高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,,,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,,,考向一,考向二,,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,,,第2課時(shí),2．氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。,3．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。4．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。,氧化劑和還原劑,1．氧化劑和還原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。(2)還原劑：所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],降低,升高,2．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)，如等。②含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如等。③含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如等。,Cl2、O2,HNO3、濃H2SO4,KMnO4、FeCl3,(2)常見(jiàn)的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如等。②某些非金屬單質(zhì)，如等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如等。,Na、Mg、Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2、FeSO4,[師生互動(dòng)解疑難],(1)氧化劑被還原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物，還原劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。(2)常見(jiàn)氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物：,(3)常見(jiàn)還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：,答案：Fe2O3CO還原氧化CO2Fe,氧化性和還原性,1．氧化性和還原性的定義(1)氧化性：氧化劑電子的能力。(2)還原性：還原劑電子的能力。2．與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，，但一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有。,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],得到,失去,還原性,既有氧化性又有還原性,氧化性,Fe3＋,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,[師生互動(dòng)解疑難],(1)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系：,(2)微粒間的轉(zhuǎn)化：,2．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4解析：硫元素處于最低價(jià)態(tài)(－2價(jià))時(shí)無(wú)氧化性。答案：A,氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系,[例1]氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．氮化鋁是氧化產(chǎn)物,[答案]C,(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，化合價(jià)有升有降。(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，即得失電子守恒。(3)巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系：“升、失、氧，降、得、還，若同劑，正相反”。,答案：A,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,[例2]已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性X－＞Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性最強(qiáng)C．氧化性Z2＞W(wǎng)2D．反應(yīng)2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發(fā)生,[解析]在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：①中氧化性X2＞W(wǎng)2，還原性W－＞X－，②中氧化性W2＞Y2，還原性Y－＞W(wǎng)－，③中氧化性Z2＞X2，還原性X－＞Z－，所以Y－的還原性最強(qiáng)，D中反應(yīng)不能發(fā)生。[答案]C,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動(dòng)性順序：①金屬活動(dòng)性順序,②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序,(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：,還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。,2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－,解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可知：反應(yīng)①中還原性：H2SO3＞HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)＞FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)＞NO。答案：A,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,