中考化學二輪復習 專題突破 專題5 物質推斷題學案

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專題5 物質推斷題 【復習目標】 1、 了解物質的特性； 2、 掌握推斷題的解題思路和解題方法。 【復習重點和難點】 1、了解物質的特性； 2、掌握推斷題的解題思路和解題方法。 【學習過程】 一、知識梳理： （一）推斷題的解題步驟及突破口的選擇： 1．解題步驟：(1)審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找．反復推敲。(2)分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質的特征等等．然后從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果(3)解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。(4)檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。 2.突破口的選擇 （1)顏色特征：根據(jù)物質特殊顏色進行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。 (2)反應特征、物質狀態(tài)特征 （二）常見的突破口 1．以物質特征顏色為突破口 ⑴ 固體顏色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； 紅色：Cu、Fe2O3； 綠色：Cu2(OH)2CO3； 藍色：CuSO45H2O。 ⑵ 溶液顏色：藍色：CuCl2、CuSO4； 淺綠色：FeCl2、FeSO4； 黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3。 ⑶ 火焰顏色：藍紫色：S在O2中燃燒； 淡藍色：S、H2在空氣中燃燒； 藍色： CO、CH4在空氣中燃燒。 ⑷ 沉淀顏色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2 ； 藍色：Cu(OH)2； 紅褐色：Fe(OH)3。 2．以物質特征狀態(tài)為突破口 常見固體單質有：Fe、Cu、C、S； 氣體單質有：H2、N2、O2； 無色氣體有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常溫下呈液態(tài)的物質有：H2O。 3．以物質特征反應條件為突破口 點燃：有O2參加的反應； 通電：電解H2O； 催化劑：KCIO3分解制O2； 高溫：CaCO3分解，C還原 CuO、Fe2O3；CO還原Fe2O3. 加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解； H2還原CuO。 4．以物質特征現(xiàn)象為突破口 ⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 ⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣， 燃燒得更旺的 氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。 ⑷能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 ⑸在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。 ⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。 以元素或物質之最為突破口 ⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是鋁。 ⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數(shù)最少的元素是H。 ⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。 ⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。 ⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。 ⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。 二、題型、方法歸納： 推斷題是中考化學試題中常見的題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維容量大、綜合性強，是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。對考生的思維能力和知識網(wǎng)絡構造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學功底，知識網(wǎng)絡清晰，對化學的所有知識點(如元素、化合物的性質)了如指掌。 三、典例精講： 1、文字敘述型推斷題： 有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論： （1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。 （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。 2、方程式敘述型推斷題： 已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下： (1)　A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E (3)　B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 3、流程線式推斷題： 現(xiàn)有全透明液體物質A和固體物質B，用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示： （1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F　6種物質的名稱依次是： 、 、 、 、 、 。 （2）寫出有關反應的化學方程式：A+B: ,C+KOH: . 4、表格型推斷題： 有A、B、C、D、E5種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進行兩兩混合試驗，結果記于右表。表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫化學式）A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 。 A C D E A - ↓ - B ↓ ↓ ↓ - C - ↑ - D ↓ ↑ ↓ E - - ↓ 5、綜合推斷練習： 1．已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進行有關實驗，并回答有關問題：過濾 過濾 X溶液 ①加適量堿溶液A 沉淀 濾液 ②加適量酸溶液B ③加適量鹽溶液C 過濾 白色沉淀 NaNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 白色沉淀 加酸溶液B 不溶解 （1）試寫出所加試劑的化學式： A 、B 、C 。 （2）操作過程②、③的有關反應化學方程式： ② ； ③ 。 參考答案 典例精講： 1.解析：（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。 2、解析：本題的突破口在反應式（4），由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應式（2），因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。 3、解析：本題的突破口有兩處：（1）初中化學中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3，據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E受熱后生成的固體物質B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含SO42-，其陽離子是KOH溶液中的K+。從C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再從A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的變化中可推出A為H2SO4。 4、解析：對于本題，不宜用常規(guī)的方法來解，我們可用下面的辦法來解決：先橫向寫好各物質，然后在其下方標上與其它物質反應的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個反應中，有兩個“↓”,兩個“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個“↓”,兩個“-”，故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。 5、解析：由題目中沉淀與適量酸溶液B反應生成Cu(NO3)2溶液可知：B只能為硝酸，沉淀中不可能含有硝酸根離子（硝酸鹽不能形成沉淀物），因此可以推斷沉淀中含有銅元素，X溶液中含有銅離子（堿溶液A中不可能含有銅離子，氫氧化銅為難溶物）；進一步推斷沉淀中含有氫氧化銅和另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（白色沉淀不是硫酸鋇就是氯化銀）。 由濾液加適量鹽溶液C生成NaNO3溶液和一種不溶于稀硝 酸的白色沉淀，可以推斷這種白色沉淀為氯化銀。那么上面的白色沉淀應為硫酸鋇，C為硝酸銀溶液。堿溶液A為氫氧化鋇。 題目中兩種白色固體的鹽為硫酸銅和氯化鈉。X溶液為藍色。 答案：（1）Ba(OH)2 、HNO3 、AgNO3；（2）Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。