湖南省茶陵縣2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題1質(zhì)量守恒定律》學(xué)案（無答案） 新人教版

《湖南省茶陵縣2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題1質(zhì)量守恒定律》學(xué)案（無答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省茶陵縣2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題1質(zhì)量守恒定律》學(xué)案（無答案） 新人教版（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題1、質(zhì)量守恒定律學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識(shí)目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的定義； 2、從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 能力目標(biāo)：1、鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的觀察力； 2、通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的作用。 教育目標(biāo)：形成實(shí)事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 學(xué)習(xí)方法：猜想、實(shí)驗(yàn)、討論 【學(xué)習(xí)過程】 一、溫故知新 １、你能寫出磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式嗎？_______________________________ 2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________

2、________________________________________。 二、我要學(xué)習(xí)新知識(shí) 1、自學(xué)：教材P92-P94 2、探究 思考：反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有何關(guān)系？ 探究一：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和 【猜想】：1、大于 2、等于 3、小于 活動(dòng)探究一 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)探究一 （磷的燃燒） 實(shí)驗(yàn)探究二 （鐵與硫酸銅反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【交流討論】

3、：為什么會(huì)質(zhì)量守恒？ 【分析】： 1、____________________________ 2、____________________________ 3、____________________________ 活動(dòng)探究二 P92 實(shí)驗(yàn)5-1 5-2 這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，天平為什么不平衡？是不是不符合質(zhì)量守恒定律呢？ 【交流討論】:________________________________________ 活動(dòng)探究三 觀察水分子分解微觀示意圖 宏觀上 微觀上 （1）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量________ （2）反應(yīng)前后元素的種類_____

4、___ （3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量________ （1）反應(yīng)前后原子的種類________ （2）反應(yīng)前后原子的數(shù)目_______ （3）反應(yīng)前后原子的質(zhì)量________ 我可以發(fā)現(xiàn)： 還可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前后一定改變的是_________、 ____________，可能會(huì)改變的是_________。 三、【達(dá)標(biāo)練習(xí)】： 1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)

5、片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、某物質(zhì)R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有__________元素，可能含有____元素。 四、【能力提升】： 1、（2020年株洲中考）一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時(shí)只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中（ ） A．只含有碳元素B．只含有碳、氫兩種元素C．只含有氫元素D．含有碳、氫、氧三種元素 2、（2020年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一

6、定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 54 17 20 0 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 0 2 X 下列說法正確的是（　　 ） A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B、該反應(yīng)為分解反應(yīng) C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為79 3、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為： 4X + 5O2 == 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5 課題1、

7、質(zhì)量守恒定律學(xué)案（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識(shí)目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用； 2、了解化學(xué)方程式的涵義、讀法 能力目標(biāo)：提高學(xué)生的解題能力和歸納能力； 教育目標(biāo)：形成科學(xué)的辯證思維能力 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式的涵義 學(xué)習(xí)方法：分析——?dú)w納 【學(xué)習(xí)過程】 一、復(fù)習(xí)舊知 1、什么叫質(zhì)量守恒定律？___________________________________________________ 2、質(zhì)量守恒的原因是_______________、_________

8、____、_____________ 不變 二、拓展應(yīng)用 1、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 2、某物質(zhì)R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有__________元素，可能含有___________元素。 3、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為： 4X + 5O2 == 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A、N2 B、N

9、O2 C、NH3 D、N2O5 4、（2020年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 54 17 20 0 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 0 2 X 下列說法正確的是（　　 ） A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B、該反應(yīng)為分解反應(yīng) C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為79 三、探究新知 [ 閱讀教材P93] （一）、定義： 用 等國(guó)際通

10、用的化學(xué)語(yǔ)言來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 （二）、涵義 從化學(xué)方程式“2H2O2H2↑+O2↑”獲取的信息有： 1．表示反應(yīng)物是 ； 2．表示生成物是 ； 3．表示反應(yīng)條件是 ； 4．表示每 水分子在通電的條件下生成兩個(gè) 和一個(gè) ； 5．表示每 份質(zhì)量的水在通電的條件下可生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣。 【交流展示】：根據(jù)課本P94討論內(nèi)容先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再把反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量份數(shù)寫在化學(xué)式的下方。( H-1 O-16

11、 S-32 Fe-56 Cu-64 ) 硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S + O2 SO2 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 加熱 粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：CuO + H2 Cu + H2O 我的總結(jié)：化學(xué)方程式能表示的涵義： （1）表明__________和__________以及反應(yīng)____________ （2）宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的___________之比。 （3）微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的__________________數(shù)目之比 （三）、

