化學(xué)魯科版選修4課件：第3章 第2節(jié) 第3課時(shí)水解原理的應(yīng)用

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí)水解原理的應(yīng)用 1 了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 2 通過了解鹽類水解的應(yīng)用 進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用 3 鹽的配制和保存配制 保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí) 加入少量鹽酸的目的是 4 泡沫滅火器原理離子方程式為 抑制Sn2 Fe3 的水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 開放探究 試用鹽類水解原理分析泡沫滅火器原理 提示 泡沫滅火器中的兩種主要物質(zhì)是Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液 當(dāng)兩種溶液混合后可發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng) 使水解反應(yīng)進(jìn)行徹底 在上述混合溶液中發(fā)生的 反應(yīng) 都可以降低 H 和 OH 使Al3 的水解平衡和HCO3 的水解平衡均向右移動(dòng) 最終生成Al OH 3沉淀和CO2氣體 1 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A 純堿溶液去油污B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深D 濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味解析 碳酸鈉水解顯堿性 可以去油污 加熱促進(jìn)氯化鐵的水解 溶液顏色變深 硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是硫化氫 所以濃硫化鈉溶液中會(huì)有少量硫化氫氣體逸出 鋼鐵在潮濕環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 答案 B 2 實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí) 先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中 再加水稀釋至所需濃度 如此操作的目的是 A 防止硫酸鐵分解B 抑制硫酸鐵水解C 提高硫酸鐵的溶解度D 提高溶液的pH 答案 B 3 在25 時(shí) 氨水與鹽酸混合后 若混合液中 NH4 Cl 則溶液pH A 大于7B 小于7C 等于7D 無法判斷解析 在混合液中 由電荷守恒知一定有如下關(guān)系式 NH4 H OH Cl 已知混合液中 NH4 Cl 則 H OH 可推知溶液呈中性 在25 時(shí) 溶液pH 7 答案 C 一 雙水解反應(yīng)1 雙水解反應(yīng) 含有弱酸根離子的鹽和含有弱堿陽離子的鹽在溶液中相遇時(shí) 相互促進(jìn)對(duì)方的水解 這樣的水解反應(yīng)稱為雙水解反應(yīng) 2 類型 1 不徹底的雙水解反應(yīng) 能相互促進(jìn)程度較小的雙水解反應(yīng) 如NH4 與CH3COO HCO3 等 2 徹底的雙水解反應(yīng) 若相互促進(jìn)程度很大 能使雙方水解反應(yīng)進(jìn)行徹底的雙水解反應(yīng) 中學(xué)階段常見的此類反應(yīng)有 連線的陰 陽離子在水溶液中均發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng) 3 判斷雙水解反應(yīng)是否徹底的方法 若雙水解反應(yīng)的逆反應(yīng)不能發(fā)生 則該雙水解反應(yīng)為徹底的雙水解反應(yīng) 否則為不徹底的雙水解反應(yīng) 如Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 該反應(yīng)的逆反應(yīng)不能發(fā)生 故為徹底的雙水解反應(yīng) 3 徹底的雙水解反應(yīng)方程式的書寫方法 以Al3 與CO32 在水溶液中的反應(yīng)為例 1 先寫出發(fā)生雙水解反應(yīng)的陰 陽離子及最終水解產(chǎn)物 Al3 CO32 Al OH 3 CO2 2 根據(jù)電荷及Al C元素守恒初次配平 2Al3 3CO32 2Al OH 3 3CO2 3 根據(jù)H原子確定H2O的位置 反應(yīng)物還是生成物 及計(jì)量數(shù) 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 1 在判斷離子是否大量共存題目中 不徹底的雙水解反應(yīng)發(fā)生后 離子仍能大量共存 徹底的雙水解反應(yīng)導(dǎo)致離子不能大量存在 2 判斷雙水解反應(yīng)是否徹底的方法 看雙水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是否能發(fā)生 若不能發(fā)生則為徹底的雙水解反應(yīng) 否則為不徹底的水解反應(yīng) 下列各組離子中在溶液中能大量共存的是 A Ca2 HCO3 Cl K B Al3 Al OH 4 HCO3 Na C Fe2 NH4 SO42 S2 D Fe3 SCN Na CO32 B中Al3 與 Al OH 4 因水解相互促進(jìn) 反應(yīng)劇烈而不能共存 Al3 3 Al OH 4 4Al OH 3 C中Fe2 與S2 因能結(jié)合為沉淀而不能大量共存 Fe2 S2 FeS D中Fe3 與SCN 因絡(luò)合而不能共存 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 與CO32 因水解相互促進(jìn)而發(fā)生反應(yīng) 不能共存 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 答案 A 1 寫出下列溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 1 FeCl3溶液與NaClO溶液混合 2 AlCl3溶液與K2S溶液混合 解析 由于 1 中兩鹽溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)后生成的Fe OH 3與HClO不反應(yīng) 故 1 中的反應(yīng)為徹底的雙水解反應(yīng) 同理 2 中的反應(yīng)也為徹底的雙水解反應(yīng) 答案 1 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 2 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 二 鹽溶液蒸干 或蒸干并灼燒 的產(chǎn)物判斷1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液 蒸干后一般得到原物質(zhì) 如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體 NaCl溶液蒸干得NaCl固體 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿 如AlCl3 FeCl3溶液蒸干后一般得到Al OH 3 Fe OH 3 2 考慮鹽受熱時(shí)是否分解因?yàn)镃a HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干Ca HCO3 2溶液得CaCO3固體 蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體 蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物 蒸干NH4Cl溶液不能得到固體 3 還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如 Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4 FeSO4溶液蒸干會(huì)得到Fe2 SO4 3和Fe2O3 4 有時(shí)要從多方面考慮例如 蒸干NaClO溶液時(shí) 既要考慮ClO 水解 又要考慮HClO分解 所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液 可以得到該固體物質(zhì)的是 A 氯化鐵B 碳酸氫鈉C 硫酸鎂D 高錳酸鉀思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 溶液蒸干過程中 水解生成的酸是否揮發(fā) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 灼燒時(shí)物質(zhì)是否分解 答案 C 2 1 若將A項(xiàng)的氯化鐵改為硫酸鐵 則結(jié)果如何 2 若將題干條件改為低溫蒸干 B項(xiàng)得到的固體物質(zhì)是什么 答案 1 得到的固體物質(zhì)改為Fe2 SO4 3 2 得到的固體物質(zhì)為NaHCO3 2 配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 應(yīng)加入少量強(qiáng)堿 抑制弱酸根水解 如配制硫化鈉的水溶液時(shí) 應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉溶液 再加水沖稀至所需濃度 2 試劑的保存某些實(shí)驗(yàn)試劑貯存時(shí)要考慮到鹽的水解 如Na2CO3溶液因水解使溶液呈堿性 OH 與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽 使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié) 因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存 可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存 3 判斷離子能否大量共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子 1 若相互促進(jìn)程度較小 則可以大量共存 如NH4 和CH3COO CO32 等 2 若相互促進(jìn)的程度很大 很徹底 則不能大量共存 如Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Fe3 與S2 HS 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存 不要誤認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng) 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性 將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH分別為6 4 9 6 3 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進(jìn)行提純 請(qǐng)回答下列問題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填序號(hào) A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物質(zhì)Y是 3 本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 名師提醒 金屬離子混合物的分離常常采用改變pH的方法 pH的改變常常采用加入其他物質(zhì) 而所加物質(zhì)的選擇又要依據(jù)分離的原則之一 即不引入新的雜質(zhì) 3 為了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑 過濾后再加入適量的鹽酸 這種試劑是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3 答案 D 1 下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是 A 可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B 熱的純堿溶液去油污效果好C Al NO3 3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象 答案 B 2 下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是 A Ba2 Cl Na SO42 B Al3 K HCO3 Cl C H Fe2 NO3 SO42 D H Na Cl CO32 解析 A項(xiàng)Ba2 與SO42 生成BaSO4沉淀而不能大量共存 B項(xiàng)Al3 與HCO3 因互促水解反應(yīng)而生成沉淀和氣體不能大量共存 C項(xiàng)酸性條件下 NO3 與Fe2 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 D項(xiàng)H 與CO32 因生成揮發(fā)性氣體而不能大量共存 答案 B 解析 由于HNO3揮發(fā) Al3 水解平衡右移 最后蒸干灼燒可得到Al2O3 所以A項(xiàng)正確 同理B C兩項(xiàng)正確 由于FeSO4與H2S不反應(yīng) 故D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理不正確 從而得不到FeS 所以D項(xiàng)錯(cuò) 答案 D 4 2010 廣東高考 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 離子濃度關(guān)系正確的是 A Na A H OH B Na OH A H C Na OH A H D Na H A OH 答案 D 5 1 25 時(shí) 在濃度為1mol L 1的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4 2Fe SO4 2溶液中 NH4 由大到小的順序是 填序號(hào) 2 某教材附錄 部分酸堿鹽的溶解性表中 Al2S3 Fe2 CO3 3以 代替 就是因?yàn)樵谌芤褐兴庀嗷ゴ龠M(jìn)不能存在的緣故 已知 這兩種物質(zhì)的水解是徹底的 試分別寫出它們水解的化學(xué)方程式 Al2S3 Fe2 CO3 3 答案 1 2 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2S Fe2 CO3 3 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 練考題 驗(yàn)?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全