； B、加碘鹽中有碘酸鉀和氯化鈉，屬于混合物，故選項錯誤； C、結冰的蒸餾水屬于純凈物中的氧化物，故選項正確； D、空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故選項錯誤； 故選C 　 4．由離子構成的物質是（　　） A．硅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 【考點】物質的構成和含量分析． 【分析】根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可． 【解答】解：A、硅屬于固態(tài)非金屬單質，是由硅原子直接構成的，故選項錯誤． B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確． C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤． D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤． 故選：B． 　 5．每100g黑木耳中含鐵185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應理解為（　?。? A．分子 B．原子 C．元素 D．離子 【考點】元素的概念． 【分析】根據元素的定義進行分析，這里的“鐵”通常指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述． 【解答】解：黑木耳中含有豐富的鐵質，這里的“鐵”是指元素，而它存在于物質的化合物中，不是以單質的形式存在的，故A、B、D錯誤，C正確． 故選C． 　 6．下列實驗操作正確的是（　?。? A． 測定溶液酸堿度 B． 收集二氧化碳 C． 傾倒液體 D． 熄滅酒精燈 【考點】溶液的酸堿度測定；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；常用氣體的收集方法． 【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷． B、根據二氧化碳的收集方法進行分析判斷． C、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷． D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可” 【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤． B、收集二氧化碳時，為利于空氣的排出，導管應伸入集氣瓶底部，圖中所示操作錯誤． C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤． D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確． 故選：D． 　 7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，有毒可致癌，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品．其中氮元素的化合價是（　?。? A．+5 B．﹣3 C．+3 D．+4 【考點】有關元素化合價的計算． 【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合亞硝酸鈉的化學式進行解答即可． 【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）2=0，則x=+3價． 故選：C． 　 8．下列實驗現象描述正確的是（　?。? A．鎂與足量稀鹽酸反應放熱，有氣泡產生，固體消失 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫 C．稀鹽酸中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色 D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧 【考點】酸的化學性質；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象． 【分析】A、鎂條和稀鹽酸反應能夠放出大量的熱，生成氫氣； B、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷； C、酚酞遇酸不變色； D、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷． 【解答】解：A、鎂條和稀鹽酸反應放熱，產生大量氣泡．正確； B、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫是實驗結論，不是實驗現象，錯誤； C、酚酞遇酸不變色，錯誤； D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，沒有白霧，錯誤． 故選A． 　 9．微量元素在人體中起著極其重要的作用，下列屬于人體所需的微量元素是（　　） A．O B．Cu C．C D．Ca 【考點】礦物質與微量元素． 【分析】人體所需元素分微量元素和常量元素，碳氫氧三種元素是組成人體的主要元素． 【解答】解：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒． 碳、氫、氧都屬于常量元素、 故選B 　 10．下列關于溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液是無色透明的 B．均一穩(wěn)定的液體就是溶液 C．澄清石灰水的溶質是氧化鈣 D．碘酒中的溶劑是酒精 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷． 【分析】A、根據溶液的特點考慮；B、根據溶液屬于混合物考慮；C、根據溶質的判斷考慮；D、根據溶劑的判斷考慮． 【解答】解：A、溶液可以有顏色，故A錯； B、溶液屬于混合物，故B錯； C、澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣，故C錯； D、碘酒中的溶劑是酒精，故D正確． 故選D． 　 11．人體內幾種體液的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　?。? A．血液 7.35～7.45 B．胃液 0.8～1.5 C．唾液 6.6～7.1 D．膽汁 6.8～7.4 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．據此分析判斷即可． 【解答】解： A、血液的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性． B、胃液的pH為0.8﹣1.5，小于7，顯酸性． C、唾液的pH為6.6﹣7.1，顯酸性． D、膽汁的pH為6.8﹣7.4，接近7，近中性． 根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強． 故選：B． 　 12．銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu2（OH）2CO3】，空氣中不參與此過程的物質是（　　） A．氧氣 B．水蒸氣 C．氮氣 D．二氧化碳 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【分析】根據質量守恒定律以及銅銹的組成元素進行分析解答即可． 【解答】解：銅綠中含有銅、氧、氫、碳四種元素，不含有氮元素，故不可能有氮氣參加反應，故選C． 　 13．下列有關生活常識的說法中，不正確的是（　?。? A．發(fā)現家里煤氣泄露時，立即打開排氣扇 B．硫酸銅溶液不能用鐵質容器盛放 C．家用鋁鍋不宜用鐵絲球用力擦洗 D．實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境 【考點】金屬的化學性質；防范爆炸的措施． 