（江蘇專用）2020版高考化學一輪復習專題16氯、溴、碘及其化合物課件.pptx

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1、專題16 氯、溴、碘及其化合物,高考化學 (江蘇省專用),A組 自主命題江蘇卷題組,五年高考,考點 氯、溴、碘及其化合物,1.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,C

2、aSO4是 微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項正 確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應的離子方程式為5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B項錯誤; KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C項錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D項錯誤。,2.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣

3、:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時, 陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2 OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D項,N 也參與反應,正確的離子方程式為N +HC + Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,規(guī)律方法 判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應事實

4、; 二查“ ”“ ”“”“”是否使用恰當; 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫離子反應; 五查是否符合反應物的“量”過量、少量、足量等; 六查是否符合三個守恒(原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,3.(2013江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S 、N B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC 、N C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、S 、I- D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S,答案 A A項中的溶液顯酸性,在酸性條件下,各離子能大量共存;B項中

5、的溶液顯堿性,在堿 性條件下,Cu2+、HC 不能大量存在;C項中的Ag+與I-、S 不能大量共存,同時在有H+存在的 條件下,N 能氧化I-;D項中的Al 與H+不能大量共存。,4.(2012江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S 、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N 、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案 A B項,Ba2+與C 不能大量

6、共存;C項,Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈強酸性,ClO-不能 大量存在。,5.2016江蘇單科,16(1)(2),9分以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流 程如下: H2O Cl2 KCl 電石渣 打漿 氯化 過濾 轉(zhuǎn)化 KClO3固體 濾渣 (1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反應,Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2

7、。 生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。 A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為,6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 濾渣的主要成分為 (填化學式)。 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2) 15(填“”“” 或“=”)。,答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分) AB(2

8、分) (2)CaCO3、Ca(OH)2(3分) (2分),解析 (1)根據(jù)“氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應”可知反應的化學方程 式為:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 緩慢通入Cl2和充分攪拌漿料都能使Cl2充分與Ca(OH)2接觸,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。 (2)由電石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,還有未反應完的Ca(OH)2,故濾渣的主要成分 為CaCO3和Ca(OH)2。 根據(jù)題給方程式:6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理論上濾液中Ca(ClO3)2和 CaCl2的物質(zhì)的

9、量之比為15,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯 化時少量Ca(ClO)2會分解為O2和CaCl2,使得濾液中CaCl2的物質(zhì)的量增大,故濾液中nCa(ClO3)2 n(CaCl2)15。,審題方法 解答本題第(2)小題中時需要挖掘題給信息:有副產(chǎn)物Ca(ClO)2產(chǎn)生,且氯化過程 中少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。分析信息,問題即可順利解決。,易錯警示 提高轉(zhuǎn)化率的方法是讓反應充分進行,因此,適當減緩通入Cl2的速率可以讓Cl2與 Ca(OH)2充分接觸,提高轉(zhuǎn)化率。,6.2015江蘇單科,19(1)(2),9分實驗室用下圖所示

10、裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與 Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強堿性溶液中比 較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成 Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為 ,將制備的Cl2通過裝置B可除去 (填化學式)。,(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制 反應在0 5 進行,實驗中可采取的措施是 、 。,答案 (1)2Mn +

11、16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O(3分) HCl(2分) (2)緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴(每空2分),解析 (1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應生成 KClO3,應緩慢加入鹽酸,同時應將C裝置置于冰水浴中。,命題歸納 本題的前兩問考查Cl2的制備、除雜及與KOH溶液的反應。起點并不高,細心是關 鍵。,知識拓展 常見氣體除雜歸納: Cl2(HCl):飽和食鹽水;Cl2(水蒸氣):濃H2SO4;CH4(CH2 CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):飽和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):飽和NaHSO3溶液;CO

12、2(SO2):飽和NaHCO3溶液;NH3(水蒸氣):堿石灰。,7.2014江蘇單科,19(1)(2),7分實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實 驗過程如下: Na2SO3溶液 Cl2 含碘廢液 還原 操作X 氧化 富集 I2 CCl4 (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。 (2)操作X的名稱為 。,答案 (1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘進入水層 (2)分液,解析 (1)S 有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應:S +I2+

13、H2O 2I-+S +2H+。碘單質(zhì)易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。 (2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。,B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,考點 氯、溴、碘及其化合物,1.(2019課標,9,6分)實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是 ( ) A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯,答案 D 本題涉及的考點有溴苯的制取與提純、化

