2019-2020年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

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1、2019-2020年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 說(shuō)明：1.本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 2.考生請(qǐng)將第I卷選擇題正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚? H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg： 24Cl：35.5 第I卷（50分） 一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每小題2分，共20分） 1. 溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（） A.分散系是否有顏色B. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) C.能否透過(guò)濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的大小 A?酸性氧化物： SO 2 Mn

2、O 27 NO B.堿性氧化物： NaO 2 NaO 22 AlO 23 C.鹽：NaCO 23 2Ca0? SiO 2 Na[Al(OH)] 4 D.電解質(zhì)：SO NaO BaSO 下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是 3 2 4 2. 3. 利用100mL0.50 mol?L-i NaCO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L-i的溶液，下 23 列操作正確的是 A. 將該NaCO溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 23 B. 將該NaCO溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 2

3、3 C. 將該NaCO溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 23 D. 將該NaCO溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 23 4?科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H的分子。ImolH和ImolH一定具有相同的 332 A. 原子數(shù)B.體積 C.電子數(shù)D.分子數(shù) 5.據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬(wàn)倍。下列敘述中，不正確的是 A. C的質(zhì)子數(shù)為6 B. 石墨和碳納米管互為同素異形體 C. 金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體 D. 碳納米管是非金屬導(dǎo)體 6. 對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O22SO

4、3, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C. 增大02濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D. 增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率 7.下列說(shuō)法正確的是 A. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B. 使用溴水或酸性KMnO4溶液無(wú)法鑒別乙烯和甲烷 C. 在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性 D. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 A.N2B.HClO C.CH4 D.C2H 8.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 A、CH和HO 42 B、CO2和HCl C、NH和HS

5、32 D、HCN和 BF3 9.下列元素的電負(fù)性最大的是： A.NaB.S C.O D.C 10.下列物質(zhì)的分子中，既有。鍵又有n鍵的是 二、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共30分） 11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（） A. 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B. 化學(xué)反應(yīng)中l(wèi)mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA 12. 下列說(shuō)法正確的是（） A. 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B. 點(diǎn)燃的鎂條插入盛

6、有CO2的集氣瓶中，立即熄滅 C. 鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬 D. 因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸 13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（） A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 14. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba

7、2++SO42-=BaSO4； D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2T 15. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO 4 溶液，下圖表示產(chǎn)生H的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 ABCD 16．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（） A. 甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng),乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷 C. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng) D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)17

8、．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（） ① 化學(xué)鍵只存在于分子之間 ② 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用 ③ 化學(xué)鍵是一種靜電作用 ④ 化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引 ⑤ 離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵 ⑦離子化合物只含離子鍵⑧共價(jià)化合物不含離子鍵 A. ②③④⑦B.②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑧ 18. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 A.K：1s22s22p63s23p64siB.F_：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 19. 下列

9、有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是 A. 兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵 B. 金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高 C. 某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 20. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A. 分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。 B. 由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。 C. 配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D. 離子晶體一般都是非等徑球的密堆積 第II卷（非選擇題，共50分） 21. （6分）分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題。 （1）2K

10、MnO+10KI+8HSO——6KSO+2MnS0+51十8HO 42424422 被還原的元素，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。 （2）3C1+6NaOH—5NaCl+NaClO+3HO 232 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 22. （10分）下列A?H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。 試回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式 A 2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式 E_F反應(yīng)的化學(xué)方程式 G—H反應(yīng)的離子方程式 （3）寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4) 檢驗(yàn)D中陰離子

11、的方法是 23. (6分)(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)。 (2) 元素周期表中，所含元素超過(guò)18種的周期是。 (3) 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 24．(12分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 ①②③ 品紅溶祓蠱酸性KMnO4品紅溶祓B(yǎng)足量遵清石灰水溶祓 1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是。 （3）②中酸性KMnO溶液的作用是。 4 （4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A B。 （5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 25．（8分）

12、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）具有（n-1）dions2電子構(gòu)型的元素位于周期表中族。 （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布 式為：。 （3）寫(xiě)出鋁元素原子的核外電子排布式。 （4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。 26.（8分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問(wèn)題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型

13、為, lmolY2X2含有b鍵的數(shù)目為。 （2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因 是 （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化 物的化學(xué)式是。 化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D D C C D C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B A D C B C D C 21.(6分，每空2分) (1) Mn，KI(2)5:1 22、(10分，每空2分) (1) A：(NH)SO； 4

14、23 (2) 4NH+5O4NO+6HO 322 3NO+HO=2H++2NO-+NO 223 (3) C+4HN0(濃)4N0f+COf+2HO 222 (4)取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO2-。 4 23.(6分，每空2分) (1)188O(2)第六、七周期 8 (3)CHOH(CHOH)CHO 24 24．(12分，每空2分) (1) C+2HSO(濃)COf+2S0f+2HO 24222 (2) 檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣 (3) 除去混合氣體中的SO2 (4) 檢

