（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型八 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專項(xiàng)練

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1、（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型八 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專項(xiàng)練 1.(2018全國(guó)Ⅱ,13)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 配制0.400 0 mol·L-1的 NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL 容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度

2、NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案B 解析轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應(yīng),溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,B項(xiàng)正確;用鹽酸和Zn粒反應(yīng)制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗(yàn)氯化氫是否除盡,最后用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最后用KMnO4溶液檢驗(yàn)氯化氫是否除盡,又會(huì)重新帶入水蒸氣,達(dá)不到干燥的目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸氫鈉和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

3、象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體 溶液顏色變淺 增大Cl-濃度,平衡逆向移動(dòng) B 將氯化鋁溶液蒸干 析出白色固體 白色固體是氯化鋁 C 向某溶液中滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)N D 石蕊溶液中通入氯氣 溶液先變紅后紅色褪去 氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸和具有漂白性的物質(zhì) 答案D 解析加入KCl固體,平衡不移動(dòng),溶液顏色基本不變,A錯(cuò)誤。氯化鋁水解生成的氯化氫容易揮發(fā),溶液蒸干后得到氫氧化鋁,B錯(cuò)誤。向某溶液中滴加NaOH溶液,生成

4、的氨氣極易溶于水生成一水合氨,因此將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),C錯(cuò)誤。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,加入石蕊溶液,溶液先變紅后紅色褪去,D正確。 3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸 B.蒸干FeCl3溶液獲取FeCl3固體 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.通過(guò)原電池原理證明金屬性Zn>Cu 答案D 解析用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,A錯(cuò)誤。Fe3+水解,蒸干FeCl3溶液獲取Fe(OH)3固體,B錯(cuò)誤。酒精與水混溶,不能用于萃取碘水中的碘,C錯(cuò)誤?；顫娊饘僮髟姵氐呢?fù)極,D正確。 4.

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2+ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有還原性 C 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 得到澄 清溶液 Ag+與NH3·H2O能大量共存 D 向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(Z

6、nS) 答案B 解析在酸性條件下N能氧化Fe2+,A錯(cuò)誤。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色,說(shuō)明乙二酸有還原性,B正確。向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液,是生成銀氨溶液的緣故,C錯(cuò)誤。溶液中Na2S過(guò)量,無(wú)法得出Ksp(CuS)

7、式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 答案A 解析從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶,所需儀器應(yīng)為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,A錯(cuò)誤。 6.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中 B 除去CuO中混有的Al2O3 加入過(guò)量NaOH溶液后,過(guò)濾、洗滌、干燥 C 證明氧化性:H2O2>Fe3+

8、 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 D 證明非金屬性:Cl>C 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置、觀察 答案B 解析配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液,應(yīng)將25 g CuSO4·5H2O先溶于少量水,然后配制成100 mL溶液,A錯(cuò)誤。Al2O3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)而CuO不與NaOH反應(yīng),再通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3,B正確。酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+,故無(wú)法證明氧化性H2O2>Fe3+,C錯(cuò)誤。鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物,無(wú)法利用向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來(lái)證明非金屬性Cl>C,D錯(cuò)誤。