（河北專版）九年級化學(xué) 重點題目精講 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt

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第九單元課題1溶液的形成,解析：二氧化錳和雙氧水混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來；氯化鈉溶于水后，溫度基本不變，氣球沒有明顯變化；氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，氣球會膨脹起來；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小。,11.★[2016唐山一模]用水鑒別物質(zhì)有一定的規(guī)律，掌握其規(guī)律會使學(xué)習(xí)更輕松。王昊同學(xué)在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)四瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知它們是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老師只提供蒸餾水，王昊同學(xué)認真考慮了一會兒，認為分別取少量白色固體放入水中就能確定成分，他的理由是：(1)根據(jù)是否溶于水，可鑒別出__CaCO3(或碳酸鈣)__；(2)根據(jù)溶于水時形成藍色溶液，可鑒別出__CuSO4(或硫酸銅)__；(3)將溶于水時形成無色溶液的兩種物質(zhì)分為一組，根據(jù)溶液溫度__升高__(填“升高”、“降低”或“不變”)，可鑒別出__NaOH(或氫氧化鈉)[或不變__NaCl(或氯化鈉)]__。,解析：題中四種固體中只有CaCO3不溶于水，其余三種物質(zhì)均溶于水，所得三種溶液中CuSO4溶液顯藍色，NaOH溶液和NaCl溶液均無色，且NaOH溶于水時溶液溫度升高，NaCl溶于水時溶液溫度不變，現(xiàn)象各不相同。,第九單元課題2溶解度,解析：硝酸鉀不飽和溶液中有一定量的硝酸鉀溶質(zhì)，再加入硝酸鉀固體時，固體會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，當(dāng)溶液達到飽和之后，固體不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量從不為0的數(shù)值開始增加，然后不變。,解析：(1)向水槽中加入足量的生石灰，生石灰溶于水會放出大量的熱，溶液溫度升高，硝酸鈉的溶解能力增強，溶解的固體增多，溶液的密度變大，所以小木塊會上??；如果換成氫氧化鈉等溶于水放出熱量的物質(zhì)，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；(2)硝酸銨溶于水會吸收熱量，溶液溫度降低，硝酸鈉的溶解能力減小，溶解的固體減少，溶液的密度變小，所以小木塊會下沉。,解析：t1℃時，乙的溶解度大于甲，相同質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，甲需要的水的質(zhì)量大于乙，則形成的飽和溶液的質(zhì)量甲大于乙，A正確；丙的溶解度隨溫度升高而減小，將t1℃時的甲、丙飽和溶液升溫到t2℃時，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簩⒂胁糠志w析出，形成飽和溶液，故此時雖然甲、丙的溶解度相等，但二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，B錯誤；升高溫度并蒸發(fā)水分時，甲的t2℃時的飽和溶液能變成t3℃時的飽和溶液，C正確；t3℃時，甲、乙、丙三者的溶解度大小為甲＞乙＞丙，此溫度下恒溫蒸發(fā)等量的水后，三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體的質(zhì)量亦為甲＞乙＞丙，D正確。,7.★下表提供了A、B兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：,(1)A、B兩物質(zhì)都屬于__易溶__(填“難溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)物質(zhì)；,(2)A、B兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢的不同是__B物質(zhì)溶解度受溫度影響比A物質(zhì)大__。如下圖給出的曲線中，__③__(填曲線編號)與A物質(zhì)溶解度的變化趨勢相符；,(3)從A、B兩物質(zhì)的混合物中分離出B物質(zhì)，一般采用__降溫結(jié)晶__的方法。,解析：(1)A、B兩種物質(zhì)在20℃時的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，而A物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對較?。粚?yīng)不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知，曲線③與A物質(zhì)溶解度的變化趨勢相符。(3)B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法使B物質(zhì)結(jié)晶析出。,第九單元課題3溶液的濃度,2.★[2013河北中考]20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：,下列說法正確的是(C)A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液,解析：由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；溶劑質(zhì)量相同，而丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，故C正確；四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，故D錯誤。,5.★在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是(C)A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液D.向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體,解析：增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加入更濃的同種溶質(zhì)的溶液等。選項A、B、D都沒有說明溶液的濃度，三種做法都不能使溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍；選項C中混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為恰好為原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的2倍。,解析：(1)通過分析溶解度曲線可知，t2℃時b物質(zhì)的溶解度是50g；(2)a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以a中混有少量b，要提純a可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶；(3)t3℃時，a、b物質(zhì)的溶解度大于30g，c物質(zhì)的溶解度小于30g，所以各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c，此時，將溫度降至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是b。,第九單元專項突破提升訓(xùn)練,解析：甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以把a1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃時，會因溶解度的變大而成為不飽和溶液，A不正確；a2℃時，丙的溶解度大于乙的溶解度，即其丙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。此項中不知溶液是否飽和，無法比較，B不正確；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，C不正確；a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞丙＞乙，D正確。,解析：圖中并沒有明確溫度，A錯誤；溶解度必須有單位g，B錯誤；G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20(20＋100)100%≈17%，C錯誤；W的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40(40＋100)100%≈29%，Z點與W均為斜線上的點，Z的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也為29%；G＝20(20＋100)100%≈17%，M＝20(20＋80)100%≈20%，故圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：G＜M＜W＝Z，D正確。,解析：KNO3的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響很小，故A表示KNO3溶解度曲線。只有在20℃～30℃時，A、B兩條溶解度曲線才有共同溫度。①的溶液溶質(zhì)質(zhì)量為25g，25g31.6g，故為飽和溶液。③的溶液溶質(zhì)質(zhì)量為50g，50g<85.5g，故為不飽和溶液。④的溶液溶質(zhì)質(zhì)量為80g，80g<85.5g，故為不飽和溶液。⑤的溶液由④的溶液冷卻得到，過程中有晶體析出，故為飽和溶液。10℃時KNO3的溶解度為20.9g，可得到固體為80g－31.6g＝48.4g，31.6g－20.9g＝10.7g，10.7g＋48.4g＝59.1g。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。,第九單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練,解析：要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須是等質(zhì)量的飽和溶液，本選項沒有說明是飽和溶液，無法比較，A錯誤；t2℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，B錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，C正確；甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝t2℃時乙的溶解度大于甲，且t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，D正確。,可知，溶解度越大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也就越大，,(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是__t1_℃。(4)t2℃時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是__乙__(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。,解析：(1)通過分析曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；(2)t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶液是否飽和不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；(3)t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；(4)t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)的飽和溶液。,