貴州省貴陽市2020年中考理綜真題試題（化學(xué)部分）

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1、貴陽市2020年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試試題卷 化 學(xué) 相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Zn—65 一、化學(xué)選擇題（本題包括6個小題，共12分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.2020年5月，全國科協(xié)年會在貴陽舉行，其“生態(tài)文明與綠色發(fā)展”等相關(guān)內(nèi)容為貴陽市生態(tài)文明城市建設(shè)注入了新的內(nèi)涵。在生態(tài)文明城市建設(shè)中，下列做法不當(dāng)?shù)氖? A.擴大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量 B.發(fā)展城市軌道交通，倡導(dǎo)低碳出行 C.大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求 D.學(xué)好化學(xué)科學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng) 2.對“

2、桂花十里飄香”的下列解釋正確的是 A.分子在不斷運動 B.分子間有間隔 C.分子體積很小 D.分子質(zhì)量很小 3.貴州盛產(chǎn)金銀花，從金銀花中提取的綠原酸（化學(xué)式為C16H18O9）有很高的藥用價值。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是 A.綠原酸屬于混合物 B.綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成 C.綠原酸的相對分子質(zhì)量為354g D.綠原酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 4.下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對應(yīng)不相符的是 選項 用途 化學(xué)反應(yīng)原理（用方程式表示） 基本反應(yīng)類型 A H2作燃料 2H2+O2 點燃 2H2O

3、 化合反應(yīng) B 石灰石制生石灰 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 分解反應(yīng) C CO用于煉鐵 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 置換反應(yīng) D Al(OH)3用于治療胃酸過多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！ 5.鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)的示意圖如圖1所示。則下列結(jié)論不正確的是 A.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子 B.化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變 D.元素呈現(xiàn)的化合價與反應(yīng)中

4、元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān) 熱水 白磷 ② → 6.為完成圖2所示的四個實驗中，編號處所指物質(zhì)的選用正確的是 ③ 水 ① 使熱水中的白磷燃燒 用水稀釋濃硫酸 A.①木炭 B.②氮氣 C.③濃硫酸 D.④氫氧化鈉溶液 四、化學(xué)非選擇題（本題包括7個小題，共48分） 35.一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們感受到了化學(xué)的重要和化學(xué)的美，形成了一些化學(xué)觀念。 （1）物質(zhì)的多樣性。人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種。寫出一種你熟悉的物質(zhì)的類別和化學(xué)式 。 （2）物質(zhì)由微粒構(gòu)成。如金剛石由碳原子

5、構(gòu)成，水由 構(gòu)成。 （3）物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化， 是化學(xué)變化。 （4）物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化。如C可以轉(zhuǎn)化為CO2，其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 。 （5）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。人類需要的大部分能量由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。如酒精燃燒即是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 36.化學(xué)就在我們身邊。 （1）土豆是我們喜愛的一種食品，圖3所示是“家鄉(xiāng)味土豆片”的主要營養(yǎng)成分。土豆中能為人體提供能量的營養(yǎng)素是 。多食用土豆和牛奶有利于身體健康，理由是 。 圖3 （2）土豆等農(nóng)作物的生長需要化肥。下列化肥中屬于氮肥

6、的是 。 A.NH4Cl B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2 （3）貴陽市家用燃料的下列變遷，讓我們認識了化學(xué)的重要價值。 煤或木柴 液化石油氣或管道煤氣 天然氣 → → 充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2的質(zhì)量如圖4所示。為此，改用天然氣作燃料的優(yōu)點是 。天然氣（主要成分CH4）燃燒的化學(xué)方程式為 。 （4）氫化鎂（MgH2）固體可作為氫動力汽車的能源提供劑。提供能源時MgH2與水反應(yīng)生成一種堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

7、 37.化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。 （1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱。請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 金屬活動性：Fe>Cu （2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)。 [實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 [結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)。 [分析]①三個反應(yīng)的共同特點是 ，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是 。 38.下表是KCl在不同溫

8、度時的溶解度。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表。 實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 KCl質(zhì)量/g 5 15 25 35 溶液質(zhì)量/g 55 65 70 70 請回答下列問題。 （1）實驗中需要用到的儀器有 （只寫一種）。 （2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是 。 （3）由實驗可知，40

9、℃時KCl的溶解度x為 g。 （4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達實驗?zāi)康钠渲饕僮魇? 。 39.用圖5和圖6所示裝置分別制取適量O2和CO2氣體。請回答下列問題。 澄清 石灰水 CaCO3固體 稀鹽酸 D E F 圖5 （1）A中MnO2的作用是 。 （2）寫出A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A： ；D： 。 （3）按實驗要求完成下表內(nèi)容（不需要的可以不填）。 制取氣體 應(yīng)加入的物質(zhì) 物質(zhì)或裝置

10、所起的作用 O2 B C CO2 E F 澄清石灰水 40.某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究。請你參與。 甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。 乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由 ① 色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ② 。 大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對甲的實驗繼續(xù)探究。 [提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？ [作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，

11、有CaCl2和HCl。 [實驗探究]為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗。 方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中） 鑷子 pH 試紙 AgNO3溶液 實驗現(xiàn)象 對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH<7 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2 [實驗結(jié)論]丙認為猜想三正確。 [實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是 ③ 。 大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為 ④ 。 [實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢

12、液對環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現(xiàn)象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。 要分離的鹽 所用試劑 主要操作 41.通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅。若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程） 貴陽市2020年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試試題卷 化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、化學(xué)選擇題（本題包括6個小題，共12分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.C 2.A 3.B 4.C 5. B 6.D 四、化學(xué)非選擇題（本題包括7個小題，除注明分數(shù)外，每

13、個化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共48分） 35.（6分） （1）酸 H2CO3 （2）水分子 （3）蠟燭燃燒 （4）C+O2點燃CO2 （5）放熱 36.（8分） （1）糖類、蛋白質(zhì)、油脂 營養(yǎng)豐富，均衡 （2）AC （3）防止形成酸雨，保護環(huán)境 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 37.（7分） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向硫酸銅溶液中投入鐵釘 鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 （1） （2）①都是置換反應(yīng) Mg+H2SO4=

14、MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②當(dāng)三種金屬過量，鹽酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)鹽酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56時，則生成氫氣質(zhì)量相等（2分） 38.（5分） （1）燒杯 （2）增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑 （3）40 （4）水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中（2分） 39.（10分） MnO2 （1）作催化劑 （2）A：2H2O2 === 2H2O+O2↑ D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 制取氣體

15、 應(yīng)加入的物質(zhì) 物質(zhì)或裝置所起的作用 O2 B 水 排水收集氧氣 C 承接B中排出的水 CO2 E 收集二氧化碳 F 檢驗生成的CO2（或驗滿） （3） 40.（9分） ①紅 ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-，并不能說明溶液中一定有CaCl2。（2分） ④先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。 要分離的鹽 所用試劑 主要操作 CaCl2 NaCl Na2CO3，HCl 混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2。 41.（3分） 【解】設(shè)：理論上消耗水的質(zhì)量為x。 2H2O通電2H2↑+O2↑ 1分 36 4 x 0.4kg 36/ x = 4/0.4kg 1分 x=3.6kg 1分 答：理論上消耗水的質(zhì)量為3.6kg。