化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》上課課件：課件十（50張PPT）（新人教必修2）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,鏈接神六升空回放,鏈接生活日常生活中的能量變化,潮陽一中黃佩藩cyhpf@,能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火-----熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。,假如能源已耗盡.......,假如沒有能源我們的生活將變成什么樣？,生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,,,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？,,以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。,,H2+Cl2=2HCl,H—H,Cl—Cl,H—Cl,,斷開,,斷開,,點(diǎn)燃,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,,形成,,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,H2+Cl2=2HCl,H—H,Cl—Cl,H—Cl,,吸收能量,斷開,,斷開,吸收能量,形成,放出能量,,,點(diǎn)燃,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,,3.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化,所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小,,在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是反應(yīng),,放熱,課堂練習(xí)一,則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：683kJ－862kJ=－179kJ,,已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量。試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。,課堂練習(xí)二,,【思考與交流】,在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),放出能量,,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),吸收能量,,規(guī)律,如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要吸收能量,才能轉(zhuǎn)化為生成物。,,規(guī)律,,反應(yīng)物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反>E生，,（2）若E反下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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