中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題六 化學計算1

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專題六　化學計算 專題解讀 計算與分析題是以化學方程式為依據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行的計算，考查內(nèi)容可以是求混合物中某一物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，類型有純文字敘述類和結(jié)合圖表類。 類型Ⅰ　純文字敘述 這類題比較常規(guī)，是近年來陜西中考考查的主要方式，出現(xiàn)幾率較大。做題時要認真審題，弄清已知什么，求什么，嚴格按照計算題的六步完成。 1．(2015，廣州)有關乙醇(C2H5OH)的說法正確的是(D) A．乙醇是食醋的主要成分 B．C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2∶6∶1 C．乙醇不能溶于水 D．C2H5OH中C元素的質(zhì)量分數(shù)是100% 2．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5 g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是(C) A．5 g　　B．6.7 g　　C．15 g　　D．20 g 3．生命的遺傳信息貯存在細胞核的DNA中。“DNA”承載著生命遺傳的密碼，而胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解產(chǎn)物之一。試通過計算填寫： (1)胞嘧啶中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為__48∶5∶16∶42__。 (2)__222__g的胞嘧啶中含32 g氧元素。 4．在A＋2B→2C的反應中，若32 g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應，生成56 g物質(zhì)C，則參加反應的物質(zhì)B的質(zhì)量為__24_g__。若 A的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對分子質(zhì)量為__12__。 5．(2016，雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量； (2)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量；(寫出計算過程) (3)氯化鉀溶液的質(zhì)量。(寫出計算過程) 解：(1)待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量＝13 g－8.2 g＝4.8 g； (2)設氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y， 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　 149　 96 x　　　　　　 y　 4.8 g ＝＝ 解得：x＝12.25 g，y＝7.45 g (3)氯化鉀溶液的質(zhì)量：＝74.5 g。 答：(1)生成氧氣的質(zhì)量是4.8 g； (2)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量是12.25 g； (3)氯化鉀溶液的質(zhì)量是74.5 g。 6．(2016，威海)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取5 g樣品于燒杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97 g，求： (1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (2)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。 解：(1)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 106　　　　　　　　　 197　　　 80 x　　　　　　　　　 1.97 g　　 y ＝＝ 解得：x＝1.06 g，y＝0.8 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：100%＝21.2% (2)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是： 5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g 答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%； (2)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4.74 g。 類型Ⅱ　結(jié)合圖表類 這類題型是將實驗數(shù)據(jù)列表或用坐標曲線繪出各量的關系及變化規(guī)律或以標簽形式出現(xiàn)，解題時要推理分析出恰好反應的數(shù)據(jù)或弄清反應的先后順序或從標簽中獲取有用的信息，然后才能有的放矢，做對題。 7．(2015，南充)實驗室有不純的氯酸鉀樣品12.5 g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應)，充分反應后，混合固體的質(zhì)量變化如下所示： 反應前固體總質(zhì)量 反應后固體總質(zhì)量 13.5 g 8.7 g (1)生成氧氣的質(zhì)量為____g； (2)氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：(1)由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為13.5 g－8.7 g＝4.8 g； (2)設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝　x＝12.25 g 樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝98%。 答：氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是98%。 8．(2016，濱州)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖。 (1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為__6.6__g； (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 解：(1)二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖像知，反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6 g－100.0 g＝6.6 g； (2)設赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x， 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 160　　　　　　　　　　 344 x　　　　　　　　　　　 6.6g ＝ 解得x＝8 g 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝80% 答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。 9．(2016，煙臺)某化學小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質(zhì)程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3 g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進行了記錄，部分數(shù)據(jù)見表： 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g 20 40 80 生成沉淀的質(zhì)量/g 1.97 3.94 5.91 試分析計算：(導學號　55622100) (1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。(已知：Ba的相對原子質(zhì)量為137) 解：(1)設碳酸鈉的質(zhì)量為x BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 106　　 197 x　　　 5.91 g ＝　解得x＝3.18 g (2)設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 80　　　 106 y　　　　 3.18 g ＝　解得y＝2.4 g 13．3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是：13.3 g－3.18 g＋2.4 g＝12.52 g 答：(1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是3.18 g； (2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是12.52 g。