12、讀法 將化學(xué)方程式“C+O2 CO2”讀一讀。（C-12 O-12） 1宏觀讀作： ； 2.微觀讀作： ； 3.從量的方面讀作： 。 課題2、如何正確書寫化學(xué)方程式（第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： （1）能書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式并且理解化學(xué)方程式的意義（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循原則 （3）掌握化學(xué)方程式的配平方法(最小公倍數(shù)?法

13、) （4）歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟：(1)寫(2)配(3)注(4)等? 一、復(fù)習(xí)舊知 請(qǐng)讀出化學(xué)方程式：S + O2 SO2 此化學(xué)方程式的涵義是___________ _____、__________ _____、 _____________ ______ 二、探究新知 （一）、化學(xué)方程式的書寫原則 　小軍書寫了以下兩個(gè)化學(xué)方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。 有的同學(xué)認(rèn)為都錯(cuò)了，為什么呢？ 請(qǐng)自學(xué)教材P96 1、化學(xué)方程式的書寫原則 （1）

14、是必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）是要遵守 ，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 2、思考： 小軍書寫的以上兩個(gè)化學(xué)方程式違背了什么原則？ （1）__________________ （2）_________ ________ 3、從原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的 （1）木炭燃燒： C+O2CO2 原子種類:等號(hào)兩邊都有 、 兩種原子； 原子個(gè)數(shù):C原子都為 個(gè)，O原子都

15、為 個(gè)。 （2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2+O2→H2O 原子的種類：等號(hào)兩邊都為 、 兩種原子， 原子的個(gè)數(shù)：不相等。如O，等號(hào)前有 個(gè)O原子，等號(hào)后只有 個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有 個(gè)原子，等號(hào)后共有 個(gè)原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為 。 二、自學(xué)討論：書寫化學(xué)方程式的步驟，閱讀教材P98 1、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為

16、例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。 （1）寫：在式子的左右兩邊分別寫出 和 的化學(xué)式，中間寫一條 ，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“ ”連接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)? ，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。 ( )Al+( )O2---( )Al2O3 ( )Fe+ O2---- Fe3O4 ( )S+( )O2 ----( )SO2 ( ) C+ O2 ---- CO2 ( )P+(

17、)O2 -----( )P2O5 ( )KClO3 ---- KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4 ---- K2MnO4+ MnO2+O2 ( )H2+( )O2 ----( )H2O ( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O ( )WO3+( )H2=====( )W+( )H2O △ ( )FeCl3+( )NaOH ＝( )F

18、e(OH)3↓+( )NaCI ( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2 ( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2 (5)( )HgO====( )Hg+ ( )O2↑ 課題2、如何正確書寫化學(xué)方程式（第二課時(shí)） 一、自主導(dǎo)學(xué)目標(biāo)： 【知識(shí)與技能】 （1）進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的涵義 （2）能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 （3）能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則 【過程與方法】 （1

19、）在練習(xí)書寫方程式的過程中掌握化學(xué)方程式的配平方法。 （2）歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟：①寫②配③注④等 （3）初步學(xué)會(huì)用化程式來表所獲得的信息 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 (1)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識(shí)到任何事都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的方便和實(shí)用。 二、學(xué)習(xí)過程 一、自主學(xué)習(xí) 自學(xué)P 判斷下列化學(xué)方程式是否正確,并說明原因： （1）、4Fe+3O2 2Fe2O3 （2）、H2O H2 + O （3）、C+02 CO2 （4）、S+ O2 S

20、O2 你還能舉列說說在書寫化學(xué)方程式中容易犯的錯(cuò)誤嗎？如有，請(qǐng)寫下來 (5)、 (6) 【小結(jié)】化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該注意的事項(xiàng)： 二、合作探究： 化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)一：會(huì)斷 （1）下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（? ） ?A．H2CO3 ??△? CO2↑+H2O?B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 ?C．2HClO? 光照? 2HCl+O2↑?D．CaCO3 ??高溫? CaO+CO2↑ 考點(diǎn)二： (會(huì)寫) CO2是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO2撲滅，因?yàn)殒V能在CO2中繼續(xù)燃燒，生成黑色（C）和白色固體粉末(MgO)， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

21、______________________________。 （4）用化學(xué)方程式表示： ①用H2做“零污染汽車”的燃料： 。 ②燈泡里放極少量的磷來延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命： 。 （2）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑴一種黑色物質(zhì)燃燒，只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。 ⑵一種液體通電后會(huì)生出兩種氣體： 。 ⑶、劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的非金屬單質(zhì) 。

