高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1
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,歡迎進入化學(xué)課堂,第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2課時氧化劑和還原劑,一、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì),如________等。(2)含有較高價態(tài)元素的含氧酸,如_________________等。(3)含有較高價態(tài)元素的鹽,如________________、______等。,Cl2、O2,HNO3、,濃H2SO4,KMnO4、KClO3,FeCl3,2.常見的還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì),如____________等。(2)某些非金屬單質(zhì),如_______等。(3)含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽,如_________________________等。,Na、Mg、Al,H2、C,CO、,SO2、Na2SO3、FeCl2,二、氧化性和還原性1.概念(1)氧化性:氧化劑中的某種原子___電子的性質(zhì)。(2)還原性:還原劑中的某種原子___電子的性質(zhì)。2.與元素價態(tài)的關(guān)系元素處于最高價態(tài)時只有_____性;元素處于最低價態(tài)時只有_____性;元素處于中間價態(tài)時______________________。,得,失,氧化,還原,既有氧化性又有還原性,[開放探究]物質(zhì)在反應(yīng)中得電子多氧化性就強,失電子多還原性就強,這種說法是否正確?為什么?提示:不正確。物質(zhì)氧化性(或還原性)的強弱決定于其得(或失)電子的難易,與其得(或失)電子的多少無關(guān),1.蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性,解析:現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淺綠色變?yōu)辄S色,說明Fe2+―→Fe3+,發(fā)生了氧化反應(yīng)。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,證明維生素C具有還原性,故選B。答案:B,2.(201011大連高一檢測)下列微粒中,沒有氧化性的是()A.Cl-B.H+C.Cl2D.HClO解析:Cl-只有還原性,H+只有氧化性,Cl2和HClO既有氧化性又有還原性。答案:A,3.下列變化過程中,需要加入氧化劑的是()A.HCl→H2B.Fe→FeCl3C.CaCO3→CO2D.濃H2SO4→SO2,解析:A項中氫元素的化合價降低,需加入還原劑;B項中鐵元素的化合價升高,需加入氧化劑;C項中元素化合價無變化,屬于非氧化還原反應(yīng);D項中硫元素的化合價降低,需加入還原劑。故正確答案為B。答案:B,氧化性和還原性的強弱比較1.根據(jù)難易規(guī)律判斷越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子;越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失電子。應(yīng)用:例如根據(jù)金屬活動性順序表判斷,2.根據(jù)強弱規(guī)律判斷較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng),生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,3.根據(jù)反應(yīng)的難易判斷不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明氧化劑的氧化性越強;不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明還原劑的還原性越強。,(1)難失電子的物質(zhì)不一定易得電子,難得電子的物質(zhì)不一定易失電子。有些物質(zhì)既不易失也不易得電子。(2)一般來說同種元素的化合物高價態(tài)的氧化性大于低價態(tài)的氧化性。(3)氧化還原反應(yīng)的先后順序一般為強強先反應(yīng),按由強到弱依次進行。,已知反應(yīng):2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2===2FeCl3②I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③下列物質(zhì)的還原能力按由強到弱的順序排列正確的是()A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-,思路點撥:比較還原能力強弱的思路為:(1)找出每個反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物;(2)同一反應(yīng)中還原能力:還原劑>還原產(chǎn)物。,根據(jù)反應(yīng)方程式“前”大于“后”可以判斷還原能力的強弱。由反應(yīng)①可知:I->Fe2+,反應(yīng)②可知:Fe2+>Cl-,反應(yīng)③可知:SO2>I-。綜合可得物質(zhì)的還原能力:SO2>I->Fe2+>Cl-。答案:D,規(guī)律方法:確定一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的思路:依據(jù)題給反應(yīng)得出氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱、還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱,與題給條件對比,一致者反應(yīng)能發(fā)生,否則反應(yīng)不能發(fā)生。,已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(雙選)()A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaY+W2===2NaW+Y2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2,解析:四種物質(zhì)的氧化能力:W2>Z2>X2>Y2,氧化能力強的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì),即W2+2Z-===2W-+Z2。以此判斷W2可氧化Y-,Z2可氧化X-,所以B、C為正確選項。答案:BC,1.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe答案:C,2.(2011福州高一質(zhì)檢)下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑,也不做還原劑的是()A.SO3+H2O===H2SO4B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,解析:A項是非氧化還原反應(yīng);B項是氧化還原反應(yīng),水既不做氧化劑也不做還原劑;C項水做還原劑;D項水做氧化劑。故正確答案為B。答案:B,答案:C,4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉,首先被置換出來的是()A.MgB.CuC.AgD.H2,解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律,一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時,氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序表,氧化性強弱順序為:Ag+>Cu2+>(H+)>Zn2+>Mg2+,故首先被置換出來的是Ag。答案:C,5.(2011西安高一質(zhì)檢)實驗證明某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,試分析:(1)在上述5種物質(zhì)中,________是反應(yīng)物,________是生成物;(2)在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是________,________是還原產(chǎn)物;(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是________________________________________________________。,答案:(1)HNO3、H2SNO、S、H2O(2)HNO3NO(3)H2S―→S,練規(guī)范、練技能、練速度,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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