【分析】根據燃氣泄露的處理方法、金屬的性質以及回收垃圾的意義進行分析解答即可． 【解答】解：A、發(fā)現家里煤氣泄露時，不能立即打開排氣扇，錯誤； B、硫酸銅能與鐵反應，故硫酸銅溶液不能用鐵質容器盛放，正確； C、鋁鍋表面有一層氧化鋁保護膜，不宜用鐵絲球擦洗，正確； D、實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境，正確； 故選A． 　 14．中國傳統(tǒng)飲料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗輻射的作用，其化學式為C17H19N3O．對于茶多酚下列說法正確的是（　　） A．茶多酚由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構成 B．茶多酚里含有4種元素 C．茶多酚中氫元素質量分數最小 D．茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質量比為17：19：3：1 【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數計算． 【分析】A、根據茶多酚的微觀構成進行分析判斷． B、根據茶多酚化學式的含義進行分析判斷． C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷． D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷． 【解答】解：A、茶多酚是由茶多酚分子構成的，1個茶多酚分子是由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構成，故選項說法錯誤． B、茶多酚由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故選項說法正確． C、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質量比為（1217）：（119）：（143）：16=204：19：42：16，則茶多酚中氧元素質量分數最小，故選項說法錯誤． D、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質量比為（1217）：（119）：（143）：16=204：19：42：16，故選項說法錯誤． 故選：B． 　 15．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　?。? A．向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋 B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量 C．在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出 D．將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合 【考點】酸堿溶液的稀釋；溶質的質量分數；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性； B、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體； C、同一溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數不變； D、將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，鎂產生的氫氣質量大． 【解答】解：A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，錯誤； B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應，產生二氧化碳的質量不再改變，正確； C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質質量分數不變，錯誤； D、將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應，鎂產生的氫氣質量大于鋅，錯誤； 故選B． 　 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選不給分．） 16．下列說法正確的是（　　） A．二氧化碳有毒，不能供給呼吸 B．合金中一定不含非金屬元素 C．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源 D．原子的質量主要集中在原子核上 【考點】二氧化碳的化學性質；自然界中的氧循環(huán)；合金與合金的性質；原子的定義與構成． 【分析】A、根據二氧化碳的性質分析； B、根據合金的定義分析； C、根據光合作用的產物分析； D、根據原子的構成分析． 【解答】解：A、二氧化碳無毒，不能供給呼吸，故A錯誤； B、合金中可能含非金屬元素，例如生鐵中含有碳，故B錯誤； C、植物的光合作用的產物之一是氧氣，是空氣中氧氣的主要來源，故C正確； D、原子的質量主要集中在原子核上，故D正確． 故選CD． 　 17．如表中，除去物質所含雜質的方法正確的是（　?。? 物 質 所含雜質 除去雜質的方法 A CO2 CO 通入氧氣點燃 B Cu粉 C粉 在空氣中灼燒 C NaCl KNO3 冷卻熱飽和溶液結晶 D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3粉末，過濾 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；碳的化學性質． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤． B、C粉和Cu粉均能在空氣中灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：D． 　 18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．則有關敘述正確的是（　?。? A．t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲=丙 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙＞甲，因為該溫度下，乙的溶解度大于甲；t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的質量=15g+50g=65g，70g溶液是錯誤的；若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法和加溶質的方法；t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的，因為丙是不飽和溶液，質量分數還是最?。? 【解答】解：A、t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙＞甲，因為該溫度下，乙的溶解度大于甲；故選項正確； B、t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的質量=15g+50g=65g，70g溶液是錯誤的；故選項錯誤； C、若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法和加溶質的方法；故選項正確； D、t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的，因為丙是不飽和溶液，質量分數還是最??；故選項錯誤； 故選A、C 　 19．已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是（　?。? A．