化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 新人教版

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1、化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。和還原劑等概念。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。弱的判斷。4.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？v觀近幾年高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考縱觀近幾年高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查，主要包括：查，主要包括：以生產(chǎn)、生活、

2、社會(huì)以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題為載體，考查氧化還原反中的實(shí)際問(wèn)題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念；應(yīng)的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念2有關(guān)概念及其相互關(guān)系有關(guān)概念及其相互關(guān)系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還

3、原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：等。如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。

4、如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 C 解析解析 該反應(yīng)是不同價(jià)態(tài)的該反應(yīng)是不同價(jià)態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中中N元素的元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，故化合價(jià)升高，則為還原劑，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；N2O4中中N元素的化合價(jià)降低，則為氧化元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故劑，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為為8NA，故，故C正確、正確、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的解氧化還原反應(yīng)概念辨析

5、題的“兩個(gè)關(guān)鍵兩個(gè)關(guān)鍵”1要理清知識(shí)線索要理清知識(shí)線索方法技巧方法技巧 2要明確解題的思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中要明確解題的思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變找變價(jià)價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。D B C 分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵標(biāo)出元素化合價(jià)標(biāo)出元素化合價(jià)(1)確定物質(zhì)中各元素確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉的

6、化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉的元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求解其他元素的元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。的化合價(jià)。(2)常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升1氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧

7、化性是指物質(zhì)氧化性是指物質(zhì)_的性質(zhì)的性質(zhì)(或能力或能力)；還原性是指物質(zhì)；還原性是指物質(zhì)_的的性質(zhì)性質(zhì)(或能力或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的_程度，與得、失程度，與得、失電子的電子的_無(wú)關(guān)。如：無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，性順序表，Na比比Al活潑，更易失去電子，所以活潑，更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)?？键c(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較得電子得電子 失電子失電子 難易難易 數(shù)目數(shù)目 (3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)

8、從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有只有_，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)等；最低價(jià)態(tài)只有只有_，如金屬單質(zhì)、，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)等；中間價(jià)態(tài)既有既有_又有又有_，如，如Fe2、S、Cl2等。等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化性：_還原性：還原性：_口訣：比什么口訣：比什么“性性”找什么找什么“劑劑”，“產(chǎn)物產(chǎn)物”之之“性性”小于小于“劑劑”。氧化性氧化性 還原性還原性 氧化性氧化性 還原性還原性 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KMnO

9、4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu (4)依據(jù)依據(jù)“三表三表”判斷判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷氧化性氧化性 還原性還原性 (5)依據(jù)依據(jù)“兩池兩池”判斷判斷原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：_。電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的_較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的_較強(qiáng)。較強(qiáng)。負(fù)極負(fù)極 正極正極 氧化性氧化性 還原性還原性 (6)依據(jù)依據(jù)

10、“三度三度”判斷判斷(“三度三度”即：濃度、溫度、酸堿度即：濃度、溫度、酸堿度)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4_稀稀H2SO4，濃，濃HNO3_稀稀HNO3，還原性：濃鹽酸，還原性：濃鹽酸_稀鹽酸。稀鹽酸。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性_。酸堿度：同一種物質(zhì)。所處環(huán)境酸酸堿度：同一種物質(zhì)。所處環(huán)境酸(堿堿)性越強(qiáng)其氧化性性越強(qiáng)其氧化性(或還原性或還

11、原性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。如如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 強(qiáng)強(qiáng) D C D 解析解析 CsICl2中中Cs顯顯1價(jià)，價(jià)，I顯顯1價(jià)，價(jià)，Cl顯顯1價(jià)，故其氧化性是價(jià)，故其氧化性是1價(jià)價(jià)I所體現(xiàn)，還原性則由所體現(xiàn)，還原性則由1價(jià)價(jià)Cl體現(xiàn)，故體現(xiàn)，故A、B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故溶液，溶液褪色，故C正確；正確；HNO3不能氧化不能氧化Cl，所以在，所以在CsICl2溶液中滴加溶液中滴加HNO3，不可生成，不可生成Cl2，故，

12、故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C B 已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法：時(shí)可采用假設(shè)法：(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物的規(guī)還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。之，則不成立?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升1守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化還原

13、反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)_失電失電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必化合價(jià)降低總值必_升高總值。升高總值?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于 等于等于 2強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律氧化性氧化性_的氧化劑跟還原性的氧化劑跟還原性_的還原劑反應(yīng)，生成還原性的還原劑反應(yīng)，生成還原性_的還原產(chǎn)物和氧化性的還原產(chǎn)物和氧化性_的氧化產(chǎn)物。的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化

14、性較弱的物質(zhì)，或用應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。性的強(qiáng)弱。較強(qiáng)較強(qiáng) 較強(qiáng)較強(qiáng) 較弱較弱 較弱較弱 3價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于元素處于_價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于_價(jià)態(tài)，只有還原價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于性；元素處于_價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)

15、是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性。最高最高 最低最低 中間中間 4轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只_而不而不_；同種元素；同種元素_價(jià)態(tài)之間價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。生及表明電子轉(zhuǎn)移情況?？拷拷?交叉交叉 相鄰相鄰 5難易規(guī)律難易規(guī)律越易失去電子的物

16、質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的_發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，與氧化性最強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，與氧化性最強(qiáng)的的_發(fā)生反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)闀r(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定

17、性及_順序。順序。優(yōu)先優(yōu)先 優(yōu)先優(yōu)先 反應(yīng)反應(yīng) C B B B B 解析解析 電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來(lái)電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故該反應(yīng)原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故該反應(yīng)能發(fā)生，錯(cuò)誤。能發(fā)生，錯(cuò)誤。D 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案