化學(xué)：《離子反應(yīng)》：課件三十二（26張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,離子反應(yīng),思考：,,下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。①NH3?H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH⑨SO2⑩NH3,,①②③⑥⑧,④⑨⑩,？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因,電離出自由移動(dòng)的離子,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。,強(qiáng),亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,實(shí)驗(yàn)探究,“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？,想一想：,不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。,如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－,弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有大量未電離的電解質(zhì)分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號(hào)”表示。,完全電離,部分發(fā)生電離,強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：,強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽）,弱酸弱堿水難溶性的堿,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),,,練一練：,1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3,,C,D,2.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3?H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－,D,二、離子反應(yīng),——有離子參加的反應(yīng),設(shè)問(wèn)：Na2CO3溶液與CaCl2溶液、澄清石灰水反應(yīng)的本質(zhì)相同么？,Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓,離子反應(yīng)方程式：,實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,三、離子方程式的書(shū)寫(xiě),①寫(xiě)②拆③刪④查,二、離子反應(yīng),——有離子參加或生成的反應(yīng),離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,溶解性規(guī)律鉀鈉銨硝皆可溶硫酸鹽不溶鋇鉛鹽酸鹽不溶銀汞其他鹽據(jù)第一行,完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4,4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng),課后練習(xí)56頁(yè),練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式,⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑵過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑶少量二氧化碳通入石灰乳中,⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸,⑸碳酸氫鈉溶液滴加到氫氧化鈉溶液中,CO2+OH-=HCO3-,2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,HCO3—+OH—=CO32—+H2O,,,1、反應(yīng)中的微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式，處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。,如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若給的是石灰乳則不能拆。,例：向石灰乳中加入稀硫酸,注意事項(xiàng)：,2.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫(xiě)成H+和SO42-，其它弱酸(或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。,例：NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng),H++OH-=H2O,3.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也不同。,【例】完成下列離子反應(yīng)方程式1.向氫氧化鈉溶液中加入少量的二氧化碳?xì)怏w2.向氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,CO2+2OH-==CO32-+H2O,CO2+OH-==HCO3-,4.固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；,如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O,△,熟石灰,氯化銨,復(fù)分解反應(yīng),（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,,,（3）生成難電離的物質(zhì)，,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H++OH-=H2O,（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、H2S、SO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,,,如弱酸、弱堿、水等。,五、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子共存的判斷,1.在無(wú)色溶液中能大量共存的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-,2.有人欲配制含有四種不同陰陽(yáng)離子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Ag+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-,A,C,3.在PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-,B,小結(jié),1、強(qiáng)弱電解質(zhì)2、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念3、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件5、離子共存,練一練：,A,2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2C.鐵釘放入硫酸銅溶液中D.氫氣在氯氣中燃燒,BC,B,六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式,H+,,強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）,OH-,,可溶性強(qiáng)堿（NaOH,KOH等）,酸根離子,,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽,金屬陽(yáng)離子,,強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）,關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對(duì)應(yīng)的物質(zhì),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,