此反應中有三種氧化物 B．此反應中反應物的質量比是1：2 C．該反應是置換反應 D．反應前后原子的種類和個數都不變 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定． 【分析】根據微觀示意圖可知，反應物A的分子為由1個C原子和4個H原子構成的CH4分子，反應物B的分子為由2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構成的CO2分子，物質D的分子為由1個O原子和2個H原子構成的H2O分子；則示意圖所表示的反應為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，據此分析解答即可； 【解答】解：由該反應的微觀過程可知該反應的反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O； A、由方程式可知，反應中有CO2、H2O兩種氧化物，故A錯誤； B、由方程式可知，此反應中反應物的質量比是16：（322）=1：4，故不錯誤； C、置換反應的反應物和生成物均是一種化合物和一種單質，而該反應的生成物是兩種化合物，該反應不是置換反應，故C錯誤； D、由反應的方程式或圖示可知該化學反應前后原子的數目沒有發(fā)生變化，故D正確． 故選D． 　 20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經洗滌干燥后稱得質量為5克．下列說法正確的是（　?。? A．參加反應的氯酸鉀質量為25克 B．停止加熱后剩余固體中含有兩種物質 C．生成氧氣質量為9.6克 D．反應過程中固體中二氧化錳的質量分數不變 【考點】根據化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用． 【分析】反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算參加氯酸鉀的質量，由于二氧化錳不溶入水，濾渣經洗滌干燥后稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，進一步可以計算反應前混合物種氯酸鉀的質量，停止加熱后剩余固體中含有的物質． 【解答】解：生成氧氣的質量為：30g﹣20.4g=9.6g， 設參加反應的氯酸鉀的質量為x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 解得 x=24.5g 由于二氧化錳不溶入水，濾渣經洗滌干燥后稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，混合物中總氯酸鉀的質量為30g﹣5g=25g＞24.5g，所以氯酸鉀未完全分解． 由上述計算可知： A、參加反應的氯酸鉀質量為24.5g，故A錯誤； B、停止加熱后剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質，故B錯誤； C、生成氧氣質量為9.6克，故C正確； D、由于氯酸鉀分解放出氧氣，反應過程中固體中二氧化錳的質量分數變大，故D錯誤． 故選C． 　 三、（本題包括3小題，每空1分，共26分） 21．用化學用語填空： ①保持氮氣化學性質的微粒　N2?。? ②n個銅離子　nCu2+?。? ③氦氣　He??； ④缺乏　Ca　元素易得佝僂??； ⑤氫氣中氫元素的化合價　2??； ⑥人體中最多的物質　H2O　． 【考點】化學符號及其周圍數字的意義． 【分析】①氮氣是由氮分子構成的，保持氮氣化學性質的微粒是氮分子． ②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數目． ③氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式． ④缺乏鈣元素易得佝僂?。? ⑤化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后． ⑥人體中最多的物質是水，寫出其化學式即可． 【解答】解：①氮氣是由氮分子構成的，保持氮氣化學性質的微粒是氮分子，其分子符號為：N2． ②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，1個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷，故n個銅離子可表示為：nCu2+． ③氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He． ④缺乏鈣元素易得佝僂病，其元素符號為：Ca． ⑤氫氣屬于單質，氫元素的化合價為0；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氫氣中氫元素的化合價可表示為： 2． ⑥人體中最多的物質是水，其化學式為：H2O． 故答案為：①N2；②nCu2+；③He； ④Ca； ⑤2；⑥H2O． 　 22．選擇適當的物質，用序號填空： A．不銹鋼 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．銅 E．氮氣 （1）光合作用的原料之一　C??； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質　E?。? （3）一種耐腐蝕的合金　A??； （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬　D　； （5）生理鹽水的溶質　B?。? 【考點】常見氣體的用途；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質． 【分析】物質的性質決定物質的用途，解答本題的關鍵是要掌握物質的性質，只有充分了解物質的性質才能對問題作出正確的解答． 【解答】解：（1）光合作用的原料之一是二氧化碳； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質是氮氣； （3）一種耐腐蝕的合金是不銹鋼； （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬是銅； （5）生理鹽水的溶質是氯化鈉； 故答案為：（1）C （2）E （3）A （4）D （5）B 　 23．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用． （1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋　微粒在不斷運動　．為了除去水的臭味和顏色，可以用　活性炭　進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質是　肥皂水　．硬水中含有較多　Ca2+Mg2+?。ㄌ铍x子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是　加熱煮沸?。褂镁玫乃畨貎缺跁纬伤?，可用廚房中的　食醋　浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有　乳化　作用． （4）水可以用于滅火，其原理是　降低溫度到著火點以下　． （5）電解水時電源負極產生的氣體是　H2?。ㄌ罨瘜W式），正極和負極產生氣體的體積比為　1：2　，其反應的化學方程式　2H2O2H2↑+O2↑?。? （6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是　降低水的凝固點?。? （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質，該反應的化學方程式為　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　． （8）圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁．圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　，圖2中石灰水變渾濁的原因是　氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出?。? 【考點】水的凈化；電解水實驗；硬水與軟水；溶解時的吸熱或放熱現象；乳化現象與乳化作用；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質分析和解決問題；書寫化學方程式、；滅火的原理和方法． 【分析】（1）根據分子的性質解答；根據活性炭具有吸附性解答； （2）根據硬水、軟水與肥皂水混合所出現現象的明顯不同，確定使用肥皂水區(qū)分硬水與軟水；日常生活中較多應用且簡便的方法是加熱煮沸或蒸餾；根據碳酸鈣與酸反應解答； （3）根據洗潔精具有乳化作用解答； （4）根據滅火的原理解答； （5）根據電解水實驗的現象及結論解答； （6）根據溶液的凝固點較低解答； （7）根據反應原理寫出反應的化學方程式解答； （8）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答；根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答； 【解答】解： （1）走近臭水溝就聞到臭味，說明微粒在不斷運動；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了除去水的臭味和顏色，可以用活性炭進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質是肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有較多 Ca2+ Mg2+；生活中將硬水軟化常用的方法是加熱煮沸；使用久的水壺內壁會形成水垢，可用廚房中的食醋浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用． （4）水可以用于滅火，其原理是降低溫度到著火點以下； （5）電解水時電源負極產生的氣體較多，是氧氣，負極產生的氣體較少，是氫氣，正極和負極產生氣體的體積比為1：2；其反應的化學方程式為： （6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點； （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質，該反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （8）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；圖2中石灰水變渾濁的原因是：氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出． 答案：（1）微粒在不斷運動； 活性炭； （2）肥皂水； Ca2+ Mg2+； 煮沸；食醋； （3）乳化； （4）降低溫度到著火點以下； （5）H2 1：2 2H2O2H2↑+O2↑ （6）降低水的凝固點； （7）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （8）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出 　 四、（本題包括2小題，每空1分，共19分） 24．實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題． （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　分液漏斗　，②　水槽?。? （2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜福?，反應的化學方程式為 ，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數是　25%　，二氧化錳　不是　（填“是”或“不是”）該反應的催化劑． （3）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。趸家部捎锰妓釟溻c（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來獲取，該反應的化學方程式為：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑??；若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钚蛱枺? （4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是　C　（填序號），氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用　排水法　法收集氫氣．如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，　不能　（填“能”或“不能”）選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止，理由是　MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應的發(fā)生停止　． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、． 【分析】分液漏斗可以控制反應的速率，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，多空隔板可以控制反應的速度；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止，理由是 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應的發(fā)生停止． 【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反應的速率，水槽是盛水的儀器，故答案為：分液漏斗 水槽 （2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數==25%；二氧化錳不是該反應的催化劑，是生成物；故答案為：A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 25% 不是 （3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ A （4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，多空隔板可以控制反應的速度；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止，理由是 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應的發(fā)生停止；故答案為：C 排水法 不能 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應的發(fā)生停止 　 25．某研究小組利用如圖所示裝置進行探究實驗．已知：①碳酸鎂加熱分解MgCO3MgO+CO2↑②氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳氣體 （1）裝置B中發(fā)生的反應　C+CO22CO?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）裝置C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，它的作用　吸收二氧化碳?。? （3）裝置D中無水氯化鈣的作用　干燥氣體?。? （4）裝置E中發(fā)生的反應　3CO+Fe2O32Fe+3CO2?