2019-2020年高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案 人教版(I)

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1、2019-2020年高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案人教版(I) 教學(xué)目標(biāo)： 1. 掌握“鹽類(lèi)的水解”概念，理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解并掌握其規(guī)律。 2. 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)中體會(huì)“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”。 3. 在探究中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的概念；理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。教學(xué)思路：層層設(shè)疑，啟發(fā)探究，步步推進(jìn)，抓住本質(zhì)。 在探索中體會(huì)概念，在推理中理解概念，在分析中找到規(guī)律，在總結(jié)中掌握實(shí)質(zhì)。 1 、作為酸堿中和的產(chǎn)物，鹽溶液是否為中性？(以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證) 2 、實(shí)驗(yàn)證明，鹽溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性，為什么？(開(kāi)始探究) 3 、已知鹽在

2、水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若僅發(fā)生電離，對(duì)H+和OH-濃度無(wú)影響，它們的鹽溶液應(yīng)和水一樣呈中性。但一些鹽溶液卻顯出了酸性或堿性，為什么？(猜測(cè)：這些鹽溶液中可能存在其他的反應(yīng)過(guò)程。) 4 、這個(gè)過(guò)程是怎樣的？它如何影響鹽溶液的酸堿性？(推理，分析) 5 、引出概念：鹽類(lèi)的水解； 6 、是否所有的鹽類(lèi)都水解？哪些鹽類(lèi)會(huì)發(fā)生水解？有無(wú)規(guī)律可循？水解與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系？ 7 、揭示本質(zhì)：水的電離平衡被破壞，平衡向右移動(dòng)。8、總結(jié)規(guī)律，強(qiáng)化概念，深化理解。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 1．引入 T：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們常常用到各種各樣的溶液，有酸溶液、堿溶液，也有鹽溶液。請(qǐng)看看面前的6瓶溶

3、液，它們屬于哪一類(lèi)溶液？ S：鹽溶液。 T：對(duì)于溶液，酸堿性是一重要指標(biāo)。酸溶液呈酸性，堿溶液顯堿性。兩相混合產(chǎn)生的鹽溶液呢？是否一定是中性？ S：(猜測(cè)：可能是。) T：以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)我們的猜測(cè)。 S：(分組實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述結(jié)果) 被測(cè)物 酸堿性 c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小 CHCOONa溶液 3 堿性 c(H+)c(OH-) Al(SO) 243 酸性 c(H+)>c(OH-) NaCl溶液 中性 c(H+)=c(OH-) kno3溶液

4、 中性 c(H+)=c(OH-) T：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜測(cè)有出入。為什么有些鹽溶液呈現(xiàn)了酸堿性？這其中有什么奧秘？本節(jié)課的任務(wù)：揭開(kāi)謎底！ T：純水顯什么性？c(H+)與c(0H-)大小關(guān)系如何？ S：中性，c(H+)=c(0H-)。 T：加入某些鹽后，出現(xiàn)c(H+)Mc(0H-)。鹽在溶液中究竟起了什么作用？ 2．引導(dǎo)探究 (1).以CH3COONa溶液為例，引導(dǎo)學(xué)生分析CH3COONa的水解過(guò)程； ⑵.學(xué)生自主分析NHCl的水解過(guò)程；3 4 ⑶.引導(dǎo)學(xué)生得出“鹽類(lèi)的水解”概念，理解概念： ① 起因：鹽所電離出的“弱離子”與H+或0H-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)； ② 實(shí)質(zhì)：破

5、壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)； ③ 結(jié)果：溶液中c(H+)〈c(OH-)，溶液顯堿性。 ⑷.應(yīng)用概念考察分組實(shí)驗(yàn)中幾種鹽的水解，找出鹽類(lèi)水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性, 無(wú)弱不水解，都強(qiáng)顯中性。 ⑸.在總結(jié)規(guī)律的同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生找出水解反應(yīng)使鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)。 3. 練一練：NaClO能夠水解嗎？如果能水解，判斷水解后NaClO溶液的酸堿性，并分析其水解 過(guò)程，并分別用化學(xué)方程式和離子方程式表示出來(lái)。 4. 回顧C(jī)HCOONa、NHCl、NaClO的水解反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)：鹽類(lèi)的水解是酸堿中和的