15、驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡 (5) CO+Ca2++2OH-=CaCO；+HO 232 25．(共8分，每空2分) (1)IIB (2) 3d24s2 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) SiS 26.(共8分，每空2分) (1)spi雜化 3NA或3X6.2X1023個(gè) 2) NH分子存在氫鍵 3) CuCl 試卷類型：B卷河北冀州中學(xué) 2019-2020年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題B卷含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16 I卷（60分） 一、選擇題（本題包括30個(gè)小題，每小題2分，共60分。每小題

16、只有一個(gè)正確答案） 1、日常生活離不開(kāi)洗滌劑。下列有關(guān)洗滌劑的使用不正確的是（） A. 用稀硫酸清洗水壺里水垢B.用純堿溶液清洗餐具上油污 C.用漂白液洗滌白襯衣上紅色墨跡D.用汽油清洗皮膚上的油漆 2、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（） A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B. 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 3、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（） A. 除去苯中的苯酚可以加入過(guò)量濃溴水后過(guò)濾 B. 向濃

17、硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯 C. 向2mL10%NaOH溶液中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液,用于檢驗(yàn)醛的性質(zhì) D. 加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 4、下列說(shuō)法正確的是（） A. 纖維素和淀粉的組成都可用（C6HioO5）表示，它們互為同分異構(gòu)體 6105n B. 油脂的酸性條件下的水解叫皂化反應(yīng) C. 將aici3溶液和ai2（S04）3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為ai2o3 324323 D.由反應(yīng)AgCI(s)+KI(aq)Agl(s)+KCI(aq)可知K(AgCI

18、)>K(Agl) spsp 5、下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗 O2 為一恒量的是()①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④c2h2和c6h6⑤C2H5OH和CH3OCH3 A. ②③⑤B.①④C.③⑤D.全部 ch2ch3 6、已烯雌酚()是一種激素類藥物，下列說(shuō)法不正確 ch2ch3 的是() A. 已烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面 B. 已烯雌酚的分子式為C18H20O2，它為芳香族化合物 C. 1mol已烯雌酚可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng) D. 已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、

19、加聚、酯化反應(yīng) 7、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 方案 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥 B 除去葡萄糖溶液中的乙醇 用KMnO4氧化，再蒸餾 C 檢驗(yàn)食鹽中是否添加kio3 食鹽溶解，然后加入淀粉溶液 D 測(cè)定醋酸溶液濃度 酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定 8、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述正確的 是() ch^ch2ch3 0 HO 0HCHClj,KOH CH3 ch3\oOH 克利貝特 A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

20、 B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi) C. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特 D. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng) 9、下列有關(guān)分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（） 482 B.屬于羧酸類的有2種 C. 既含有羥基又含有醛基的有3種 D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 A. 屬于酯類的有4種 10、合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下: H + ch2 OH X HO 列敘述不正確的是（ A.X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng) B.X可作縮聚反應(yīng)單體

21、，Y可作加聚反應(yīng)單 C. X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反 11、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為比 ；，關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是 ） A. 有機(jī)物M的分子式為CX1H14O3 B. 1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M C. 有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng) D. 有機(jī)物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀 12、已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī) 后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（ 物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶

22、液混合并共熱，充分反應(yīng) A.8molB.7mol C.6molD.5mol 13、某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同 狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重 2?8g,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() A.甲一定是烷烴B.乙的物質(zhì)的量為0?05mol C.符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種(包含順?lè)串悩?gòu))D.甲的質(zhì)量為2.4g 14、苯乙酸的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯類的有()種。 A.6B.5C.4D.7 15、阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一,它可由下列方法合成。下列說(shuō)法正確的 A. 是(

23、鄰羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B. 用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)① 4 C. 反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率 D. 與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚 類化合 物共有4種 16、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖"，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是() A.0?1mol?L-1的“鉛糖"溶液中c(Pb2+)<0.1mol?L-1B.“鉛糖

24、”是強(qiáng)電解質(zhì) C.“鉛糖”是共價(jià)化合物D.“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電 17、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25°C時(shí)K=1.0x10-2),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() a A. H2A是弱酸 B. 稀釋0?1mol/LHA溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H+)增大 C. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0?12mol/L 2 D. 若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0?02mol/L,貝U0.1mol/L的H2A中c(H+)<0.12 2 mol/L 18、下列敘述正確的是() A.0?1mol

25、/LCHONa溶液中：c(Na+)>c(CHO-)>c(H+)>c(OH-) 6565 B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2-)下降 19、下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是() ① 常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 ② 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 ③ 等濃度的鹽酸、ch3cooh溶液分別和鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率快 ④ 常溫下0?1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=2?1

26、 ⑤ 在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH ⑥ 常溫下將pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍后的pH<3 A.②B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥ 20、25°C，加水將10mLpH=11的氨水稀釋至1L,則下列判斷中正確的是() A. 稀釋后溶液的pH=9 B. 稀釋過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小 C. 稀釋后溶液中詁譽(yù)聲)0)減小 D. 該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同 21、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①AI2(SO4)3②Na2CO3③KCI④CuCI2⑤NaHCO3,可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是() A.①③⑤B.①②③C.②

