湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.1 溶液的形成教案 （新版）新人教版

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1、溶液的形成 課題 課題1 溶液的形成（1） 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 （2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 教 材 分 析 　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 板書(shū) 設(shè)計(jì) 示意 框圖 時(shí)序 教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì) （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 提問(wèn)　生活中我們?cè)谙嗤w積的兩杯水中分別加人一匙蔗糖和兩匙蔗糖所得溶液有什么不同？從味覺(jué)上我們可以把溶液分為濃溶液和稀溶液，那么，

2、什么樣的溶液叫做濃溶液，什么樣的溶液叫做稀溶液，生活中我們還有哪些區(qū)分溶液濃稀的方法？ 復(fù)習(xí)回顧，課前熱身 1．飽和溶液指的是在一定溫度下和一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。 2．理解溶解度必須抓住四要素，即①溫度，②溶劑量100g，③飽和溶液液，④單位克。 （二）合作交流，解讀探究 　一、濃溶液和稀溶液 　活動(dòng)1： 　實(shí)驗(yàn) 在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。 交流 （見(jiàn)表9—19） 表9—19 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 1 淺藍(lán)色 10 0.5

3、10.5 2 藍(lán)色 10 1 11 3 深藍(lán)色 10 1.5 11.5 歸納 對(duì)有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。 　　小結(jié) 溶液的濃稀一定是表示溶液中溶質(zhì)含量的高低。 　　活動(dòng)2： 　　議一議 飽和溶液一定是濃溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對(duì)嗎？ 　　小結(jié) 1．溶液飽和與否與濃稀間沒(méi)有必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定為濃溶液，稀溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液。 　　討論 飽和溶液是否一定比不飽和溶液濃？ 　　歸納 同溫同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。 　　二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　活動(dòng)3： 　　講解 用濃稀溶液不能準(zhǔn)確地

4、表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。在實(shí)際應(yīng)用常需要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含溶質(zhì)的量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過(guò)濃會(huì)毒害農(nóng)作稀則不能有效地殺蟲(chóng)滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。 　　介紹 表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中的一種。 　　活動(dòng)4： 　　設(shè)問(wèn) 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示溶液組成？ 　　講解 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 　　提示1．計(jì)算式可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×l00% 　　2．溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量或溶液體積×溶液的密度。 　　活動(dòng)5： 　　討論交流 上述實(shí)驗(yàn)中三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 　　試管1：4.76％　

5、　試管2：9.6％　　試管3：13％ 　　議一議 將上述實(shí)驗(yàn)中第三種溶液均分為兩份，每份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多什么？ 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 活動(dòng)6： 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)　按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表9—20 表9—20 序號(hào) 溶質(zhì)質(zhì)量／g 溶劑（水）質(zhì)量／g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 10 90 10％ 2 20 90 18.2％ 3 20 80 20％ 4 20 50 26.4％ 　提問(wèn) 第4個(gè)小實(shí)驗(yàn)中你看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明什么？如此時(shí)室溫是20℃，你能計(jì)算燒杯中氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？（20℃NaCl的溶解度為36g） 小結(jié)

6、 1．飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％，為一定值，是該溫度下，該溶形成的一切溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的溶液。 活動(dòng)7：做一做 填表9—21： 表9—21 氯化鈉溶液的質(zhì)量 氯化鈉的質(zhì)量 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100g 5g 95g 5% 200g 10g 190g 5% 150g 24g 126g 16% 50g 5g 45g 10% 30g 6g 24g 20% 200g 20g 180g 10% 小結(jié) 已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個(gè)量中任兩個(gè)量，可求出其他量。 訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、一定的溶液，現(xiàn)要配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.19g／cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 投影 解：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為500mL×1.19g/cm3×10%=59.5g 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 需水的質(zhì)量為500mLx1.19g／cm3－59.5g=535.5g 答：需氫氧化鈉59.5g，需水535.5g。 強(qiáng)調(diào) 若已知溶液體積，則先應(yīng)將其換算為質(zhì)量。 活動(dòng)8： 投影 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？ 討論 解這道題的關(guān)鍵是什么？ 總結(jié) 抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 講

8、解 解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 　　　　　　50g×98％＝（x+50）×20％ 　　　　　　x＝195g 　　答：需要195g水。 　　討論 如果把50g換成50mL，那么還需什么條件才能解題？ 　　總結(jié) 還需要溶液的密度。 　　小結(jié) 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前溶液質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量之和。 　　活動(dòng)9： 　　投影 100g60％的氫氧化鈉溶液和200g40％的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 　　討論 1．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（60％+40％）/2＝50％，解法對(duì)嗎？ 　　2．解這道題的關(guān)鍵是什么？ 　　總

9、結(jié) 抓住關(guān)鍵：混合后溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量等于混合前溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之和。 　　講解 解：混合后溶液的質(zhì)量為：100g＋200g=300g 　　混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：100×60％+200×40％=140g 　　混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=140g／300g×l00％=46.7％ 　　答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7％。 　　活動(dòng)10： 　　做一做 用10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液混合配制30％氯化鈉溶液100g，需要兩種溶液各多少克？ 拓展 可用十字交叉法解答： 　　則10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液的質(zhì)量比為30：20=3：2。 　　故需要兩溶液的質(zhì)量分別為：10％的氯化鈉溶液60g，60％的氯化鈉溶液40g。 　　 （三）總結(jié)反思，拓展延伸 　總結(jié)反思 本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液組成的一種定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有計(jì)算：定義計(jì)算和溶液稀釋、混合的計(jì)算。得到的啟示：化學(xué)計(jì)算有著量的意義。 后記：