6、逆反應(yīng)。 34指出：中和的趨勢(shì)大大強(qiáng)于水解，一般水解反應(yīng)是微弱的；中和反應(yīng)是放熱的，所以水解反 應(yīng)是吸熱的(為“影響鹽類(lèi)水解的條件”做一鋪墊)。 5. 小結(jié)本課。 6. 反饋練習(xí)： Exl.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ A. HSOB.KOHC.FeClD.Ba(NO)E.KF 24332 Ex2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是 A. NaClO，c(Na+):c(ClO-)=l:l B. KSO，c(K+):c(SO2-)=2:l 244 C. (NH)SO,c(NH+):c(SO2-)〈2:l 42444 D. NaF,c(

7、Na+):c(F-)〈l:l 思考題：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，為什么？ 2019-2020年高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案人教版 目的要求：(1)使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類(lèi)水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 (1)(1)學(xué)會(huì)并掌握鹽類(lèi)水解的離子方程式。 重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)過(guò)程： 引入 實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入二個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性 提問(wèn) (1) (1)哪些酸是強(qiáng)酸

8、或弱酸？ (2) (2)哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？ (3) (3)鹽分為哪幾類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽「強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨) 正鹽:強(qiáng)堿弱酸鹽(醋酸鈉) 1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(氯化鈉) j弱酸弱堿鹽(醋酸銨) 設(shè)問(wèn) 酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？ 討論 醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中［H+］=［OH-］,顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即［H+］＜［OH-］,氯化銨溶液顯酸性，即［H+］＞［OH-］. 板書(shū) CH3C00NapH>7[OH-]>[H+] NH4

9、C1pH<7[H+]>[OH-] NaClpH=7[H+]=[OH-] 明確 醋酸鈉電離出來(lái)的離子跟水發(fā)生了作用。 那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的［H+］、［0H-］發(fā)生變化？ H2O===H++OH- NaAc====Ac-+Na+ CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，［Ac-］下降，［OH-］升高，［H+］下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？ 板書(shū) NaAc===Na++Ac- + H2O===OH-+H+ 11 Hac CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH- N

10、H4C1===NH4++OH- + H2O===OH-+H+ NH3.H2O NH4C1+H2O====NH3.H2O+HCl 以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡 提問(wèn) 上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。 氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過(guò)程。 板書(shū) 鹽類(lèi)的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧

11、根離子濃度的變化。 水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸+堿====鹽+水 板書(shū) 1.1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度＞氫離子濃度。例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。 第一步，生成酸式鹽和堿 Na2CO3===2Na++CO32- + H2OOH-+H+ HCO3- 離子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 第二步，水解生成酸和堿 NaHCO3====Na++HCO3- + H2OOH-+H+ H2CO3 離子方程式：HCO3-+H

12、2O===H2CO3+OH- 說(shuō)明 碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。 練習(xí) 硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。 板書(shū) 弱酸的陰離子+水====弱電解質(zhì)+氫氧根離子 結(jié)果：氫氧根離子濃度〉氫離子濃度溶液呈堿性。 板書(shū) 2.2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（如：氯化銨） 實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 結(jié)果：氫離子濃度〉氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。 板書(shū) A1C13====A13+3C1- + 3H2O===3OH-+3H+ Al(OH)3 Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ NH4+

13、+H2O===NH3.H2O+H+ Fe3++3H2O===Fe(0H)3+3H+ 弱堿陽(yáng)離子+水===弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果：氫離子濃度〉氫氧根離子濃度，顯酸性。 板書(shū) 3.3.弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨） NH4Ac===NH4++Ac- ++ H2O===OH-+H+ ;t;t NH3.H2OHac NH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+Hac 由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。 設(shè)問(wèn) 硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？ 分析 A12S3+6H2O==2A1（OH）3+3H2S 如果水解

14、生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。如：碳酸銨等。 板書(shū) 4.4.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽(yáng)離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽(yáng)離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。 板書(shū) 影響水解的因素： （1）（1）內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能 力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性” （2）（2）外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 而中

15、和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升咼溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。 （二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋?zhuān)? 例題 1. 1.判斷溶液的pH值： 強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。 2. 2.如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ 3. 3.RU如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。 4. 4.將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？ 板書(shū) 與鹽類(lèi)水解有關(guān)的應(yīng)用 1. 1.明磯的凈水作用 2. 2.熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng) 3.

16、3.制備氫氧化鐵膠體 4. 4.氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣 5. 5.蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵 6. 6.焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹 7. 7.配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸 8. 8.泡沐滅火器的反應(yīng)原理 9. 9.比較鹽溶液的PH值大小 10. 10.判斷溶液中離子濃度大小 例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是： 11.11.判斷離子是否共存 12.12.酸式鹽溶液酸堿性的判斷 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等） 作業(yè) 教材47-48頁(yè)12做在書(shū)上，3、4、5做在作業(yè)本上。練習(xí)冊(cè)：獨(dú)立完成。