（河北專版）九年級化學 重點題目精講 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律,5.2016莊浪縣三模如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是(S32O16C12H1)(C),解析：由圖可知甲和乙的質(zhì)量增加，丙的質(zhì)量減少，故甲和乙為生成物，丙為反應物，不符合化合反應“多變一”的特點，A錯誤，C正確；無法確定反應物和生成物的分子構成，所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，在t1時，甲、乙的質(zhì)量之和為反應后生成物的質(zhì)量之和，而此時丙的質(zhì)量為反應完后剩余的反應物的質(zhì)量，兩者沒有相關性，不一定相等。,第五單元課題2如何正確書寫化學方程式,11.A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過灼熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學反應的方程式。,(1)ABC：，反應類型_分解反應_。(2)SBD：，反應類型_化合反應_。(3)CCuOAE：。,解析：點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍紫色火焰，說明B是氧氣，生成的氣體D是二氧化硫；A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，說明A是水，C是氫氣，帶入題中，推斷合理。,12.2016滄州八中月考配平下列化學方程式。(1)_4_Al_3_O2_2_Al2O3(2)_1_CH4_2_O2_1_CO2_2_H2O(3)_1_Cu2(OH)2CO3_2_CuO_1_CO2_1_H2O(4)_3_H2_1_WO3_1_W_3_H2O,解析：(1)利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、Al2O3前面的化學計量數(shù)分別為3、2，最后調(diào)整Al前面的化學計量數(shù)為4。(2)本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2。(3)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu2(OH)2CO3的化學計量數(shù)定為1，則氧化銅、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、1。(4)本題可利用“定一法”進行配平，把WO3的化學計量數(shù)定為1，則H2、W、H2O前面的化學計量數(shù)分別為3、1、3。,第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算,5.A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D，已知2A5B=4C2D，測得C與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的質(zhì)量為(A)A.176gB.141.3gC.44gD.36g,解析：因為“A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C和D的質(zhì)量為212g，測得C與D的質(zhì)量比為449，則生成C的質(zhì)量為176g。,6.現(xiàn)有化學反應XY=Z，若將agX與bgY充分混合，在一定條件下發(fā)生反應，則關于生成物Z的質(zhì)量說法錯誤的是(C)A.可能等于(ab)gB.可能小于(ab)gC.一定大于(ab)gD.可能小于或等于(ab)g,解析：將agX和bgY在一定條件下充分反應，若恰好完全反應，則生成Z的質(zhì)量為(ab)g；若X和Y其中一種物質(zhì)有剩余，則生成Z的質(zhì)量小于(ab)g。,第五單元雙休加餐鞏固訓練,5.2016德陽中考銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu4HNO3=Cu(NO3)22X2H2O，對該反應的下列說法中正確的是(B)A.生成物X的化學式為H2B.反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為11C.濃硝酸屬于純凈物D.反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為329,解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物X的化學式為NO2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為11；濃硝酸為硝酸的溶液，屬于混合物；反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為169。,14.2016孝感中考以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在_密閉容器(或封閉體系等合理即可)_中進行?！緝?yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_B_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確(或C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞迸出)(合理即可)_。,解析：【實驗探究】反應的化學方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；【反思評價】在密閉容器中進行化學反應，對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響；【優(yōu)化裝置】A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確；C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞迸出；B裝置中稀鹽酸與Na2CO3粉末反應生成CO2氣體，而CO2可與NaOH反應，被NaOH吸收，不會產(chǎn)生壓強差，所以B裝置是最佳裝置；【得出結論】質(zhì)量守恒定律的概念是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應物中也應該含有C、H、O、Cu四種元素。,