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （5）從環(huán)保角度看，該裝置有明顯不足之處是　無尾氣處理裝置?。? （6）圖中裝置F是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全角度考慮，本實驗還應該在裝置　BC　之間添加裝置F． 【考點】一氧化碳的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、． 【分析】（1）根據碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析 （2）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應據此分析C的作用； （3）無水氯化鈣是一種常用的氣體干燥劑； （4）根據一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳書寫化學反應方程式； （5）一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮． （6）防止C中的氫氧化鈉溶液倒吸入B中，需要添加一個安全瓶． 【解答】解：（1）碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO； （2）二氧化碳和氫氧化鈉反應，所以C的作用是吸收二氧化碳； （3）無水氯化鈣是一種常用的氣體干燥劑，C處無水氯化鈣的作用是吸收反應產生的水蒸氣，干燥氣體． （4）裝置E中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，其反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮，要點燃或收集． （6）在裝置B、C之間增加一個安全瓶，可有效防止C中的氫氧化鈉溶液倒吸入B中， 故答案是：（1）C+CO22CO； （2）除去二氧化碳； （3）干燥氣體； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）無尾氣處理裝置； （6）B C． 　 五、（本題包括1小題，除說明外每空1分，共15分） 26．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構造是：負極為鋅做的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究． （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質． （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質量比：（如圖1） （1）干電池使用時將化學能轉化成　電　能． （2）上述操作中灼燒的目的是　除去碳粉?。? （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為　4：1?。浄治?，此結果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是　洗滌?。? （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現　有氣泡產生　的現象，說明為二氧化錳．反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑?。? （三）用拆解得到的鋅皮（含雜質）制取硫酸鋅晶體． 實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、　降溫結晶　、過濾，得到ZnSO4?7H2O晶體． （5）步驟①中反應方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　，將鋅皮剪碎的目的是　增大接觸面積，使反應更快更充分?。? （6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、　漏斗　和玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流?。? （7）步驟③缺少的操作是　降溫結晶　． （四）測定鋅皮中鋅的質量分數．同學們設計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產生氣泡時立刻讀數得到量筒中水的體積為350毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L． （8）計算該鋅皮中鋅的質量分數　87.75%　． （9）上述方法測得的鋅的質量分數偏大，不可能的原因是　CD　 A．沒等裝置冷卻就讀數 B．鋅皮中含有少量鐵 C．試管中有氣體沒有排出 D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；碳的化學性質；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算． 【分析】（1）根據鋅錳干電池工作時，可將化學能轉化為電能進行解答； （2）根據碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性進行解答； （3）根據碳粉與氧氣反應生成二氧化碳氣體，濾渣要洗滌后在干燥； （4）根據催化劑的作用分析； （5）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣， （6）根據過濾操作分析； （7）根據結晶的方法分析； （8）根據氫氣的質量結合方程式計算鋅的質量，及一步計算該鋅皮中鋅的質量分數． （9）根據鋅皮中鋅的質量分數=分析． 【解答】解：（1）鋅錳干電池工作時，可將化學能轉化為電能； （2）碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性； （3）將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，所以碳粉的質量為5g，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為20g：5g=4：1；由于過濾后沒有洗滌，直接干燥造成剩余固體質量偏大，此結果偏大， （4）二氧化錳可以加速過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； （5）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；將鋅皮剪碎的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分； （6）步驟②是過濾，需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （7）ZnSO4?7H2O晶體溶解度受溫度影響比較大，采用降溫結晶的方式析出． （8）生成氫氣的質量為（0.350L﹣0.05L）0.09g/L=0.027g 設鋅的質量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.027g x=0.8775g 鋅皮中鋅的質量分數=87.75%； （9）A．沒等裝置冷卻就讀數，氣體膨脹，氣體的體積較大，測得的鋅的質量分數偏大； B．相同質量鋅和鐵與足量的酸反應，鐵生成的氫氣的質量大，鋅皮中含有少量鐵，生成氫氣的質量偏大，測得的鋅的質量分數偏大； C．試管中有氣體沒有排出，排入集氣瓶中，正好等于產生氫氣的體積，對結果沒影響． D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾，裝置還是密封的，對結果沒影響． 故答案為：（1）電；（2）除去碳粉（或者將碳粉變成二氧化碳除去，合理即可）； （3）4：1；洗滌；（4）有氣泡產生；2H2O22H2O+O2↑； （5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 增大接觸面積，使反應更快更充分； （6）漏斗；引流；（7）降溫結晶（或冷卻結晶）； （8）87.75%； （9）C D．