廣東省2019年中考化學總復習 第五部分 基本的實驗技能 第19考點 物質的分離與提純課件.ppt

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基本的實驗技能,金牌中考總復習,,?,第五部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,第19考點物質的分離與提純,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,廣東真題,1．(2014廣東)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。,(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是__________(填離子符號)，其反應的化學方程式為：___________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量__________(填名稱)除去。,Mg2＋,2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl,稀硫酸,廣東真題,,(2)操作a的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______________。(3)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察下圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是____________℃以下，因為Na2SO4的溶解度,過濾,漏斗,30,廣東真題,(1)在30℃以下比氯化鈉小(或30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大)。解析：(1)加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應的化學方程式分別為：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去。,(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗。,(3)由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫過程中會析出大量的硫酸鈉。,2．(2016廣東)下表除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是(),廣東真題,C,解析：A.氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。B.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C.NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸具有干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。,廣東真題,3.(2017廣東)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是()A．CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣B．CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣C．NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D．鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾,廣東真題,A,解析：A.濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，應再進行干燥，故選項所采取的方法錯誤。C.氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。D.鋅粉和鐵粉均能與稀H2SO4溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,廣東真題,,4．(2017廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：,資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。,廣東真題,(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學反應方程式為_______________________________________。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4__________________________________________、__________________________________________。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_________________________。(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：________________。,Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,降溫結晶,防止硫酸亞鐵被氧化,保護環(huán)境,廣東真題,解：(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水；(2)溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，其中氮氣的化學性質很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化；(4)垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用。,廣東真題,考點梳理,,【原理】所謂物質的分離就是利用混合物中各組成物質的物理性質或化學性質的不同而采用適當?shù)姆椒ê拖鄳膶嶒灢僮?，把混合物中物質分離開來的過程。,(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：,一、物質分離,考點梳理,【注意】需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。,,,(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質，采取一定措施后，再采用過濾法。,【提示】除上述三種常見情況外，初中階段還有一些物質的分離可以采取特殊的方法，如利用物質的沸點不同、是否能被磁鐵吸引等性質進行分離。,考點梳理,,,二、物質的提純,【常用的物理方法】(1)過濾法(依據(jù)物質溶解性的不同)。如果除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣固體。(2)結晶法(依據(jù)物質溶解度受到溫度變化影響不同)。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結晶后過濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。,【原理】所謂物質的提純，就是利用被提純物質和雜質在某些性質上的不同，采用合適的分離方法除去其中的雜質，得到純凈物的過程。由于提純物質的過程中除了選擇合適的除雜試劑外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質的分離和提純是互相聯(lián)系的。,考點梳理,【常用的化學方法】(1)置換法。如果除去銅粉中的鋅粉，最佳方法是向混合物中加入過量稀硫酸或是稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到純凈的銅粉。(2)加熱法。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可以將混合物直接加熱煅燒，充分反應后，得到純凈的氧化鈣。(3)沉淀轉化法。如果要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅，可以向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀時，停止滴加。將得到的混合物過濾，濾液就是硫酸鈉溶液。,考點梳理,(4)氣體轉化法。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以向混合溶液中逐滴加入鹽酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。(5)中和法。如果要除去氯化鈉中的氫氧化鈉，可以向混合溶液中逐滴加入適量的鹽酸溶液，即可得到氯化鈉溶液。(6)洗氣法。如果從一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中提純出一氧化碳，可以將混合氣體先通入濃氫氧化鈉溶液，再通入濃硫酸中，即可得到純凈的一氧化碳。,【提示】(1)在進行物質提純時，要首先考慮物理方法，再考慮化學方法。而且發(fā)源掌握如下四條原則：①“變廢為寶”——盡量選擇能將雜質轉化為所需物質的試劑；②不能引入新的雜質；③加入的除雜試劑不能將所需物質也除去；④加入的除雜試劑要適量或過量，若過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。(2)當要同時去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過某些溶液時又會從溶液中帶出一部分水蒸氣。