2019屆九年級化學下冊 第九單元 溶液單元知識復(fù)習課件 新人教版.ppt

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單元知識復(fù)習,一、溶液的形成1.溶液,,,,,,,,,,溶質(zhì),溶劑,均一性,穩(wěn)定性,2.乳化現(xiàn)象在乳濁液中加入洗滌劑以后,形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在而不分層的現(xiàn)象。3.溶解時的現(xiàn)象,,二、溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下:飽和溶液不飽和溶液,2.固體物質(zhì)的溶解度(1)定義在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)概念中的四要素①條件:在下;②標準:在中;③狀態(tài):時;④單位:。(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。②外部因素:。(4)表示方法:①列表法;②曲線法。,一定溫度,100g溶劑,達到飽和,以克為單位,溫度,3.溶解度曲線,,,溶解度曲線的應(yīng)用(以上圖為例)。(1)查出物質(zhì)在指定溫度下的溶解度(如物質(zhì)A在t1℃時的溶解度為30g)。(2)比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度(如物質(zhì)A、B在t2℃下的溶解度相同)。(3)直觀了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(如A物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大;B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大)。(4)如何通過改變溫度將不飽和溶液變成飽和溶液。(5)如何通過改變溫度使溶質(zhì)結(jié)晶析出。,,,,4.氣體物質(zhì)的溶解度(1)概念中的四要素①一定溫度;②101kPa;③1體積的水;④飽和時溶解氣體的體積。(2)影響因素①內(nèi)因:氣體本身的性質(zhì);②外因:溫度和壓強。a.隨著壓強的增大,氣體溶解度增大b.隨著溫度的升高,氣體溶解度減小5.結(jié)晶方法(1)結(jié)晶:適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì),如海水曬鹽。(2)結(jié)晶:適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì),如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體。,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱飽和溶液,,,三、溶液的濃度1.公式(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==100%。(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟(1);(2);(3);(4)。,計算,稱量,,,,,,量取,溶解,易錯易混點一:溶液的概念及性質(zhì)1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液一定是澄清、透明、無色的B.溶液中的溶劑一定是水C.外界條件不改變時,溶質(zhì)、溶劑不會分離D.只有固體可以作溶質(zhì),,正確答案:C常見錯解:A或B誤區(qū)分析:溶液一定是澄清、透明的,但不一定無色,如硫酸銅溶液是藍色的;水是最常用的溶劑,不指明溶劑的溶液是水溶液,但酒精、汽油等也可作溶劑;溶液具有穩(wěn)定性,外界條件不改變時,溶質(zhì)、溶劑不會分離;固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì),如汽水中的溶質(zhì)是二氧化碳氣體。,易錯易混點二:乳化作用的原理2.日常生活中除去油污的方法很多,洗滌劑除去油污的原因是()A.在洗滌劑的作用下,油污發(fā)生化學反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液,從而除去C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體,從而除去D.洗滌劑使油污分散成細小的液滴,隨水流走,,正確答案:D常見錯解:A或B誤區(qū)分析:洗滌劑的乳化作用是使原本不相溶的油與水形成較為穩(wěn)定的乳濁液,而不再分層。不是洗滌劑與油污發(fā)生了化學反應(yīng),也不是溶解在洗滌劑中形成溶液。,,正確答案:D常見錯解:A或C誤區(qū)分析:物質(zhì)的溶解度一定要指明溫度;溶解度指的是飽和溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量;物質(zhì)的溶解度是在100g溶劑中的溶質(zhì)的溶解量。固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān),攪拌不能增加物質(zhì)的溶解度。準確理解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素:①條件:一定溫度;②標準:在100g溶劑里;③狀態(tài):達到飽和狀態(tài);④單位:克。,易錯易混點三:理解固體溶解度的概念3.下列有關(guān)說法正確的是()A.100g水中最多溶解某物質(zhì)40g,則該物質(zhì)的溶解度為40gB.20℃時,可把20g氯化鈉溶解在100g水中,所以20℃時,氯化鈉的溶解度為20gC.硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.6g,則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gD.物質(zhì)溶解的過程中,攪拌不能增加物質(zhì)的溶解度,類型一:溶液的組成與性質(zhì)1.(2016岳陽)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是()A.食鹽B.植物油C.面粉D.泥土2.(2016懷化)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量,A,C,類型二:溶解度與溶解度曲線3.(2016宜賓)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.隨溫度升高,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大B.t2℃時,把50ga放入50g水中,可得到100ga的飽和溶液C.將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量a大于bD.t1℃時,a、c的溶解度相等,則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等,C,4.(2017貴港)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,請回答:(1)在℃時,B和C物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3℃時,把60gA物質(zhì)放入100g水中,充分攪拌后,所得溶液的質(zhì)量為g。(3)B中混有少量A,可用的方法提純B。,t1,150,蒸發(fā)結(jié)晶,類型三:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.(2016福州)分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:,(1)40℃時,氯化鈉的溶解度為g。,36.6,(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是.。,增大,飽和溶液,23.1%,碳酸,鈉飽和溶液,類型四:溶液的配制6.(2016成都)化學實驗室需要配制溶液。下列說法正確的是()A.配制溶液時只能用水作溶劑B.配制硝酸銨溶液的過程中,溶液的溫度會下降C.用濃硫酸配制稀硫酸時,應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中D.將10g氯化鈉溶于100g水中,得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,B,謝謝觀賞！,