2019屆九年級化學下冊 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學性質課件(新版)魯教版.ppt
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,LJ九(下)教學課件,第九單元金屬,第二節(jié)金屬的化學性質,拿破侖時期。一次宴會上,皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴,都選用金制、銀制的餐具。而作為一國元首的拿破侖拿出的卻是鋁制的餐具,你知道這是為什么嗎?,金碗,銀碗,鋁碗,一、金屬與氧氣的反應,說出鎂、鐵、銅與氧氣反應的現(xiàn)象,并寫出鎂、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。,1.你學過哪些金屬與氧氣的反應?,火星四射,放出大量的熱,黑色固體,3Fe+2O2==Fe3O4,點燃,發(fā)出白光,放熱,生成白色固體,2Mg+O2==2MgO,點燃,紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2==2CuO,△,Mg>Cu,Mg>Fe,除了以上幾種金屬以外,是不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應呢?,思考:,公元2世紀,我國古代煉丹家魏伯陽在書中描寫道:“金入于猛火,色不奪精光”。這說明金的化學性質穩(wěn)定,高溫下也不與氧氣反應。,獲得結論:,并不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應,金即使在高溫時也不能與氧氣反應。,實驗現(xiàn)象:鋁粉劇烈燃燒、發(fā)出強光、生成白色固體。,4Al+3O2===2Al2O3,點燃,實驗證明:鋁可以和氧氣發(fā)生反應。,取少量鋁粉,均勻地鋪在濾紙上,再將濾紙卷起來,用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點燃,迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。,對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象,分析一下可能有哪些原因導致了在這三個實驗中,金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同?,①金屬本身的性質;②金屬顆粒的大小(即與氧氣的接觸面積);③氧氣的濃度;④溫度。,鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應,那么為什么鋁具有很好的抗腐蝕性呢?,鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應,其表面生成一層致密而堅固的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。,生活應用:,多識一點,鋁制品,1.所有的金屬都可以和酸反應嗎?,2.它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎?,二、金屬與酸的反應,鹽酸,稀硫酸,鐵,銅,鋅,慢慢放出氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,慢慢放出氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,劇烈反應,有大量氣泡,劇烈反應,有大量氣泡,在試管中分別加入鐵片、銅片、鋅片,再分別加入10%的稀鹽酸和稀硫酸,觀察現(xiàn)象,判斷反應速度是否一樣。,實驗結論:,1.以上三種金屬中能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有。,2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度,由易到難的順序是。,鐵、鋅,鋅>鐵>銅,觀察此圖,你有何看法?,并不是所有的金屬都可以和酸反應,即使能反應的,劇烈程度也不一樣。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,,金屬活動性由強逐漸減弱,錫,金屬活動性順序表:,鉛,鉑,金,金屬活動性順序表的應用,2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣,而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。(注意:酸不包括濃硫酸和硝酸。),1.在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。,3.相同條件下,金屬活動性越強,與酸反應越劇烈(即產(chǎn)生H2的速度越快)。,單質,化合物,從反應物和生成物的角度分析,以下反應有何特點?,化合物,單質,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,活動天地:,單質+化合物=化合物+單質置換反應:A+BC→AC+B,小結:一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。,三、金屬與鹽溶液的反應,我們知道,許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學反應,那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢?,將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。,鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,鐵絲表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,銅絲表面有銀白色的金屬析出,溶液由無色變?yōu)樗{色,無現(xiàn)象,鋅片表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色,鋅片表面出現(xiàn)銀白色固體,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,Fe+2AgNO3=,Cu+2AgNO3=,2Ag+Fe(NO3)2,2Ag+Cu(NO3)2,Zn+CuSO4=,Zn+2AgNO3=,2Ag+Zn(NO3)2,Cu+ZnSO4,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,涉及的化學方程式:,實驗結論:,鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來,銅只能置換出銀,而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉。,什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應?,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,,溶液中金屬遇到鹽,前面能將后面換;鐵要生成亞鐵鹽,鉀、鈣、鈉靠邊站。,結論:,在金屬活動順序表中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,當歐洲煉金術士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時,我國勞動人民在早于他們一千七百多年時,就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說,意思是說:把鐵放入硫酸銅溶液中,就可以置換出銅。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,濕法冶金:,,金屬的化學性質,與氧氣反應,,鐵銅鎂鋁,與酸溶液的反應:條件,與鹽溶液的反應:條件,,金屬活動性順序,:3Fe+2O2==Fe3O4,點燃,:2Mg+O2==2MgO,點燃,:2Cu+O2==2CuO,△,:4Al+3O2===2Al2O3,點燃,,Fe2O3,變黑,鋁制品表面氧化生成致密的氧化鋁薄膜,,表面變紅色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,表面有一層銀白色物質,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,與酸溶液反應條件(口訣):H之前,能置換,越靠前,越明顯;鉀、鈣、鈉,要避嫌,鐵要生成亞鐵鹽;常用酸,有兩種,稀鹽酸、稀硫酸。,與鹽溶液反應條件(口訣):溶液中金屬遇到鹽,前面能將后面換,鐵要生成亞鐵鹽,鉀、鈣、鈉靠邊站。,D,2.相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的總質量(m)隨時間(t)變化的關系如下圖,則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a、b、c。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,3.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像,該佛像至今保存十分完好。其主要原因是()A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用,D,4.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應,下列情況中可能出現(xiàn)的是(),①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu;②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe;③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe;④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe、Cu。,A.①③,B.①④,C.②③,D.③④,B,- 配套講稿:
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