（新課標）2020中考化學專題復習講練 化學方程式（無答案）

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1、 化學方程式 【課標要求】 l 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 l 能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算。 l 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 【核心知識】 質(zhì)量守恒定律 通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。 學會運用質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀的量的變化分析有關(guān)現(xiàn)象和進行簡單的計算。 知道化學方程式的基本含義 化學反應(yīng)的表示 能正確書寫簡單的化學方程式

2、 初步學習化學方程式的配平 【要點精講】 1.質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 方法導引：①準確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的幾個關(guān)鍵詞：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)； 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)；質(zhì)量總和。 ②質(zhì)量守恒定律的運用范圍：解釋化學變化有關(guān)問題而不包括物理變化。 ③ 質(zhì)量守恒定律使用時應(yīng)注意的事項： a.質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒,如對于反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量總和保持不變,但其體積卻不一定相等。 b.從微觀角度看:化學

3、反應(yīng)前后原子的種類和原子的個數(shù)一定不發(fā)生變化,而分子個數(shù)可能發(fā)生變化,但分子種類一定發(fā)生變化。 c.強調(diào)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加.是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng),不能計算在內(nèi)。 d.反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量容易被忽略,應(yīng)特別注意。 (2)利用分子原子知識解釋質(zhì)量守恒的原因 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中的實質(zhì)是：分子→原子→新分子→新物質(zhì)。在化學反應(yīng)中，不論新物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，其反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以反應(yīng)前后質(zhì)量總和必然相等。 2.化學方程式 （1） 定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式

4、子叫化學方程式 （2） 書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則： ① 以客觀事實為依據(jù)，不能編造不存在的化學式和化學反應(yīng) ② 遵循質(zhì)量守恒定律，使“等號”兩邊各元素的原子個數(shù)相等 （3）化學方程式的涵義 ①反應(yīng)物及生成物的種類；②反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比；④反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 3.書寫化學方程式的步驟 （1） 寫：如寫氫氣在氧氣里燃燒的化學方程式，根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物、生成物的化學式寫在短線的左右兩邊 H2+O2──H2O （2） 配：配平化學方程式， 目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相

5、等 2H2+O2─2H2O （3） 標：標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)，把短線改為等號，得 2H2+O2 2H2O ① 化學反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應(yīng)條件。如點燃、加熱（常用△表示），催化劑、高溫、高壓、通電等，要寫在等號的上方。若催化劑和加熱條件同時存在時，通常把催化劑寫在等號上面，加熱符號寫在等號下面 ② 若反應(yīng)物和生成物都有氣體，則生成物氣體就不需注“↑”號。 例如S+O2 SO2，反應(yīng)物、生成物都有氣體，在SO2右邊不需注“↑”號 在溶液中反應(yīng)，若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊注“↓”號。若反應(yīng)物和生成物

6、都有固體，則生成物固體就不需要注“↓”號。如 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中的固體物質(zhì)Cu不需要再用“↓”標出。 （4）查：檢查化學式是否正確，反應(yīng)前后原子個數(shù)是否相等，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標注正確。 4.化學方程式的配平 根據(jù)初中化學出現(xiàn)的化學方程式的特點，除觀察法和最小公倍數(shù)法之外，奇數(shù)配偶法也是應(yīng)該掌握的一種方法?，F(xiàn)介紹如下： 配平時首先選定化學式兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。如在KClO3 KCl+O2↑中，配平時應(yīng)從氧元素開始；其次，在已確定奇、偶數(shù)原子的化學式中，將奇數(shù)

7、原子的化學式配成偶數(shù)。上例應(yīng)將KClO3式前寫“2”；最后，根據(jù)已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的計量數(shù)，并將短線改為“==”。 例題解析： 【例1】 化學反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤ 【解析】要真正理解質(zhì)量守恒定律，必須從宏觀和微觀兩方面全面認識，從宏觀上看是質(zhì)量的守恒，從微觀看是在化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生變化。本題可從質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)的實質(zhì)去考慮，因為化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的

8、各物質(zhì)的原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程.在這個過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，原子不變化，則元素也不會變化。答案：B 【例2】鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒.已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是 –3價.鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色碳粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式. 【解析】該題是一道信息題目，其信息點有：鎂在氮氣中燃燒，其生成的化合物中氮是-3價，由此可寫出生成物氮化鎂的化學式Mg3N2 .鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色碳粒

