化學(xué)：《沉淀溶解平衡》：課件八（21張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,沉淀溶解平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,１．了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。２．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。３．了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,（演示實(shí)驗(yàn)）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。,請你運(yùn)用所學(xué)知識思考：,盡管難溶物難溶于水，但其溶解度并不是0,有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅,,①酚酞在純水中無色,加熱后溶液變紅說明什么?②如何表達(dá)該反應(yīng)的化學(xué)方程式？③氫氧化鎂是難溶物，溶液顏色變紅對你有何啟發(fā)？,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了新物質(zhì),溶液呈堿性,沉淀溶解平衡：,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,Fe(OH)3(S)固體在水中沉淀溶解平衡可表示為:,溶度積———Ksp,根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．,Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C(OH-)2,,在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越,強(qiáng),Qc=Ksp飽和溶液Qc>Ksp不飽和（可再溶解）Qc10,<0.01,0.01~1,1~10,AgCl的Ksp=1.810-10，將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？,返回,（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。,黃色沉淀變?yōu)楹谏?白色沉淀,白色沉淀變?yōu)辄S色,,（2）向?qū)嶒?yàn)（1）中的試管中滴加KI溶液。,（3）向?qū)嶒?yàn)（2）中的試管中滴加Na2S溶液。,學(xué)生實(shí)驗(yàn),有人認(rèn)為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽，請你利用下面的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確，并利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和所提供的信息對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。,1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：2.沉淀轉(zhuǎn)化的條件：,沉淀溶解平衡的移動,難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的電解質(zhì),同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,