2019屆九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示課件（新版）粵教版.ppt

,KY九(下)教學(xué)課件,7.3溶液濃稀的表示,第七章溶液,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。,溶液的濃度,溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。,步驟：1.在3支試管A、B、C中各加入10mL的水，再分別加入約0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅。觀察到這3支試管顏色深淺順序：_。,A<B<C,ABC,知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度相關(guān),2.向3支分別裝有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支試管中，分別加入約2g、0.5g和1g的固體硫酸銅。猜測這3種溶液顏色的深淺，并說明猜測的根據(jù)。,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。表示方法：,現(xiàn)在請你回答實驗步驟2中猜測的根據(jù)。,2g,20g,22g,9.1%,0.5g,10g,10.5g,4.8%,1g,5g,6g,16.7%,較深,淺,深,結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深，說明它的濃度越大。,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的意義：,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是每100份質(zhì)量的溶液中，溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液：100份5%NaCl溶液溶質(zhì)：5份溶劑：95份,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系,物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響,100g,無要求,一定達到飽和,不一定,g,是比值，單位為1,1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種。現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各位多少？解：由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)故，需要NaCl固體的質(zhì)量=80kg15%=12kg水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要NaCl固體12kg，水68kg。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,例2配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？（已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3。）解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x460g28%=x98%x=131.4g這些濃硫酸的體積為答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸的體積為71.4cm3。,2.有關(guān)溶液稀釋的計算。,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,請配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。,學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法,實驗步驟：1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉質(zhì)量為_g，水的體積為_mL。,2.5,47.5,2.稱量：（1）兩托盤上放上質(zhì)量相等的稱量紙，調(diào)節(jié)天平零點，準(zhǔn)備進行稱量。（2）先將砝碼以及游碼調(diào)整到所需氯化鈉的質(zhì)量的刻度，然后再添加氯化鈉直到天平平衡。,（3）量筒操作要點：視線要與液體凹液面的最低處保持水平。,3.溶解：將量筒里的水注入盛有氯化鈉的燒杯中，并用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。,4.裝入試劑瓶：將配好的溶液裝入貼有試劑名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。,名稱：氯化鈉質(zhì)量分數(shù)：5%,實驗儀器介紹：天平（帶砝碼）、藥匙、量筒（50ml)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,1.溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示方法：,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式變換：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深，說明它的濃度越大。,1.保持溫度不變，小心蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m%與時間t的關(guān)系合理的是（）,A,2.配制2000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需稱取NaCl的質(zhì)量為()A9gB18gC90gD180g,B,3.下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題。(1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為_g，水為_g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在_(填“左盤”或“右盤”)。,10.6,89.4,左盤,(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是_(從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是_。(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,100mL,攪拌，以加快溶解,偏小,4.在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是g；（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序。（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作，若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。,沒有左物右碼,小于,7.5,