《常見的酸和堿》PPT課件.ppt

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歡迎同學(xué)們來(lái)上課,少林學(xué)校戎紅霞教師,課題1常見的酸和堿,學(xué)習(xí)目標(biāo),3、通過(guò)探究認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)比歸納出酸的性質(zhì)。,能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。2、讓學(xué)生學(xué)習(xí)類比歸納、試驗(yàn)鑒別物質(zhì)的方法。,情感目標(biāo):體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的“規(guī)則意識(shí)”。,1、初步學(xué)會(huì)利用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2、探究植物花瓣或果實(shí)與酸堿溶液的變色情況。,知識(shí)目標(biāo)：,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,1．生活中的酸有哪些？,“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,2．生活中的堿有哪些？,“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。,生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。,檸檬、柑橘等水果含有檸檬酸,食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的物質(zhì)2.常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）。,堿：電離出的陰離子全部是OH_的物質(zhì),注意：（1）酸、堿中一定都含有氫元素，堿中一定含有氧元素（2）含氫元素的不一定都是酸，含氫氧根的不一定都是堿（3）酸一定顯酸性，顯酸性的不一定都是酸；堿一定顯堿性，顯堿性的不一定都是堿。,回憶：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？,A變紅B不變色,酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,課題1常見的酸和堿,我們?cè)鴮W(xué)過(guò)氨水能使無(wú)色酚酞溶液變紅色；也學(xué)過(guò)稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么，有哪些物質(zhì)能使無(wú)色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？,1．酸堿指示劑：,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。,紅色,無(wú)色,紅色,無(wú)色,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。,石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；,酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。,討論：上述屬于酸溶液的是；上述屬于堿溶液的是。,食醋和鹽酸是酸溶液,石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液,課堂檢測(cè)一：1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______，遇無(wú)色酚酞溶液_______。,2．氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。,紅色,仍無(wú)色,藍(lán)色,紅色,3．紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，將紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變______。,4．無(wú)色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變____，將無(wú)色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。,藍(lán)色,紅色,紅色,無(wú)色,注意：是指示劑在變色，不是酸性溶液和堿性溶液在變色。如說(shuō)石蕊溶液使鹽酸變紅色的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。,5、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明檸檬汁顯（）A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法確定6、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液可以使無(wú)色酚酞溶液變色。7、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無(wú)色溶液的試劑是。,A,紅色,紫色石蕊溶液,一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬(wàn)紫千紅”美麗景觀的描繪。,花的顏色,活動(dòng)與探究：自制酸堿指示劑。,⑴取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗(yàn)指示劑在表內(nèi)5種溶液中的顏色變化。,,,,,,討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？,討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？,金盈菊花瓣汁，因?yàn)樵谒帷A溶液中沒(méi)有變色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。,,,,,,二、幾種常見的酸,（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,瓶口有白霧,無(wú)現(xiàn)象,有刺激性氣味,無(wú)氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,HCl氣體極易溶于水（1∶500）,無(wú)色液體,無(wú)色、粘稠、油狀的液體,濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。,鹽酸、硫酸的用途很廣。例如,,認(rèn)識(shí)生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。,2、濃硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水分子。用途：作干燥劑【實(shí)驗(yàn)】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變白。反應(yīng)：濃硫酸還可奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。,問(wèn)：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長(zhǎng)的時(shí)間，請(qǐng)同學(xué)們從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？,不變,變小,變大,不變,變小,變小,變大,變小,2、濃硫酸的腐蝕性,[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。,紙上顯出黑色字跡,蘸有硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。,問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？,應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸的特性,濃硫酸脫水性,吸水性,,物理變化,化學(xué)變化,化學(xué)變化,腐蝕性,,,不能干燥()等堿性氣體,,干燥劑,酸性氣體：CO2SO2HCl,中性氣體：O2N2H2,,,3、稀釋濃硫酸,[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。,發(fā)熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,[實(shí)驗(yàn)10-5]將水注入到濃硫酸中,硫酸液滴向四周飛濺,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？,操作：酸注水并攪拌,1、因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,,快速搶答：1、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？,ANaOHBNaClCNa2SO4DHCl,D,,,,3、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）,4、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”,減少,不變,增大,減少,增大,減少,減少,不變,5:兩種液體：一瓶為98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，用學(xué)過(guò)的知識(shí)鑒別出來(lái),物理方法：（1）等體積液體，天平稱量，質(zhì)量大的是濃硫酸；質(zhì)量小的是稀硫酸。,（2）加水稀釋，放熱多的為濃硫酸,化學(xué)方法（1）用小木條分別蘸取兩種酸，木條變黑的是濃硫酸，不變的是稀硫酸。,（2）分別蘸取酸在白紙上寫字，字變黑的為濃硫酸,（3）取兩只試管分別加入鐵釘，分別加入兩種酸，有氣體產(chǎn)生的是稀硫酸,制作戎紅霞教師,再見,3、酸的化學(xué)性質(zhì),活動(dòng)與探究,（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：,變紅色,變紅色,無(wú)變化,無(wú)變化,結(jié)論:,石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。,（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請(qǐng)回憶并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）,結(jié)論:,酸+活潑金屬→鹽+氫氣,（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）,②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？,不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。,金屬氧化物+酸→鹽+水,（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。,A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；,B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；,C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。,小結(jié)：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，2、試著找出酸的化學(xué)性質(zhì)。,練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,預(yù)習(xí)常見的堿,