山西省2019屆中考化學復習 課時14 化學計算的簡單綜合課件.ppt

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,化學計算的簡單綜合,【中考課標導航】,【基礎知識梳理】,【山西真題再現(xiàn)】,【中考課標導航】,【基礎知識梳理】,,,【基礎知識梳理】,,相關計算公式,1.有關溶液的簡單綜合計算,2.有關雜質(zhì)的簡單綜合計算,（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,,變形式1：m(溶質(zhì))=③,,m(溶液)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),變形式2：m(溶質(zhì))=④,,m(溶質(zhì))溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),（1）溶液的質(zhì)量=①,,m(溶質(zhì))+m(溶劑),物質(zhì)的純度=,,變形式1：m(純物質(zhì))=,,⑥m(混合物)物質(zhì)的純度,變形式2：m(混合物)=,,⑦m(純物質(zhì))物質(zhì)的純度,3.有關體積的簡單綜合計算,物質(zhì)的質(zhì)量=,,⑧體積密度,②,⑤,【五年山西真題再現(xiàn)】,（2018山西，30）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（1）該反應屬于____________（填基本反應類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。,解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%,置換反應,…………1分,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652x0.2g,x=6.5g,652x0.2g,,,=,…………1分,…………1分,…………1分,…………1分,6.5g20g,,100%=32.5%,（2017山西，30）在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20％，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？,【五年山西真題再現(xiàn)】,2KCl+3O2↑2459619.6gx,x=7.68g答：他們制得氧氣的質(zhì)量是7.68g。,解：24.5g（1-20％）=19.6g…………1分設他們制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3,…………1分,…………1分,2459619.6gx,,,=,…………1分,…………1分,（2016.山西,28）某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關的定量分析。將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應。（1）請計算生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。（2）通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有_______（填字母，符合題意的選項都選）a.參加反應鋅的質(zhì)量b.生成硫酸鋅的質(zhì)量c.稀硫酸中水的質(zhì)量d.反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),解：98g10%=9.8g設生成氫氣的質(zhì)量為x,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。,【五年山西真題再現(xiàn)】,abcd,…………1分,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9829.8gx,x=0.2g,2459619.6gx,,,=,…………1分,…………1分,…………1分,…………1分,【五年山西真題再現(xiàn)】,(2015山西，28)某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。①配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量______g。②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的_________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_______中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。,20,最低處,燒杯,,,（2）解：設：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x75g10%,答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。,x=7.5g,10073x75g7.3%,,,=,…………1分,…………1分,…………1分,…………1分,(2014山西，28)硫酸是化工生產(chǎn)中最重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產(chǎn)生的。硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥，冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。工業(yè)制硫酸的流程為：,【五年山西真題再現(xiàn)】,（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是：____________。②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是____。A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。,形成酸雨,A,（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2。當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=_____。（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2質(zhì)量。,7,解：設化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量為x,答：化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量為17.1g。,…………1分,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+H2O17198x1009.8%,x=17.1g,17198x100g9.8%,,,=,…………1分,…………1分,…………1分,【五年山西真題再現(xiàn)】,