27、④D.①③④⑤ 22、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO2-+H2OHCO-+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是() A稀釋溶液，理評(píng)增大 C.升高溫度，平衡常數(shù)增大 B.加入NaOH固體, D.通入CO2，溶液pH減小 23、等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2 溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是() A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液 24、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法中正確的是 () A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性

28、 B. 兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D. 0.1mol?L—i的NaHSO3溶液中：c(HSO-)+2c(SO2-)+c(OH-)-c(H+)=0?1mol?L—i 25、已知HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液，有關(guān)敘述中不正確的是() 編號(hào) ① ② ③ pH 11 3 3 溶液 NaOH溶液 ch3cooh溶液 HF溶液 A. ②、③混合后：c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-) B. ①、②等體積混合后：c(CH3COO-

29、)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. 中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的① D. 向②中加入NaF固體，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng) 26、將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過(guò)程的有關(guān)解釋或敘述正確的是() A.所得溶液中c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)B.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH+間有很強(qiáng)的 結(jié)合力 C.所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D.上述過(guò)程中NH3?H2O的電離常數(shù)增 大 27、中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A. 兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變 B. 某溫度下，2L密閉容器中

30、加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)=1?6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= C. 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)?c(Cl-)等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D. 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1，c(B—)=ymol^L-1，則Ksp值為4xy2 2 28、在T°C時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是() lxlO-3^(Ag+)/m°bL1 0lxlO55x10-4c(CrO：)

31、/molL-i A. T￡時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的K相等 24sp B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C. T°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1X10-8 D. 圖中a^2X10-4 29、在25C時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中 性，下列說(shuō)法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)() A. 此時(shí)水的電離程度最大 B. 溶液中c(NH才)=c(Cl-) C. 此時(shí)溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為2(a-0.01)mol/L D. 用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電

32、離常數(shù)Kb=0—.01 30、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃 度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是() A?V=40B?C點(diǎn)所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3-H2O) C?NH3?H2O的電離常數(shù)K=10-4D?d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) ■I.- V(Nil,-/mf. II卷(40分)31.(10分)(I)、室溫下，將l.OOOmol?L—1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L—1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線 如圖所示。 30P

33、番 (1)a點(diǎn)由水電離出的c(H+) =。(2)d點(diǎn)溶液溫度最高的原因 是 。(II)、電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式電離常數(shù)(25°C)HCNK=4.9X10—10CH3C00HK=1.8X10—5H2C03K1=4.3X10—7、K2=5.6X10—11源：gkstk]—氯乙酸K=1.4X10—3 (3)25C時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤?填序號(hào))(4)向 NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5) 下圖中

34、可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是() A． 乙 電離度 B. 電離度 D. 32、(10分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是 。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol?L-1,c(Fe3+)=1.0X10-3mol?L-1,c(Cl-)=5.3X10-2mol?L-1,則該溶液的pH約為。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

35、Fe3++H2OFe (OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH) 2++H+K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3以 上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序 是。(4)通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚 合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。a.降 溫b.加水稀釋c.加入NH4C1d.加入 NaHCO3是 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件 。33、（10分）已知滌綸的 IWH厳 A(C11H12O5) |B(C2H3Q2

36、N切 回皿⑥ 1）B的化學(xué)名稱 主要成分是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化： 為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式 為。 （3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式。（5）寫(xiě)出符合下列條件 的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式。①核磁共振氫譜 顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)34、（10分）A（C2H2） 是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線。 （部分反應(yīng)條件略去）如圖所示： A 0JW KOH OCCH3 o 加80倉(cāng)回催化訓(xùn)*fCH：甲+柑fi化劑厶 ① 0H

37、% 三CH——I^C-c-CH-C^ IPdPdOI digCaCOs亜 竺竺?回回+^CH2.aHCHoi+ffl 聚乙烯醇縮丁號(hào) 沁I信化鋼 順式聚異戊二烯 異戊二煤 回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式，B含有的含氧官能 團(tuán)是（寫(xiě)名稱）。（2）寫(xiě)反應(yīng)類型：①屬 于，⑦屬于。（3）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式：C為，D為。（4） 順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為。（5）與A具有相 同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共種。 高二期末考試化學(xué)答案 A卷:1—5：BBDDB 16—20：BDDAD B卷:1—5：ABDDA 16—20:BDDAD 31、(10分，每空2分

38、) 6—10:BDCDD 21—25:BADDC 6—10:ADCCD 21—25:BADDC 11—15:CDCCC 26—30:CCCBC 11—15:CACAC 26—30:CCCAD （1）1.0x10-i2mol?L-i（2）d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多 （3）②，①〉③（4）NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3（5）B 32、（10分，每空2分） 5）調(diào)節(jié)溶液的pH （1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) (2)2(3)K1>K2>K3(4)bd 33、（10分，每空2分）（1）醋酸鈉或乙酸鈉 （2） OCOCH3 (3)(4)或 寫(xiě)出一個(gè)即給分） 34、（10分，最后兩個(gè)空各2分，其余1分） （1）酯基（2）加成反應(yīng)，消去反應(yīng) （3）CH3CH2CH2CHO K=cn （4）（2分） （5）3（2分）