化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》專題：課件十（36張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題,反應(yīng)速率的含義和表示,表示：用不同的反應(yīng)物或生成物的濃度的變化表示同一個(gè)反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同但所表示的含義相同。,例：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)V(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,注意：v正v逆的含義：在上述反應(yīng)中以A表示：v正消耗A的速率，v逆生成A的速率。,若此反應(yīng)是可逆反應(yīng)：（1）V(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，能否說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？（2）V正(A):v逆(B)=m:n，能否說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,課內(nèi)攻關(guān),在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，A和B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用v(A)v(B)v(C)表示，且之間會存在如下關(guān)系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。則此反應(yīng)的表達(dá)式為（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C,D,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,1.濃度：濃度增大，反應(yīng)速率加快。,pH相同，體積也相同的鹽酸與醋酸溶液，分別同時(shí)與過量的鋅粒（大小相同）反應(yīng)，正確的描述為（）A.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH)B.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH)C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：v(CH3COOH)v(HCl)D.最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl)n(CH3COOH),課內(nèi)攻關(guān),注意：固體的濃度記作1，保持不變,CD,2.溫度：溫度每升高10，反應(yīng)速率加快2-4倍。,課內(nèi)攻關(guān),對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min,A,溫度升高反應(yīng)速率加快的原因是什么？,3.壓強(qiáng)：只適用于氣體參加的反應(yīng)。,課內(nèi)攻關(guān),反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大,C是固體，濃度記作1,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都增大,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都不變,AC,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都減小,4.催化劑：同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動。,課內(nèi)攻關(guān),對于一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖9-4所示，表示的是反應(yīng)速率和時(shí)間關(guān)系，其中t1為達(dá)到平衡所需的時(shí)間，t2-t3是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件是（）,v,t1,t2,t3,A.加壓B.增大反應(yīng)物濃度C.減壓D.加入催化劑,D,5.其它因素：固體顆粒大小、光、電、射線等,課內(nèi)攻關(guān),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的，分別加入50mL2mol.L-1鹽酸。圖9-3中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）,A,B,C,D,A,B,B,A,A,B,A,B,C,如何“看”曲線？,綜合分析能力演練,某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示如右圖，對于圖中曲線的敘述中正確的是（）A.AB段表示反應(yīng)速率最快，因產(chǎn)生的CaCl2可能有催化作用且反應(yīng)放熱B.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多C.OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系,A,B,C,CO2體積,時(shí)間,AD,O,要仔細(xì)地“看”曲線哦,化學(xué)平衡的含義和特征,一定條件的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫做平衡狀態(tài)。,平衡狀態(tài)的特征是：逆可逆反應(yīng)等正、逆反應(yīng)速率相等定反應(yīng)混合物中各種成分的濃度保持不變動當(dāng)條件改變時(shí)，舊的平衡被破壞，建立新的化學(xué)平衡,課內(nèi)攻關(guān),在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖9-8，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍,2,4,6,8,t1,t2,t3,時(shí)間,物質(zhì)的量,M,N,3,D,要仔細(xì)地“看”曲線哦,化學(xué)平衡的標(biāo)志：,1.V正=v逆2.反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變,課內(nèi)攻關(guān),一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。1.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO22.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO3.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：14.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變5.混合氣體的顏色不再改變6.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變7.單位時(shí)間內(nèi)斷裂0.2molNO同時(shí)形成0.1molO=O鍵,若反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),1,4,5,6,7,化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡向著削弱這種改變的方向移動。,N2+3H22NH3,1.濃度,2.溫度,T2時(shí)改變了什么物質(zhì)的濃度？,N2+3H22NH3,3.壓強(qiáng),T2時(shí)升溫還是降溫？,T2時(shí)改變了什么條件？,N2+3H22NH3,4.催化劑,ABC三幅圖象只有一幅正確，哪一幅？,下面四幅圖象：1.表示增大壓強(qiáng)影響合成氨化學(xué)平衡的是。2.表示升高溫度影響合成氨化學(xué)平衡的是。3.表示催化劑影響合成氨化學(xué)平衡的是。4.還有一幅圖象表示。,A,B,D,降低溫度對合成氨化學(xué)平衡的影響,課內(nèi)攻關(guān),溫度,Z的體積分?jǐn)?shù),1000KPa,右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確（）A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0,C,課內(nèi)攻關(guān),在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）,B,課內(nèi)攻關(guān),在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量,AB,課內(nèi)攻關(guān),在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p,C,課內(nèi)攻關(guān),在恒溫時(shí)，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷,C,課內(nèi)攻關(guān),增大,減小,15-20，25-30,增大O2的濃度,ab或b,（06年江蘇卷16題）某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：,A的轉(zhuǎn)化率,n(C),C的平衡體積分?jǐn)?shù),A的轉(zhuǎn)化率,p2,p1,T2,T1,T2,T1,T2,T1,反應(yīng)溫度,反應(yīng)時(shí)間,n（B）,壓強(qiáng),反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)：2A(g)C(g),反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)：H0，p2p1B.反應(yīng)：H0，T1T2C.反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1D.反應(yīng)：H0，T2T1,BC,07年高考試題可能延續(xù)這種綜合考查的方式,等效平衡,在恒溫恒容條件下對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成就可以建立等效平衡。2SO2+O22SO32mol1mol0002mol0.5mol0.25mol1.5mol,三個(gè)平衡態(tài)完全等同:轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度等都相等。,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,在恒溫恒容條件下對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原來相同，就可以建立等效平衡。,H2+I22HIaa00.5a0.5a1.5a003aaa2a,四個(gè)平衡態(tài)只有相對應(yīng)物質(zhì)的百分含量、轉(zhuǎn)化率相同。物質(zhì)的量、濃度成比例增減,等效平衡,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等,在恒溫恒壓條件下不管反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等或者不等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原來相同，就可以建立等效平衡。,2SO2+O22SO3aa02a2.25a0.5aa1.5aa,三個(gè)平衡態(tài)只有相對應(yīng)物質(zhì)的百分含量、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度相同。物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例增減。,等效平衡,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等,課內(nèi)攻關(guān),I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）,（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。,1-a,3a,X-1,3-3a,丁,3a2;,(4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。,a/(2-a),乙,狀態(tài)下容器內(nèi)的氣壓大于狀態(tài)下容器內(nèi)的氣壓,對于等效平衡的試題，一要看反應(yīng)的條件（恒溫恒容、恒溫恒壓），二要看反應(yīng)特點(diǎn)（等體、不等體）,化學(xué)平衡的計(jì)算,2SO2+O22SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率=x/c1100%,平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=c1M(SO2)+c2M(O2)+c3M(SO3)/(c1+c2+c3-0.5X),SO2的體積分?jǐn)?shù)=(c1-x)/(c1+c2+c3-0.5x)100%,A,課內(nèi)攻關(guān),恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平)=。原混合氣體中，ab=。達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)=。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=。,1在一定固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g）3C（g）+D（g）。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L若維持和溫度和體積不變。按下列4種配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmoll/L的是()A4molA+2molBB2molA+lmolB+3molC+lmolDC3molC+lmolD+lmolBD3mo1C+lmolD,最后三題,不錯，不錯,2一真空密閉容器中盛有l(wèi)moPCl5，加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N則M和N的正確的關(guān)系是()。AMNBNMCM：ND無法比較,不錯，不錯,不錯，不錯,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,