22、 (提示：除去燈泡內(nèi)的氧氣，生成一種白色固體) 注意點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平方法 已經(jīng)學(xué)過的化合反應(yīng)： 1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 。 3、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳： . 4、碳在氧氣中不充分燃燒一氧化碳： . 已經(jīng)學(xué)過的分解反應(yīng)： 5、水在直流電的作用下分解： . 6、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

23、 . 三、能力提升：(會(huì)析) 1、觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式： 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 2CO+O2點(diǎn)燃CO2 (1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ①___________________________；②___________________________。 (2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，清你寫出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處______________________________。 《根據(jù)化學(xué)

24、方程式計(jì)算》導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、??? 掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的原理與方法； 2、??? 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式； 3、?? 了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型； 4、??? 了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用關(guān)系式。 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)] 目標(biāo)1 [學(xué)習(xí)難點(diǎn)] 目標(biāo)2 [預(yù)備知識(shí)] 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，以下化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可表示為： △ △ 2KClO3=====2KCl? +? 3O2↑??????????????? H2? + CuO====Cu + H2O

25、 [? ]?? ： [ ? ]? ： [? ]??????????? ? [ ] ： [ ] ：[ ] ：[ ] 若?245g? ： [? ]? ： [? ]????????????? ? 2g ： [ ] ：[ ] ：[ ] 若?[? ]?? ： [? ]? ：? 48g??????????????? [ ]： [ ] ：32g ：[ ] [結(jié)論] 任何化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量通過各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量成正比例關(guān)系 。（這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)） [要點(diǎn)1] ??根據(jù)化學(xué)方程式列出計(jì)算的步

26、驟及格式 例 要加熱98g 氯酸鉀與20g二氧化錳的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧氣？ 解：設(shè)，最多可生成氧氣的質(zhì)量為x?? ………………? 第一步：設(shè)未知數(shù) 加熱 2KClO3=====2KCl? +? 3O2↑………………? 第二步：寫出化學(xué)方程式 245????????? 149????? 96?? ………………? 第三步：寫出相關(guān)量 98g?????????????? ? x ?? （或? 245：96=98g：x）????? 第四步：例出比例式 x=38.4g??????????????

27、?????????? …………… …? 第五步：求解 答：最多可生成38.4g氧氣。 ………………?? 第六步：簡(jiǎn)明地寫出答案 [說明]有的物質(zhì)既不是已知物又不是待求物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也就不必計(jì)算了。如本題中KCl的相對(duì)分子質(zhì)量“149”沒有被利用，今后則不必算出。 [要點(diǎn)2]?? 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型 1、? 已知某反應(yīng)物的質(zhì)量求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2、? 已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量 3、? *含有雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算 [要點(diǎn)3]?? 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中常用到的幾個(gè)關(guān)系式： 純物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的純度=

28、 ×100% 混合物的總質(zhì)量 ??????????[練習(xí)] 1、用足量的氫氣還原8.0gCuO，能生成銅的質(zhì)量為多少克？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量Cu—64，H—1，O—16） 2、醫(yī)療上頗為流行的“物理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化生成Fe2O3時(shí)放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。求56克鐵粉完全氧化時(shí)需消耗氧氣的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量Fe—56） 3、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取0.2克氫氣，需要消耗多少克鋅？參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量Zn：65，S：3

29、2） 《根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算》導(dǎo)學(xué)案（第二課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、? 熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型2、? 鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范步驟 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)]目標(biāo)1 [新課]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型分析： [例一]用電解的方法制取1.6g氧氣，需多少水發(fā)生電解？同時(shí)有多少氫氣生成？ ?[例二]有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，求該鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Zn-65）Zn+H2SO4== Zn SO4+ H2

30、 ?[例三]用足量H2還原2.0g銅和氧化銅的混合物，充分反應(yīng)后得到剩余固體1.68g。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（Cu：64） 加熱 CuO+ H2====Cu+ H2O ?[例四]將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當(dāng)二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%變?yōu)?5%時(shí)，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Cl：35.5） ? [例五]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.1g。當(dāng)制得所需氧氣后，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為4.04g，繼續(xù)加熱直到不再產(chǎn)生氣體，又得氧氣672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

31、求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L 第五單元復(fù)習(xí)學(xué)案 一、單元基本知識(shí)點(diǎn)回顧 1．質(zhì)量守恒定律 2．化學(xué)方程式 3．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 二、知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系與展開 I．質(zhì)量守恒定律的得出 —— 實(shí)驗(yàn)探究 1.探究過程 （1）作出猜想：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是： （思考：根據(jù)前面所學(xué)過的哪些內(nèi)容作出這樣的猜想呢？） （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路：稱量 的質(zhì)量 特點(diǎn)：稱