9、和一種金屬氧化物.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧，由此可知該氧化物是氧化鎂，化學式是MgO 答案：（1）3Mg+N2Mg3N2 （2）2Mg+CO22MgO+C 【技能訓練】 一、選擇題 1．依據(jù)電解水的實驗及其微觀解釋，我們知道在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是 A．分子的數(shù)目 B．物質(zhì)的種類 C．分子的種類 D．原子的種類和數(shù)目 2．17世紀人們認為水能變成土，1768年拉瓦錫對此進行了研究，他將一定質(zhì)量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生了少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒改變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量，

10、對于此項研究的說法錯誤的是 A．精確稱量是科學研究的重要方法 B．物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 C．水在長時間加熱后能變?yōu)橥?D．沉淀物來自蒸餾器本身 3．現(xiàn)有化學反應(yīng)A+2B=2C，若將agA和bgB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為 A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g 4．蠟燭在空氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蠟燭的成分是 A．一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．蠟燭中氫、氧原子個數(shù)比為2：1 D．碳元素和氧元素的個數(shù)比為1：2 5．電解水的反應(yīng)，可以表

11、示為 2H2O2H2 ↑+ O2 ↑ ，對它的敘述錯誤的是 A．水在通直流電后，分解成氫氣和氧氣 B．每兩個水分子在通電條件下，可以生成兩個氫分子和一個氧分子。 C．每36份質(zhì)量的水反應(yīng)后，可以生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 D．通過電解水的實驗，我們得到H2和O2，可知水中一定含有H2和O2。 二、填空題 6．若用Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體Cg，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是 ，同時生成氯化鉀的質(zhì)量是 。 7．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量增加了，是因為 ，加熱高錳酸鉀

12、后，殘余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量減少了，是因為 ，這兩種現(xiàn)象都可以 用 來解釋。 8．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。 根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背，他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，推翻了“燃

13、素理論”真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。 請回答： （1）、拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于他具有 的科學精神。 （2）、拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是： 。 （3）、用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況： 。 （4）、你在實驗室制備氧氣的所用的物質(zhì)是 ，采用 法來收集氧氣。 （5）、用（4）中的方法制備、和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填

14、編號） 。 a、 試管 b、漏斗 c、酒精燈 d、導管 e、膠頭滴管 f、集氣瓶 g、量筒 氣球 導管 稀鹽酸 大理石 9．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？ 10．某校課外活動小組為了探究化學變化中的質(zhì)量守恒定律，做了兩個探究實驗： 問題：研究化學變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律 一、我的假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，其總質(zhì)量

15、 。 二、我的探究： 實驗編號 實驗一 實驗二 實驗裝置 玻璃棒 白磷 NaOH溶液 CuSO4 溶液 實驗操作 將如上圖所示裝置放在天平上稱量后取下，將玻璃棒燒至紅熱后，迅速插入錐形瓶中，點燃白磷，并塞緊瓶塞，待反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，放回托盤天平觀察天平。 將如上圖所示裝置放在托盤天平上稱量后取下，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，再放回托盤天平，觀察天平 反應(yīng)前后天平是否平衡 三、我的結(jié)論：

16、 。 四、我的解釋： 。 11．著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究試驗，終于發(fā)明了安全炸藥---三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化學式是C3H5N3O9,這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為 引爆劑 △ 4C3H5N3O9 12CO2 ↑+10H2O ↑+6X ↑+O2↑ （1）X的化學式是 ，（2）推斷X的化學式的依據(jù)是 12．科學家正研究在太空建一座太陽光變成激光

17、的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即 TiO2 激光 2H2O 2H2↑+O2↑某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，②每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣，你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點） ； 。 13.書寫化學方程必須遵守的原則① ，②

18、 ，方程式中Δ表示 ，“↑”表示 ，“↓”表示 。以化學方程式2H2O2 2H2O +O2 ↑ 為例，填表 化學方程提供的信息類別 內(nèi) 容 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 14．根據(jù)下列要求寫出化學反應(yīng)方程式： （1）水在通電條件下分解 ； （2）實驗室制氧氣

19、 ； （3）白磷在空氣中發(fā)生自燃 ； （4）鐵絲在氧氣中燃燒 。 15．氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應(yīng)的過程，可用下列圖示宏觀描述 一定條件 代表氧原子 代表氫原子 試回答下列問題： （1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：

20、 ； （2）除化學方程式本身表示的意義外，從上圖中你還得到哪些信息？（寫出兩條即可） ① ； ② 。 16.某學生將書寫化學方程式的步驟概括為“一寫、二配、三注”，下面是他書寫“鎂帶燃燒”化學方程式的過程，你認為各步驟書寫是否正確？如不正確請說明原因。 書寫步驟 你的判斷及原因分析 （1）寫：Mg+O2─MgO （2）配：Mg+O2=MgO2 （3）注：Mg+O2↑=MgO2↓