高一化學課件蘇教版必修2 課時2《不同類型的晶體》

,歡迎進入化學課堂,不同類型的晶體,第三單元從微觀結構看物質的多樣性,專題1微觀結構與物質的多樣性,不同類型的晶體,晶體概念,基本類型,離子晶體,分子晶體,原子晶體,知識歸納,晶體判斷,課堂練習,知識拓展,金屬晶體,晶體的概念,什么叫晶體?,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,陰陽離子分子原子,陰陽離子間以離子鍵結合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結合，形成分子晶體。原子間以共價鍵結合，形成原子晶體。,構成晶體的基本微粒和作用力,一、離子晶體,什么叫離子晶體？離子晶體的特點？哪些物質屬于離子晶體？,離子間通過離子鍵結合而成的晶體。無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,NaCl,CsCl,分子晶體,原子晶體,二、分子晶體,什么叫分子晶體？分子晶體的特點？哪些物質可以形成分子晶體？,分子間通過分子間作用力結合成的晶體。有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。,干冰1,干冰2,熔點,原子晶體,離子晶體,三、原子晶體,什么叫原子晶體？原子晶體的特點？哪些物質屬于原子晶體？,原子間通過共價鍵結合成的具有空間網狀結構的晶體。熔沸點很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金剛石,熔點,硬度,離子晶體,分子晶體,石墨,四、金屬晶體,常見金屬晶體：金屬單質或合金如：鈉、鉀、銅物理性質：有金屬光澤、導電、導熱、延展性,石墨,石墨為什么很軟？石墨的熔沸點為什么很高？,石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。,知識歸納,混合型晶體,石墨結構,拓展視野,小結,1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較：,陰、陽離子,分子,原子,離子鍵,分子間作用力,共價鍵,差距大,大,小,較大,較大,小,高,差距大,導電,不導電,不導電,熔融狀態(tài)導電,-,-,晶體類型的判斷,從組成上判斷（僅限于中學范圍）：金屬單質：金屬晶體有無金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數是分子晶體。從性質上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體、金屬晶體),課堂訓練,課堂練習題,例1.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl例2.下列物質的晶體中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是（）A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅,晶體類型,例4、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的氣化(D)純堿和燒堿的熔化,氯化鈉的晶體結構,回離子晶體,氯化銫的晶體結構,回離子晶體,干冰的晶體結構圖,回分子晶體,二氧化碳分子,金剛石的晶體結構,回原子晶體,旋轉模型,金剛石晶體結構模型,結束,回原子晶體,石墨的晶體結構,石墨的結構,返回石墨,三種晶體的熔點,金剛石,食鹽,干冰,結束,返回,晶體的硬度,金剛石,食鹽,結束,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,