2019年秋九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時）教學(xué)課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學(xué)下冊,第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng),本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),,吃堿面時，放點(diǎn)醋，味道會更美。,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),,胃酸的主要成分是鹽酸,通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛,二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),,自讀課本P60-61,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),探究點(diǎn)一：中和反應(yīng),,氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？,無色酚酞,紅,鹽酸,無,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1.酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。,討論:,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1.酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。,討論:,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖,,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,HCl→H++Cl-,NaOH→OH-+Na+,HCl和NaOH在水中電離出離子,,,H2O,,,NaCl,+1-1,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,NaOH+HCl＝NaCl+H2O,堿,酸,水,,鹽,思考:,NaCl＝Na++Cl-,這個“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”可不同哦！,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl==,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4==,Na2SO4+2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,定義：酸+堿=鹽+水,實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O,基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng),能量變化：屬于放熱反應(yīng),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,酸中的和堿中的，結(jié)合成了_____。,H+,OH-,H2O,生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,C,下列哪些是中和反應(yīng)（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,請思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應(yīng)放出的熱。,問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？,.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,【教師點(diǎn)撥】1、中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）。2、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于一些現(xiàn)象不明顯的中和反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,1.改良土壤的酸堿性,加入酸性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,探究點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。,⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,2.處理工廠的廢水,⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,CaO+H2O＝Ca(OH)2,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,處理突發(fā)事件：,2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,3.用于醫(yī)藥,⑴中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O,⑵中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3。,碳酸鈣會與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。,注意：藥物自身無毒、無腐蝕性，生成物無毒、無腐蝕性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,下列哪些可用作胃藥？哪個更好!,Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO,√,√,√,√,√,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液。原因：肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,制作面條時，需加入堿性的Na2CO3，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【教師點(diǎn)撥】1、在生活生產(chǎn)中，中和酸性廢水、酸性土壤一般用熟石灰（氫氧化鈣），而不用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用中有很大的危險性，且價錢比熟石灰貴得多。2、中和胃酸過多，用氫氧化鋁（因?yàn)闅溲趸X不溶于水，沒有腐蝕性），不能用氫氧化鈣、氫氧化鈉等具有腐蝕性的堿。3、蚊蟲叮咬后，因?yàn)槭俏孟x向人體內(nèi)注射了蟻酸，所以感到痛癢，可以涂抹堿性很弱的物質(zhì)，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【典例精講】1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A、2NaOH+SO2=H2O+Na2SO3B、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2C、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,思路點(diǎn)撥：本題的關(guān)鍵是掌握中和反應(yīng)的概念，抓住概念的要素：反應(yīng)物是酸和堿兩類物質(zhì)，生成物是鹽和水兩類物質(zhì)。A項(xiàng)中反應(yīng)物是堿和氧化物；C項(xiàng)中反應(yīng)物是酸和氧化物；D項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都是堿和鹽。故A、C、D三項(xiàng)均不是中和反應(yīng)。答案：B歸納：中和反應(yīng)必須是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),,1、鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥【易錯易混提示】1：能生成鹽和水的反應(yīng)有三種：金屬氧化物與酸反應(yīng)；非金屬氧化物與堿反應(yīng)；酸與堿反應(yīng)，但屬于中和反應(yīng)的只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)。2：在生產(chǎn)生活中，中和酸性土壤、酸性廢水通常用危險性小、價格便宜的氫氧化鈣（或氧化鈣）。3:中和胃酸過多，通常用氫氧化鋁（不溶性堿，沒有腐蝕性），或用碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)消耗胃酸。4:中和蚊蟲叮咬注入的蟻酸，可以選用堿性很弱的稀氨水、肥皂水、碳酸鈉溶液（水溶液呈堿性）、碳酸氫鈉溶液等。,五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo),,1．下列物質(zhì)中能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是()A、石灰石B、氧化鐵C、消石灰D、生石灰2．下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()A、鐵與硫酸銅溶液B、氫氧化銅與稀鹽酸C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液D、鐵與稀鹽酸3．右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關(guān)粒子間反應(yīng)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子4．質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（）A、紅色B、藍(lán)色C、紫色D、無色,D,C,C,A,Theend,thankyou!,謝謝大家,