14、學實驗的基本方法和技能,考查了化學 實驗與探究能力。通過化學實驗,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。 苯與溴在FeBr3催化下立即反應產(chǎn)生HBr氣體,故加苯和溴的混合液前需打開K,A項正確;溴易 揮發(fā)且易溶于有機溶劑CCl4,故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項正確;溴化氫易溶于水并能 與Na2CO3發(fā)生反應,C項正確;溴苯是難溶于水的液體,反應后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸 餾,可得到純凈的溴苯,D項錯誤。,審題方法 本題以苯與溴的反應( +Br2 +HBr)為基礎,從反應物和生 成物的揮發(fā)性、溶解性和狀態(tài)等角度分析試劑的作用和物質(zhì)的分離提純方法。,2.(2015課標,12,6分)海水

15、開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法 的是 ( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,答案 C 工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項錯誤。,3.(2015課標,28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝?問題: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反 應的還原產(chǎn)物為 。 (2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶

16、液,當AgCl 開始沉淀時,溶液中 為 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (3)已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷 裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:,根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為 。

17、 上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常 數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時,v正= min-1。 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時, 反應重新達到平衡,相應的點分別為 (填字母)。,答案 (15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分) (2)4.710-7(2分) (3)299(2分) (4) (2分) k正/K 1.9510-3(每空2分,共4分) A、E(4分),解析 (1)MnO2在酸性條件下可把

18、I-氧化為I2,自身被還原為Mn2+,即還原產(chǎn)物為MnSO4。 (2)當AgCl開始沉淀時,AgI已經(jīng)沉淀完全,此時溶液中 = = = = 4.710-7。 (3)設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x kJ,由反應熱與鍵能的關系可知,2x=436+151+11,解得x=299,故1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ。 (4)觀察表中數(shù)據(jù)知,120 min時反應達到平衡,此時x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784) =0.108,故反應的平衡常數(shù)K的計算式為 = 。 由于v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2

19、),K= ,當達到平衡狀態(tài)時,v正=v逆,即k逆= ;在t=40 min時,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.852=1.9510-3 min-1。 反應2HI(g) H2(g)+I2(g)是吸熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡正向移動,x(HI)減小,x(H2)增大,觀察圖像知,對應的點分別為A和E。,C組 教師專用題組,考點 氯、溴、碘及其化合物 (2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。 某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是 。

20、安裝F中導管時,應選用圖2中的 。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C 的作用是 。,(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F 的作用是 。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。

21、若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。,圖3,答案 (15分)(1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑 穩(wěn)定劑可以緩 慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,解析 (1)裝置F為洗氣裝置,應長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠 的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸 收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性 相近,則ClO2可

22、氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。,A組 20172019年高考模擬考點基礎題組 考點 氯、溴、碘及其化合物,三年模擬,1.(2019第一次全國大聯(lián)考江蘇卷,2)用化學用語表示反應8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2中的相關 微粒,其中正確的是 ( ) A.中子數(shù)為8的氮原子 N B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.Cl2的電子式: ClCl D.NH3的結(jié)構(gòu)式:,答案 D A項,中子數(shù)為8的氮原子應寫為 N,故錯誤;B項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應寫為: ,故錯誤;C項,Cl2的電子式應寫為: ,故錯誤;D項,NH3的結(jié)構(gòu)式: ,故正確。,2.(2019揚州期中,5

23、)下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理不能達 到實驗目的的是 ( ),答案 B A項,實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制備氯氣,反應物為固體與液體,反應 條件為加熱,裝置選擇正確,故正確;B項,氯氣通入碘化鉀-淀粉溶液中,氯氣氧化碘離子生成單 質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變藍,證明氯氣具有氧化性,故錯誤;C項,氯氣密度大于空氣的密度, 收集時應采用向上排空氣法,故正確;D項,氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉反應,所以可以用氫氧化 鈉溶液吸收過量的氯氣,故正確。,3.(2019南京、鹽城一模,7)下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A.Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaCl

24、O3:2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O B.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應:Mg2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+ C.Ag(NH3)2OH與足量鹽酸反應生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl- AgCl+2N +H2O D.向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成納米鐵粉、H2和B(OH :2Fe2+B +4H2O 2Fe+2H2+B(OH +4H+,答案 C A項,反應2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O的電荷不守恒,故錯誤;B項,澄清石灰水中 的Ca(OH)2是完全電離的,應拆寫成離子,故錯誤;C項,Ag(NH3)2OH在鹽酸

25、中配位鍵被破壞,產(chǎn) 生的Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀,故正確;D項,NaBH4溶液顯堿性,滴加FeSO4溶液時不會產(chǎn)生H+,故錯誤。,易錯警示 對于Ca(OH)2等微溶物質(zhì)作為反應物時,稀溶液(完全溶解)時拆分,濃溶液(不完全 溶解)時保留化學式,作為生成物通常保留化學式。,解題關鍵 對于陌生的離子方程式的正誤判斷除了要檢查電荷是否守恒、元素是否守恒、 得失電子是否守恒外,還要檢查拆分是否合理、生成的產(chǎn)物是否符合事實等。,4.(2019江蘇七市三模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、Mn 、SCN-

26、B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I- C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、N D. =10-12的溶液:N 、Na+、S 、Cl-,答案 D A項,FeCl3溶液中的Fe3+與SCN-因發(fā)生反應而不能大量共存,故錯誤;B項,I-與ClO-因 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;C項,OH-與HC 、N 均不能共存,生成的C 與Ba2+也不能大量共存,故錯誤。,易錯警示 ClO-在酸性、中性和堿性溶液中都具有強氧化性。,知識拓展 Fe3+與SCN-不能大量共存是因為生成了難電離的配合物Fe(SCN)3。,5.(2019江蘇七市三模

27、,6)下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A.向K2CO3溶液中通入過量SO2:C +2SO2+H2O CO2+2HS B.Fe與稀醋酸反應:Fe+2H+ Fe2+H2 C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3+5H2O 2Fe +3Cl-+10H+ D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu+2H2O,答案 A A項,過量的SO2和K2CO3溶液反應生成KHSO3,故正確;B項,醋酸是弱電解質(zhì),書寫離 子方程式時不拆,應寫化學式,故錯誤;C項,強堿性溶液中不能生成H+,故錯誤;D項

28、,新制Cu(OH)2 懸濁液與乙醛反應時,Cu(OH)2被還原為磚紅色沉淀Cu2O,不是Cu單質(zhì),故錯誤。,易錯提醒 書寫離子方程式時,弱酸(如CH3COOH、HClO等)、弱堿(如NH3H2O)等物質(zhì)不拆 分,還要注意是否過量。,疑難突破 對于不太熟悉的離子方程式的正誤判斷,如C項,首先檢查生成物是否符合事實,比 如酸性環(huán)境中一般不會生成OH-,堿性環(huán)境中一般不會生成H+,其次檢查是否遵循三個守恒。,6.(2019 53原創(chuàng))某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和S )為原料進行生產(chǎn)并綜合 利用的某些過程如下圖所示。已知:KspMg(OH)2=5.610-12;KspCaMg(

29、CO3)2KspMg(OH)2。 (1)操作是 ,過量試劑A是 。 (2)下圖為KCl和NaCl的溶解度曲線。連續(xù)操作是 ,趁熱過濾的原因是 。,(3)加入2 mol/L鹽酸將濾液的pH調(diào)到34除去的離子是 。 (4)向濾液中通入NH3、CO2氣體的順序及原因是 。 (5)已知碳酸的 =5.610-11,次氯酸的Ka=310-8,工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反 應生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液,反應的化學方程式是 。 (6)經(jīng)檢測,濾液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L,則鎂元素最終沉淀物是 。 (7)處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮

30、。工業(yè)上制備 NCl3的一種方法是用下圖所示裝置電解,其原理是NH4Cl+2HCl NCl3+3H2。 b接電源的 (填“正”或“負”)極。 陽極反應式是 。,(8)NCl3可以和NaClO2反應制備ClO2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是 。,答案 (1)過濾(1分) 氯化鋇溶液(1分) (2)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶(1分) 溫度高時氯化鉀溶解度大,趁熱過濾防止氯化鉀結(jié)晶析出(1分) (3)OH-和C (1分) (4)先通氨氣,再通二氧化碳;因為二氧化碳溶解度小,先通入氨氣,提高濾液的pH,可促進二氧 化碳的吸收(2分) (5)2Na2CO3+H2O+Cl2 NaClO+2NaHCO3+NaC

31、l(2分) (6)CaMg(CO3)2(1分) (7)負(1分) 3Cl-6e-+N NCl3+4H+(2分) (8)NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-(2分),解析 (1)兩步操作都是固液分離,所以是過濾;加入過量試劑A后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,說明試 劑A中含Ba2+,為了不引入雜質(zhì)離子,故所加過量試劑A為BaCl2溶液。 (2)濾液中含有NaCl、KCl、NaOH、Na2CO3,加入鹽酸調(diào)pH=34,得到NaCl和KCl的混合液, 在較高溫度下NaCl的溶解度小,而KCl的溶解度大,加熱蒸發(fā),使NaCl析出。 (5) (H2CO3)1.010-7 mol/L,實

32、 際上c(Mg2+)1.010-7 mol/L,所以沉淀B應該是復鹽CaMg(CO3)2。 (7)右側(cè)電極處,H+得電子生成H2逸出,故為陰極。Cl-失電子生成NCl3,根據(jù)電荷守恒、原 子守恒寫出電極反應式。,1.(2019江蘇四校調(diào)研,2)用化學用語表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相關微粒,其中正確的是 ( ) A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.HClO的電子式: H: : : C.H2O的結(jié)構(gòu)式: D.中子數(shù)為20的氯原子 Cl,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時間:45分鐘 分值:100分 一、選擇題(每題4分,共40分),答案 C A項,Cl-的最外層電子數(shù)為8,故

33、錯誤;B項,HClO的電子式氧原子應該在中間,故錯誤; D項,中子數(shù)為20的氯原子的左上角的質(zhì)量數(shù)應為37,故錯誤。,易錯提醒 書寫電子式時要注意原子的成鍵特點以及離子化合物和共價化合物的書寫區(qū)別。,命題歸納 化學用語的正確表達類題目是基礎題,學生只需要平時注意積累便很容易得出正 確答案。,2.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,3)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是 ( ) A.Al具有良好的導電性,可用于制鋁箔 B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆 C.NaClO溶液顯堿性,可用于殺菌消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管,答案 B A項,鋁具有良好的延展性,可用于制

34、鋁箔,與其導電性無關,故錯誤;C項,NaClO溶液 有強氧化性,可用于殺菌消毒,與其堿性無關,故錯誤;D項,硝酸具有強氧化性,可用于洗滌附有 銀鏡的試管,與其酸性無必然聯(lián)系,故錯誤。,規(guī)律總結(jié) 殺菌消毒的過程實際是使蛋白質(zhì)變性的過程,能使蛋白質(zhì)變性的方法有:加熱或加 強酸、強堿、強氧化劑、重金屬鹽等。,3.(2019江蘇七市二模,5)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能 達到實驗目的的是 ( ),答案 C A項,濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣需在加熱條件下進行,圖中缺少加熱裝置,故錯誤; B項,圖中凈化氯氣的飽和食鹽水應放在洗氣瓶中,而不是U形管,故錯誤;C項,由生成淡

35、黃色沉 淀可知Cl2能氧化Na2S溶液中的S2-,故正確;D項,正確吸收尾氣的方法是將尾氣通入NaOH溶液 中,水不能有效吸收尾氣中的Cl2,故錯誤。,知識拓展 濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣需加熱,濃鹽酸與KMnO4反應制取氯氣無需加熱。,4.(2019南通一模,7)下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A.向氨水中通入過量SO2:NH3H2O+SO2 N +HS B.Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+H2O Si +H2 C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl2 D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+S +Ba2+2OH

36、- BaSO4+2H2O,答案 A A項,一水合氨是弱堿,不拆,離子方程式應寫為:SO2+NH3H2O N +HS ,故正 確;B項,Si與NaOH溶液反應的離子方程式為:Si+2OH-+H2O Si +2H2,原式?jīng)]配平,故錯 誤;C項,電解MgCl2溶液,反應生成了氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,故錯誤;D項,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 的離子方程式應為:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,故錯誤。,命題歸納 本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應實質(zhì)及典型離子方程式的書寫方法是 解題

37、關鍵,注意反應物用量對反應的影響。,5.(2019常州教育學會學業(yè)水平監(jiān)測,9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的 是 ( ) A.NaCl(aq) Cl2 漂白粉 B.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH C.NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq),答案 B A項,應將Cl2通入石灰乳中從而制得漂白粉,故錯誤;C項,NH3H2O與過量SO2反應生 成NH4HSO3,故錯誤;D項,Fe與HCl溶液反應生成FeCl2溶液,故錯誤。,易錯提醒 SO2與堿的反應產(chǎn)物與二者的量有關,SO2

38、量少時生成亞硫酸鹽,SO2量多時生成亞 硫酸氫鹽,CO2與堿的反應也是如此。,題型歸納 該題型以給定物質(zhì)為背景,涉及元素及其化合物的性質(zhì)和應用,對元素及其化合物 知識的掌握程度要求較高。,6.(2019南京、鹽城二模,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是 ( ),答案 AD A項,室溫下,向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸,溶液變渾濁,說明生成了苯酚,故正確; B項,向10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,NaOH溶 液仍過量,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,可能是過量的NaOH與FeCl

39、3反應 產(chǎn)生的,故錯誤;C項,酸越弱,其酸根離子結(jié)合H+的能力越強,同濃度時溶液的pH越大,結(jié)合H+的 能力:HCOO-Br2,故正確。,易錯警示 有關Ksp的大小比較時,一定要看清是否是相同條件下、相同濃度及相同類型的難 溶物質(zhì)。,7.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,3)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是 ( ) A.甲醛水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮 B.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒 C.銅的金屬性比鐵弱,可在海輪浸水部位鑲上銅塊以減緩船體腐蝕 D.氮氣化學性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻,答案 B A項,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鮮,故

40、錯誤;C項,在海輪浸水部位鑲銅塊,銅作 正極,會加速船體腐蝕,故錯誤;D項,氮氣化學性質(zhì)雖不活潑,但在一定條件下可與鎂發(fā)生反應, 故錯誤。,知識拓展 在海輪浸水部位鑲上比鐵活潑的金屬(如鋅、鎂、鋁等),才可達到船體防腐的目 的。,8.(2018常州教育學會學業(yè)水平監(jiān)測,5)關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是 ( ) A.裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B.裝置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D.裝置b口進氣可收集CO2或NO氣體,答案 A B項,導氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯誤。C項,NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3 與HCl在試管口遇冷后

41、又生成NH4Cl固體,故錯誤。D項,CO2的密度比空氣大,收集時應長進短 出;NO能與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集,故錯誤。,規(guī)律方法 互溶且沸點相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合 物,通常直接采用分液的方法分離。,9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實驗中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列 溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( ) A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HC 、C 、ClO- C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N 、Fe

42、2+、ClO- D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案 B A項,H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應,故錯誤;C項,Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反 應,故錯誤;D項,Ba2+與S 會生成難溶物BaSO4,故錯誤。,考點分析 本題以“在指定溶液中一組離子能否大量共存”為載體設計離子共存的問題,重 點考查常見離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì),涉及復分解反應和氧化還 原反應及溶液酸堿性的判斷。,規(guī)律總結(jié) 離子間的相互反應可以歸納為以下幾類:,1.生成氣體,如H+與C 、HC 、S2-、HS-、S 、HS ;,2.生成沉淀,如Ba2+與C 、S 、S

43、 ,Ca2+與C ;,3.生成弱電解質(zhì),如H+與OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si ,OH-與N ;,4.發(fā)生氧化還原反應,如Mn 與I-、S 、S2-,N (H+)與Fe2+;,5.生成配合物,如Fe3+與SCN-。,10.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O C.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4+S +4H+2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過

44、量NaOH溶液并加熱:N +Fe2+3OH- NH3+Fe(OH)2+H2O,答案 C A項,HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯誤;B項,得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯誤;C 項,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應,正確;D項,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1 mol”,即參與反應 的n(N )n(Fe2+)=21,故錯誤。,知識拓展 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會 發(fā)生氧化還原反應生成S 和Cl-。,方法歸納 量多或量少會引起產(chǎn)物差異的非氧化還原反應,可將量少的反應物的化學計量數(shù) 定為“1”,量多的反應物采用

45、“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則 來分析。,11.2019泰州一模,19(1)(2)(10分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性,可用于水處理。 ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的 藍色氣體,其體積分數(shù)超過25%時容易引起爆炸。 (1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的 化學方程式為 。 (2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢 水。實驗室模擬該過程的實驗裝置

46、(夾持裝置略)如圖所示。,二、非選擇題(共60分),反應容器B應置于30 左右的水浴中,目的是 。 通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出,還有 。 ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為 。 裝置D的作用是 。,答案 (1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O (2)提高化學反應速率,同時防止H2O2受熱分解(或答:高于30 會導致H2O2分解,低于30 會 導致反應速率較低) 稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸 2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體,防止污染大氣,解析 (1)根據(jù)題意,FeS2、

47、硫酸、NaClO3反應生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,根據(jù)原子守恒推 出應該還有水生成,再根據(jù)得失電子守恒配平反應方程式。 (2)首先30 高于室溫有加快反應速率的作用;其次加熱溫度沒有更高是為了防止H2O2受熱 分解。 根據(jù)題意,ClO2體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸,所以通入氮氣有稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸 的作用。 ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對環(huán)境友好的CO2與N2,而自身被還原成 Cl-。 NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2,防止污染空氣。,規(guī)律總結(jié) 控制反應在某溫度(高于室溫)的原因通常從兩個方面著手回答:一方面溫度不能 太低的

48、原因是防止反應速率太慢等;另一方面溫度不能太高的原因是防止某反應物或產(chǎn)物受 熱分解、受熱揮發(fā)等。,審題技巧 仔細審題得知ClO2“體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸”,所以通入氮氣的目的除 了有利于將ClO2排出,還有稀釋ClO2防止其發(fā)生爆炸的作用。,12.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,16)(15分)目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取 碘酸鉀的工藝如下: (1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是 。 (2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應的離子方程式為 。 (3)濾渣1的成分為 。 (4)“制KI(aq)”時,Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失。

49、已知此溫度下,KW=1.010-13, KspFe(OH)2=9.010-15?，F(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 molL-1,為減少I-的損失,起始時,加入K2CO3 必須保持FeI2溶液的pH不大于 。 (5)“制KIO3(aq)”時,發(fā)生反應的離子方程式為 。 (6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為,。,答案 (1)淀粉溶液 (2)SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+ (或2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+) (3)Fe、Cu (4)6.0 (5)5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H2O (6

50、)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,解析 由流程圖可知,含碘廢水與SO2混合,I2被還原為I-,Cu2+和I-發(fā)生反應生成CuI和I2,總反應 為2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+,過濾后得到CuI固體;向CuI固體中加入Fe粉和 水可置換出銅并得到FeI2溶液,過濾后所得濾渣1為過量的鐵與生成的銅;向FeI2溶液中加入K2CO3溶液制取KI;在KI溶液中加入H2O2和H2SO4,將I-氧化為I2;I2和Cl2在堿性條件下反應生成KIO3,將KIO3溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到KIO3晶體。 (1)I2遇淀粉溶液變藍,所以檢驗I2常用淀粉溶液。 (2)SO2將I2還原為I-,本身被

51、氧化為S ,離子方程式為SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+。 (3)由流程圖分析可知濾渣1的成分為Fe、Cu。 (4)Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失,為減少I-的損失,要防止生成Fe(OH)2,則需要控 制溶液pH,根據(jù)KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=9.010-15,得c(OH-)= =10-7 molL-1,則c(H+) = =1.010-6 molL-1,pH=-lg10-6=6.0,即加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于6.0。 (5)I2和Cl2在堿性條件下反應的離子方程式為5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H

52、2O。 (6)由題給溶解度曲線圖可知,KIO3在常溫下的溶解度較小,故由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法 應為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。,方法歸納 對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(如硝酸鉀)應采用“蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(即 降溫結(jié)晶)”的方法獲得其晶體;對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(如氯化鈉)應采用“蒸發(fā) 濃縮結(jié)晶(即蒸發(fā)結(jié)晶)”的方法獲得其晶體。,13.2019南京、鹽城二模,18(2)(10分)KBr可用于光譜分析和化學分析等。 (2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶 解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL

53、該溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL-1的KBrO3(含過 量KBr)標準溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應后再加足量KI溶液,充分反應;用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點,用去16.20 mL。測定過程中物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化關系如下: 加入的指示劑為 。 計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。,答案 (2)淀粉溶液 根據(jù)Br2I22S2 ,與I-反應的Br2: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol 根據(jù)Br 5Br-3Br2,KBrO3與KBr生成的Br2

54、的物質(zhì)的量為: n(Br2)總=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol 與C6H5OH反應的Br2的物質(zhì)的量為: n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol=1.4410-3 mol 根據(jù)C6H5OH3Br2知,苯酚的物質(zhì)的量: n(C6H5OH)= n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol 苯酚的純度= 100%=90.24%,解析 (2)KBrO3標準溶液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)溴、氯化 鉀和水,該反應的化學方程式為:

55、KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,單質(zhì)溴具有氧化性, 能將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,離子方程式為:Br2+2I- 2Br-+I2,只要反應涉及I2,通常用淀粉作 指示劑,再用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI。 計算的依據(jù)是:KBrO3標準溶液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)溴、 氯化鉀和水,該反應的方程式為:KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,單質(zhì)溴先和樣品中 的苯酚充分反應后,過量的溴再將碘離子氧化成單質(zhì)碘,根據(jù)Br2I22S2 ,與I-反應的B

56、r2的物 質(zhì)的量為: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol,根據(jù)Br 5Br-3Br2,KBrO3 與KBr生成的Br2的物質(zhì)的量為:n(Br2)總=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol,則與C6H5OH反應的Br2的物質(zhì)的量為:n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol= 1.4410-3 mol,根據(jù)C6H5OH3Br2可求出苯酚的物質(zhì)的量,再根據(jù)樣品的總質(zhì)量求出苯酚的純 度。 n(C6H5OH)=

57、 n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol,苯酚的純度為: 100%=90.24%,解題關鍵 計算時,要特別注意體積的陷阱,如取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容 成250.00 mL溶液,移取25.00 mL該溶液進行實驗,最后計算苯酚的純度時不要忘記10倍的關 系。,14.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,19)(15分)以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料 可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實驗流程如 下: (1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為 。 (2)

58、向溶液1中加入過量鐵粉的目的是 。 (3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是 。,圖1,(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。 實驗前通入N2的目的是 。 某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結(jié) 果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是 。 (5)已知: CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易被氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的,NaCuCl2。 NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。 圖2,圖3,由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方

59、案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中, 。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液、0.1 molL-1 H2SO4、乙醇;除常 用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱),答案 (1)CuFeS2+3Fe3+Cl- 4Fe2+CuCl+2S (2)除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度 (3)取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成, 則洗滌已完全 (4)排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化 KMnO4具有強氧化性,可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化 (5)過濾,控制溫度在60 左右,向濾液中滴加0.1 molL-1 H2SO4,控制溶液的pH

60、為2.02.5之間,攪 拌、趁熱過濾,用乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥,解析 (1)由實驗流程可知,向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2、 CuCl固體和硫單質(zhì),其離子方程式為CuFeS2+3Fe3+Cl- 4Fe2+CuCl+2S,經(jīng)過濾所得固體為 CuCl和S,進一步分離可得CuCl。 (2)溶液1中含有FeCl2和FeCl3,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,得到的溶液 2為FeCl2溶液,提高產(chǎn)品的純度。 (3)向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀,FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-,所以檢驗洗滌是 否已完全應檢驗最

61、后一次洗滌后的濾液中是否含有Cl-:取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸 化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌已完全。 (4)向FeCO3沉淀中加乳酸得到乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe,Fe2+容易被氧氣氧化,制備 過程應在無氧環(huán)境中進行,實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化;乳酸 根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導致消耗高錳酸鉀的量增大,而計算中按只有 Fe2+被氧化計算,因此所得乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%。 (5)根據(jù)題給信息,將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,CuCl與NaCl溶液反應,生成易溶于 水的NaCuCl2,過濾后除去S;N

62、aCuCl2水解生成CuCl,根據(jù)溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響的曲線,圖可知,應選擇溫度在60 左右,控制溶液的pH在2.02.5之間,具體的操作為:過濾,控制溫度在 60 左右,向濾液中滴加0.1 molL-1 H2SO4,控制溶液的pH在2.02.5之間,攪拌、趁熱過濾。用 乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥。,疑難突破 用KMnO4滴定法測樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)時,測得 產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,說明不是誤差問題,而是實驗原理中可能存在一些不合理因 素,此時結(jié)合乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe的結(jié)構(gòu)簡式,聯(lián)系已學過的乙醇的化學性質(zhì)(能 被酸性

63、KMnO4氧化),可以推出乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe中的羥基可能參與了反應,消 耗了KMnO4,導致計算結(jié)果偏大。,15.2017蘇州調(diào)研,18(3)(5)(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣 小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。 已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時析出NaClO23H2O,高于38 時析出無水NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應注意 ;D中反應的離 子方程式為 ;如果撤去D中的冷水浴,可能 導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應中生成了物質(zhì)的量之比為11的兩種陰 離子,一種為Cl ,則另一種離子為 。 (5)反應后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無水NaClO2晶體