,考點梳理,重難點突破,,,,一、物質的分離和提純,(2017山東泰安)除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(),B,重難點突破,【思路點拔】A.Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應，所以該方法是不可行的。錯誤；B.CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸。由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥。正確；C.CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應，但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失。錯誤；D.NaCl中混有Na2CO3，Ca(NO3)2溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉是新的雜質，方法錯誤。,重難點突破,,,舉一反三,,1．(2017都安縣模擬改編)除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(),A,解析：A.Fe能與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，C不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.Ca(OH)2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.Na2CO3能與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉、碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,重難點突破,重難點突破,,,,,,,二、物質的分離和提純的綜合應用,(2017潮南區(qū)模擬)某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質,重難點突破,,,,,探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體,(1)探究一中的操作Ⅰ是__________，探究二中的蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為：_________________。(2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質化學式分別是乙為：__________，丙為：__________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。(3)寫出除去硫酸鈉的原理的化學方程式：______________________________________。,溶解,防止液體飛濺,Na2CO3,HCl,除去氯化鈣和過量的氯化鋇,BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。,重難點突破,,,【思路點拔】(1)探究一中的操作Ⅰ是溶解；探究二中的蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺。(2)探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質化學式分別是Na2CO3、HCl；要注意加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去。碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)除去硫酸鈉的方法是：通過氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來除去硫酸鈉，反應的化學方程式為：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。,【解題小技巧】如何確定除去粗鹽中雜質離子的先后順序在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。例如：某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A.②①⑥③④⑦⑤B.②①③⑥⑦④⑤C.①⑥②③④⑤⑦D.②③①⑥④⑦⑤,重難點突破,重難點突破,分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。離子都沉淀了，再進行過濾。最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉。故選擇D。,2．(2017河南改編)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶。(1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有__________個。(2)操作①③⑤用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作③中的作用是_______。(3)進行操作②后，溶液中溶質有：_______________________________________(填化學式)(4)請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)__________________________________________________________________________________________________________________________,重難點突破,舉一反三,取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉,6,引流,NaCl、NaOH、Na2CO3,解析：以上操作中所發(fā)生的復分解反應有：①氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；②氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；③碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；④碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；⑤氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；⑥碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。,重難點突破,,,,備考演練,一、考點過關1．(2017江蘇)除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作都正確的是(),B,備考演練,2.(2017四川達州)除去下列物質中的少量雜質，選用試劑及操作方法均正確的是(),,C,備考演練,3.(2017眉山)下列除去雜質所用試劑或方法正確的是(),A,解析：A.Fe粉能與足量CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸發(fā)結晶的方法，得到的是氯化鈉和硝酸鉀的混合物，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。D.Ca(OH)2和NaOH溶液均能與過量CO2反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,備考演練,備考演練,4.(2017黃石改編)下列除去雜質的方法中，錯誤的是(),B,備考演練,5.(2017錦江模擬)除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及方法均正確的是(),A,解析：A.雜質氧氣，通過紅熱的銅絲時，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，可以除去氧氣，故選項正確；B.雜質一氧化碳用點燃的方法無法除去，因為二氧化碳多無法點燃，故選項錯誤；C.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，都變成雜質氧化鈣了，故選項錯誤；D.氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，但是氧化銅也沒有了，故選項錯誤。,備考演練,備考演練,6.(2017黑龍江)除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是(),C,備考演練,7.(2017遼寧模擬)除去下列各物質中的雜質，所選用的試劑、方法均正確的是(),,B,備考演練,8.(2017寧夏模擬)分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列不能達到實驗目的是(),C,備考演練,9.(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),D,備考演練,解析：A.CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.CO和H2均能與灼熱CuO反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.Na2SO4能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.Na2CO3能與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。,備考演練,10.