中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液習(xí)題 新人教版

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液習(xí)題 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液習(xí)題 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4講　溶液 1．(2016重慶A卷)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(A) A．蘇打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 2．(2016懷化)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(C) A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 3．(2015郴州)下列利用了乳化原理的是(C) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除鐵銹 C．用洗潔精除去餐具上的油污 D．用鹽酸除去水垢 4．(2016云南)下列溶液中，溶劑不是水的是(C) A．蔗糖溶液 B．生理鹽水 C．碘的酒精溶液 D．稀鹽酸 5．(2016泉州)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(D) A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60 ℃時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6．(2016臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B) A．20 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40 B．升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體 C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D．40 ℃時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 ℃，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤? 7．(2016武漢)t1 ℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。 (1)燒杯②中的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？是(填“是”“否”或“無法判斷”)； (2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀(寫名稱或化學(xué)式)； (3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水50g； (4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是A。 A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出 C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體 D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā)) 8．(2016泉州)以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為12g，量筒中水的體積為68mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%。 整合集訓(xùn) 　一、選擇題 1．(2016青島)下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是(A) A．自然界中的水過濾后即變成純水 B．硬水和軟水可用肥皂水來鑒別 C．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 D．洗潔精洗滌油污時發(fā)生了乳化作用 2．(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是(C) ①加入CaO?、诩尤隒a(OH)2 ③升高溫度　④降低溫度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 3．(2016威海)化學(xué)知識中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說法正確的是(D) A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等 B．溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等 C．將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等 D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定相等 4．(2016河南)如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是(C) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．100 g水里最多能溶解KNO331.6 g B．表示NaCl的溶解度曲線是甲 C．溫度t的范圍可能在20 ℃～30 ℃之間 D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 5．(2016樂山)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：下列說法中，正確的是(C) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．40 ℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．分別將甲和乙的飽和溶液從40 ℃降低到20 ℃，甲會析出晶體，乙則不會 6．(2016長沙)三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法不正確的是(B) A．t1 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a＝c B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時都有晶體析出 C．t2 ℃時，將50 g a物質(zhì)加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液 D．a(chǎn)中混有少量b時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 二、填空題 7．(2016永州)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，仔細(xì)閱讀并回答下列問題。 (1)上述兩種物質(zhì)中，KNO3(填化學(xué)式)的溶解度受溫度影響較大。 (2)在20 ℃時，將40 g硝酸鉀固體加入到100 g水中，攪拌充分后得到是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)針對上述信息，甲、乙、丙三位同學(xué)分別得到如下結(jié)論，你認(rèn)為說法正確的是丙。 甲：40 ℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 乙：KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體。 丙：KNO3與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20 ℃～40 ℃之間。 8．(2016湘潭)如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： (1)在圖1中，t2 ℃時甲物質(zhì)的溶解度為60g。 (2)甲、丙在t1 ℃時溶解度相同。 (3)圖1中，若將t3 ℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙(析出晶體都不含結(jié)晶水)。 (4)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖2所示，若t1 ℃對應(yīng)的溫度為40 ℃，則t2對應(yīng)的溫度C(填字母序號)。 A．小于40 ℃ B．等于40 ℃ C．大于40 ℃ D．無法確定 三、實驗探究題 9．(2016天津)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 (1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質(zhì)是C(填字母)。 A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 (3)某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟： ①溶解?、诜Q量和量取?、塾嬎? ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽 配制上述溶液正確的實驗步驟順序是③②①④(填序號)。 (4)某注射用藥液的配制方法如下： ①把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c； ④取0.4 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d。 由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%。 四、計算題 10．(2016達(dá)州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： (1)混合物中CaCO3的質(zhì)量為10__g； (2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%； (3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 x 4.4 g ＝　x＝11.1 g 恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝12.6% 答：恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。 11．(2016郴州)下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是(D) A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl