《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)課件.ppt

《《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)課件.ppt（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必修I第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 2 1物質(zhì)的分類 2 2離子反應(yīng) 2 3氧化還原反應(yīng) 2 1物質(zhì)的分類 一 簡單的分類法及其應(yīng)用 1 交叉分類法 含氧酸 無氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 2 樹狀分類法 物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 稀有氣體 有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 氧化物的分類 金屬氧化物 非金屬氧化物 氧化物 CuOMgOCaO CO2SO2 堿性氧化物 1 定義 元素與氧化合生成的化合物 有且只有兩種元素組成 能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物 能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物 酸性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化

2、物 同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水 既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物 H2O NO CO N2O NO2 MnO2 Al2O3 ZnO Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O SO3 P2O5 Mn2O7 CrO3 Na2O CaO Fe2O3 CrO MnO 酸的分類 按是否含氧 酸 按提供氫離子數(shù)目 按揮發(fā)性 二元酸 揮發(fā)性酸 無氧酸 1 定義 電離時生成的陽離子全部是氫離子 H 的化合物叫做酸 含氧酸 一元酸 多元酸 難揮發(fā)性酸 HCl HBr HNO3 CH3COOH H2SO4 H2CO3 H2C2O4 H3PO4 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HB

3、r HI HF H2S HNO3 HCl HF HBr HI H2S H2SO4 H3PO4 按酸性強(qiáng)弱 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 HCl HBr HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2C2O4 H2CO3 CH3COOH HF 氧化性酸 濃H2SO4 HNO3 HClO HClO3 HClO4 堿的分類 KOH NaOH Ba OH 2 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 按溶解性 按提供OH 的數(shù)目 按強(qiáng)弱 堿 可溶性堿 難溶性堿 強(qiáng)堿 弱堿 1 定義 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH 燒堿 KOH Ba OH 2 二元堿 一元堿 多元

4、堿 Fe OH 3 NH3 H2O NaOH Ba OH 2 Fe OH 3 鹽的分類 鹽 按陰 陽離子來分 陽離子 陰離子 K Na NH4 Cu2 Ca2 NO3 SO42 Cl CO32 PO43 按是否可溶于水 可溶性鹽 難溶性鹽 K Na NH4 NO3 SO42 Cl CO32 PO43 AgCl BaSO4 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 組成中是否有可電離的H OH 復(fù)鹽 既不含能電離的氫離子 又不含氫氧根離子的鹽 Na2CO3 KCl Ba NO3 2 電離時生成的陽離子除金屬離子 或NH4 外還有氫離子 陰離子為酸根離子的鹽 NaHCO3 Ca HCO3 2 電離時生成的陰離子除酸根

5、離子外還有氫氧根離子 陽離子為金屬離子 或NH4 的鹽 Cu2 OH 2CO3 是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物 KAl SO4 2 12H2O 明礬 1 定義 陽離子由金屬離子或NH4 陰離子由酸根離子組成的化合物 例 用樹狀分類法對HCl CO2 CaO NaOH Na2SO4 CaCO3 Ca OH 2 H2SO4進(jìn)行分類 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 Na2SO4CaCO3 CO2CaO 二 分散系及其分類 1 分散系 一種物質(zhì) 或幾種物質(zhì) 分散到另一種 或多種 物質(zhì)里所形成的體系 分散成微粒的物質(zhì) 分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì) 分散劑 2 分散系的分類 按分散

6、質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來分 分散質(zhì) 分散劑 氣 液 固 氣 液 固 當(dāng)分散劑為水或其他液體時 分散劑為液態(tài) 按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分 分散系 液態(tài)分散劑 溶液 1nm 膠體 介于1 100nm 濁液 100nm 膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別 分散質(zhì)粒子直徑的大小 三 膠體 2 膠體的分類 根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成 粒子膠體 Fe OH 3膠體 AgI膠體 分子膠體 淀粉溶液 蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑的狀態(tài) 氣溶膠 煙 云 霧 液溶膠 AgI膠體 Fe OH 3膠體 固溶膠 有色玻璃 煙水晶 1 定義 膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm之間的分散系叫膠體 3 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 光學(xué)性質(zhì) 一束

7、光通過膠體時 從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的 通路 布朗運(yùn)動 動力學(xué)性質(zhì) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動 滲析 定義 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作 叫做滲析 原理 膠體微粒不能透過半透膜 而溶液中的小分子和離子能透過半透膜 應(yīng)用 膠體凈化 提純使膠體和溶液分離 定義 在外加電場作用下 帶電膠體粒子在分散劑里向電極 陰極或陽極 作定向移動的現(xiàn)象 叫做電泳 電泳現(xiàn)象 電學(xué)性質(zhì) 原因 粒子膠體微粒帶同種電荷 當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運(yùn)動 當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運(yùn)動 注意 膠體的膠粒有的帶電 有電泳現(xiàn)象 有的不帶電 沒有電泳現(xiàn)象 如淀粉溶液

8、膠體的凝聚 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷的膠粒 加熱凝聚 加熱較長時間 Fe OH 3膠體粒子向陰極移動 帶正電荷 1 納米材料 是粒子直徑為1 100nm的材料 納米碳就是其中的一種 若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中 所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后 會析出黑色沉淀A B 2 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 用鹽鹵點(diǎn)豆腐 用明礬凈水 醫(yī)藥上用三氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆 只有 B 只有 C 只有 D 全部 D 2 2離子反應(yīng) 一 酸 堿 鹽在水中的電離 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì) 非電解

9、質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì) 例 判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì) 銅片 石墨 鹽酸 CO2 NH3 SO3 2 電解質(zhì)的分類 電解質(zhì) 分類標(biāo)準(zhǔn) 按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) 3 電離與電離方程式 電離 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時 離解成自由移動的離子的過程 電離方程式 用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子 Al2 SO4 3 Al3 SO42 2 3 NH3 H2O OH NH4 例 下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些是強(qiáng)電解質(zhì) 哪些是弱解質(zhì) 1 NaCl 2 NaOH 3 H

10、2SO4 4 H2O 5 鹽酸溶液 6 小蘇打 NaHCO3 7 Fe 8 Cu OH 2 9 Na2O 10 CO2 11 蔗糖 12 乙醇 13 H2CO3 強(qiáng)電解質(zhì) 1 2 3 6 9 電解質(zhì) 1 2 3 4 6 8 9 13 非電解質(zhì) 10 11 12 弱電解質(zhì) 4 8 13 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 5 7 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加或生成的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 溶液中某些離子濃度的改變 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子 3 離子方程式的書寫 寫 拆 刪 查 前提 關(guān)鍵 途徑 保證 1 應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì) 1 濃硫酸作反應(yīng)物

11、時不改寫 A 強(qiáng)酸 HClHNO3H2SO4等 B 強(qiáng)堿 NaOHKOHBa OH 2等 C 可溶性鹽 熟記P110溶解性表 2 Ca OH 2等微溶物 一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中 澄清石灰水 寫成離子形式 而為生成物時一般是沉淀 寫化學(xué)式 CaSO4 Ag2SO4 注意 3 氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3 H2O 作為生成物時 若有加熱條件或濃度很大時 可寫成NH3 2 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) A 難溶的物質(zhì) BaSO4Cu OH 2等 C 難電離的物質(zhì) 弱酸弱堿水等 B 氣體 NH3 SO2 H2S CO2等 D 單質(zhì) H2NaI2等 E 氧化物 Na2OFe2O3等 注意 練習(xí)1 完成下列化

12、學(xué)方程式 并改寫為離子方程式 硫酸和氫氧化鈉 鹽酸和碳酸鉀 氯化鋇和碳酸鈉 H OH H2O 2H CO32 H2O CO2 Ba2 CO32 BaCO3 4 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 生成沉淀 Ag Cl AgCl 2 生成氣體 2H CO32 H2O CO2 3 生成弱電解質(zhì) 水 H OH H2OH CH3COO CH3COOH 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) Cu2 Fe Fe2 Cu 例1 離子方程式正誤判斷 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H 2Fe3 3H2 鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al 3H Al3 H2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正確 Fe3 Fe 2Fe2 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32 2H H2

13、O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 1 檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí) 歸納 怎樣判斷離子方程式的正誤 2 檢查離子方程式是否同時滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒 3 檢查離子方程式中化學(xué)符號使用是否正確 遷移運(yùn)用3 判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存 取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng) 若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存 否則 就不能大量共存 1 離子間若能發(fā)生下列反應(yīng) 就不能大量共存 1 生成難溶物 如Ba2 與SO42 CO

14、32 Ag 與Cl I Br 2 生成揮發(fā)性物質(zhì) 如H 與HCO3 CO32 OH 與NH4 3 有難電離物質(zhì)生成 如H 與OH SO32 HCO3 CO32 S2 F CH3COO OH 與H HCO3 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 溶液無色透明時 則溶液中一定無有色離子 常見的有色離子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與OH 反應(yīng)的離子 如 H NH4 HCO3 HSO3 HS Cu2 Fe2 Al3 Mg2 Fe3 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與H 反應(yīng)的離子 如 OH HCO3 CO32 SO32 HSO3 CH3COO S2 HS 所

15、有的多元弱酸的酸式酸根 如HCO3 HSO3 HS H2PO4 HPO42 等 既不能跟H 又不能跟OH 大量共存 2 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成CO2 H2O 能大量共存 1 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 D A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 2

16、 3氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng) 1 定義 從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化 同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 特點(diǎn) 局限于得氧失氧的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象 從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 特點(diǎn) 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 特點(diǎn) 揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 2 用雙線橋法 單橋法分析氧化還原反應(yīng) 2KClO32KCl 3O2 6e 12e 單線橋法 只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 不要標(biāo)明 得 失 電子 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 失去2 e 化合

17、價升高 被氧化 得到1 2e 化合價降低 被還原 得到2 3e 化合價降低 被還原 失去3 2e 化合價升高 被氧化 2e 6e 二 氧化劑和還原劑 氧化劑 定義 得到電子 或電子對偏向 的物質(zhì) 還原劑 定義 失去電子 或電子對偏離 的物質(zhì) 1 有關(guān)概念 失去2 3e 化合價升高 被氧化 得到2 3e 化合價降低 被還原 表現(xiàn) 在反應(yīng)時所含元素化合價降低 表現(xiàn) 在反應(yīng)時所含元素化合價升高 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑被氧化后的生成物 還原產(chǎn)物 氧化劑被還原后的生成物 氧化性 得電子的能力 氧化劑的性質(zhì) 還原性 失電子的能力 還原劑的性質(zhì) 常見的強(qiáng)氧化劑 常見的強(qiáng)還原劑

18、O2 Cl2 HNO3 H2O2 濃硫酸 KMnO4 FeCl3等 Al Zn Fe C H2 CO等 三 氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系 還原劑 還原性 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 氧化劑 氧化性 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 同時存在 得失電子相等 氧得降 被還原 降出還原產(chǎn)物 四 氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動性順序判斷 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失電子能力逐漸減弱 還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag

19、得電子能力逐漸增強(qiáng) 氧化性逐漸增強(qiáng) A 0 1 6 4 1 0 3 2 還原劑 還原產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 3 根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷 F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2 得電子能力減弱 氧化性減弱 F Cl Br I S2 失電子能力增強(qiáng) 還原性增強(qiáng) 4 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度 反應(yīng)條件高低 與相對強(qiáng)弱性不同進(jìn)行判斷 1 一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng) 反應(yīng)條件低則還原性強(qiáng) 先發(fā)生反應(yīng) 2 一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng) 反應(yīng)條件低則氧化性強(qiáng) 先發(fā)生反應(yīng) 即 誰低誰強(qiáng) 誰強(qiáng)誰先 原則 例如a 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OMnO2 4HCl

20、 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 五 氧化還原反應(yīng)的幾個重要的規(guī)律 1 價態(tài)律 元素處于最低價 只有還原性 無氧化性 元素處于最高價 只有氧化性 無還原性 元素處于中間價態(tài) 具有雙重性 2 歸中定律 不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng) 遵循 高價降 低價升 只靠攏 不交叉 最多到同價 指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O H2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O 5 1 0 1 2 6 0 4 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 3 電子守恒律 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù) 即 化合價升高總數(shù) 化合價降低總數(shù) 4 反應(yīng)先后律 同等條件下 誰強(qiáng)誰先反應(yīng) 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng) 氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng) 還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 如 將Zn和Fe同時投入稀HCl溶液中 誰先反應(yīng) Zn先反應(yīng) 因?yàn)檫€原性 Zn Fe 如 在含有Ag Fe2 的溶液中通入Zn 先析出哪種金屬 先析出Ag 因?yàn)檠趸?Ag Fe2 5 同種元素 一般情況下 高價的比低價的氧化性更強(qiáng) 如 氧化性 Fe3 Fe2 HClO Cl2