32、 次質(zhì)量，但是放 次砝碼（做有關(guān)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究題目時(shí)特別需要考慮到的） 注意事項(xiàng)：若反應(yīng)中有氣體參加或者氣體生成，則應(yīng)在 體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（為什么？） （3）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （4）分析得出結(jié)論： ，即質(zhì)量守恒定律 2.課本關(guān)于質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的回憶 （1）白磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （2）鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：

33、 （3）鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： 例題：為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量； 實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒混合在一起，充分反應(yīng)再稱量； 實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。 三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前（g） 4.8 112.6

34、 118.4 反應(yīng)后（g） 8.0 112.4 118.4 (1)從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一 ，實(shí)驗(yàn)二 ，實(shí)驗(yàn)三 ； （2）造成上述結(jié)果的原因可能是 ； （3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系； （4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量時(shí)，當(dāng)體系

35、出出現(xiàn) 時(shí)，必須在密封體系中進(jìn)行。 II．質(zhì)量守恒定律的理解以及應(yīng)用 （I）對(duì)定律的理解 1.定律的微觀本質(zhì)原因： 2.定律的宏觀體現(xiàn)：（1） （2） 根據(jù)例題自己歸納出各種應(yīng)用類型，并盡量總結(jié)出各種類型題目的特點(diǎn)和解題思路 1.例1：根據(jù)

36、質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=Z中，Z的化學(xué)式為（ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 例2：某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2===4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6 題目特點(diǎn)：

37、 解題思路： 2.例1：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ） A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 例2：將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有 種元素，它們分別是 。 （1）題目特點(diǎn)：

38、 解題思路： （2）例1：某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水。由此可以推斷該物質(zhì)的元素組成是 。 葉綠素 ?例2：植物的光合作用可表示為：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣，生成物淀粉的組成中一定含有的元素是 。 題目特點(diǎn)：

39、 解題思路： *（3）例3：將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成元素是 。 題目特點(diǎn)： 解題思路：

40、 3.例1：在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是_ g。 例2：現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 題目特點(diǎn)： 解題思路：

41、 4. 例1：古代煉金術(shù)士聲稱可以從普通金屬中提煉出金，是否可行？ 例2：某些偽科學(xué)者聲稱可以將水變成石油，是否符合科學(xué)道理？ 題目特點(diǎn)： 解題思路： 5.例1：鐵絲燃燒后的質(zhì)量比燃燒前要大。 例2：高錳酸鉀受熱分解后的質(zhì)量比受熱前要

42、小。 以上兩個(gè)現(xiàn)象是不是違反了質(zhì)量守恒定律？認(rèn)為這些現(xiàn)象是違反質(zhì)量守恒定律的同學(xué)在分析時(shí)忽略了什么問題？ 題目特點(diǎn)： 解題思路： III．質(zhì)量守恒定律的體現(xiàn) —— 化學(xué)方程式及其計(jì)算 1．化學(xué)方程式的意義： 宏觀意義：（1）

43、 （2） 微觀意義：（3） 例如：試描述2H2O =通電= 2H2- + O2-的三個(gè)意義： （1） （2）

44、 （3） 2．根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計(jì)算 （1）計(jì)算的依據(jù)是什么？ （2）計(jì)算的類型 同上，根據(jù)例題自己歸納出各種題目類型，并盡量總結(jié)出同種類型題目的特點(diǎn)和解題思路 ①例1：要制取64g氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是 。 例2：要使12g碳完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是 。 題目特點(diǎn)：

45、 解題思路： ②例1：現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量變成18.4g。求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是 。 例2：一定質(zhì)量的鐵絲在純氧中完全燃燒后質(zhì)量增加了3.2g，的質(zhì)量是 。 題目特點(diǎn)： 解題思路：

46、 ③例1：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液68g，用這些過氧化氫溶液制取氧氣，可得到氧氣的質(zhì)量是 。 例2：工業(yè)上一般用石灰石（主要成分是碳酸鈣）制取二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的質(zhì)量是 。（該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3====CaO+CO2↑） 題目特點(diǎn)： 解題思路：

47、 1.（2020.無錫市）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是 （ ） A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 2. （2020.河南省）相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量 （

48、） A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 3．(2020.河南?。┮欢l件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 4.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止

49、加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克? 　 5.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3??????? ＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。? 6.（2020．泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備： SiCl4+2H2Si+4HCl 若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克