(2016達州)將CO、CO2、H2，HCl，H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質：①濃硫酸②飽和氫氧化鈉溶液③灼熱的氧化銅粉末，充分反應后的剩余氣體是()A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2,D,備考演練,二、能力提升11．(2017揚州)某工廠以含F(xiàn)eSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO47H2O，步驟如下：①調節(jié)廢水pH;②過濾；③蒸發(fā)濃縮；④結晶池中結晶；⑤收集晶體，洗滌、干燥。(1)調節(jié)廢水pH時，適宜加入__________。a．Feb．Cuc．Ca(OH)2(2)實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、__________和__________，過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是__________、__________。(3)結晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________________。,a,燒杯,漏斗,引流,攪拌,便于收集晶體,備考演練,,,(4)用冰水洗滌FeSO47H2O晶體的目的是____________________________________________________。低溫干燥的目的是_________________________________。(5)結合下圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO44H2O的實驗方案：蒸發(fā)濃縮，________________，過濾、洗滌、干燥。,減少晶體因溶解而損失。,降溫結晶,防止受熱晶體失去結晶水,解析：(1)調節(jié)廢水pH時，為避免引入新的雜質，在給定的物質中加入Fe是最合適的，故選a。(2)實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌。(3)結晶池底部有一定坡度，使結晶出來的晶體能夠集中在一起，便于收集晶體。(4)由于FeSO47H2O晶體易溶于水，所以在洗滌的時候用冰水洗滌FeSO47H2O晶體減少晶體因溶解而損失。由于FeSO47H2O晶體受熱容易失去結晶水，所以采取低溫干燥。防止受熱晶體失去結晶水。(5)結合如圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO44H2O的實驗方案：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、干燥。,備考演練,備考演練,12．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：,(1)A、B、C三種試劑中的溶質的化學式是A__________、B__________、C__________。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,備考演練,(2)在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是_______________________有關的化學方程式是_____________________________________和______________________________________________________________________________________(3)實驗Ⅱ中加B過量的目的是_____________________，有關的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到_________________的時候，就應停止再加。,為了除盡Mg2＋和SO,MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2,MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓,(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓),為了除去過量的Ba2＋,Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl),剛好無氣泡放出,解析：(1)向混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4與Ba(OH)2發(fā)生反應而完全被除去；過濾后再向濾液中加入過量K2CO3溶液，與濾液中加入的過量的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2反應而除去；過濾后再次向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量的K2CO3及反應生成的KOH反應生成KCl而得到純凈的KCl溶液；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反應而除去；相關反應的化學方程式有MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2、MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓)；,備考演練,(3)加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2完全反應而除去；相關反應的化學方程式有Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl)；(4)最后加入適量的稀鹽酸除去濾液中多余的K2CO3及上一步反應中生成的KOH，在向該濾液滴加稀鹽酸時，稀鹽酸會先與KOH反應，待KOH完全反應后與K2CO3反應放出氣體，因此觀察到不再有氣泡冒出時停止滴加。,備考演練,備考演練,13．(2017南開區(qū)模擬改編)我區(qū)某校化學社團“拉瓦錫實驗室”的同學們在化學實驗室進行了一系列的實驗探究活動。(1)甲組同學的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質，實驗步驟主要有四步，如圖1。,圖1①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時__________(選填“需要”或“不需要”)墊石棉網(wǎng)，當出現(xiàn)_______________時，停止加熱；②步驟Ⅳ是_______________。若步驟Ⅲ沒有使用玻璃棒會導致步驟Ⅳ的結果明顯__________(選填“偏高”或“偏低”)；,不需要,較多固體,計算產(chǎn)率,偏低,備考演練,圖2①如圖2中X的化學式為______________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。,(2)乙組同學進行的實驗是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”，同學們經(jīng)過討論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如下化學方法來提純。,BaCO3,備考演練,②【提出猜想】同學們對方案中溶液b的溶質成分進行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：____________________________；③【設計方案】經(jīng)討論，大家認為只用一種試劑就能作出判斷。,NaCl、Na2CO3,稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,備考演練,(3)同學們對甲乙兩組提純方法的效果進行了研討。【反思評價】大家認為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質的提純。用化學方法提純還要考慮到對提純效果的影響?！就卣固嵘坷蠋熣f：“合理選擇試劑，用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過量的____________，充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)結晶就能得到NaCl?！?鹽酸,解析：(1)①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時不需要墊石棉網(wǎng)，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；②步驟Ⅳ是計算產(chǎn)率。(2)①如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學式為BaCO3；②BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質有多種情況，加入的氯化鋇溶液可能是適量、過量、少量的，故猜想三為NaCl、Na2CO3；③只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質是氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質是氯化鈉和氯化鋇，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶質是氯化鈉和碳酸鈉。(3)加入的除雜試劑若過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去；碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，可向混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)結晶就能得到NaCl。,備考演練,感謝聆聽,