（浙江專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 提升訓(xùn)練21 物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析

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1、（浙江專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 提升訓(xùn)練21 物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析 1.(2018·紹興模擬)下列方法不合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 B.做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗,再用水清洗 C.可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) D.溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說(shuō)明含S 2.(2018·浙江名校協(xié)作體檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.用蒸餾的方法可以分離水和汽油(沸點(diǎn):20~200 ℃) B.鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C.做過(guò)焰色反應(yīng)的鉑

2、絲用稀鹽酸來(lái)洗滌 D.檢驗(yàn)SO2氣體需通入品紅溶液,再加熱,看品紅溶液是否先褪色后復(fù)原 3.(2018·臺(tái)州模擬)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進(jìn)行的 B.含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末,可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進(jìn)行提純 C.用紅外光譜儀可確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 D.粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),如果溫度計(jì)的水銀柱的位置低于蒸餾燒瓶的支管口,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì) 4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 B 由Mg

3、Cl2溶液制備無(wú)水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸,過(guò)濾、洗滌、干燥 D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中 5.下列關(guān)于重結(jié)晶的敘述不正確的是(　　) A.重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大 B.用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時(shí),溫度越低越好 C.重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大 D.重結(jié)晶過(guò)濾時(shí)趁熱過(guò)濾并加入少量蒸餾水 6.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按

4、下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D.步驟③目的是除去C 7.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液:③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾。正確的操作順序是(　　) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 8.檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l(OH)3,可采用的方法是

5、(　　) A.取濾渣加入稀氨水中,不能溶解 B.取濾渣加入NaOH溶液中,能溶解 C.取濾渣加入稀鹽酸中,能溶解 D.將濾渣平分成兩等份,分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中,均能溶解 9.下列敘述中正確的是(　　) A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥 10.已知:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是(　　) 組別 溫度/℃ 0.1

6、mol·L-1Na2S2O3溶液/mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL 水/mL A 30 10 10 0 B 30 5 5 10 C 25 10 5 5 D 25 5 10 5 11.溶液A中可能含有如下離子:Na+、N、Ba2+、Mg2+、S、S、Cl-、OH-。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.溶液A中一定存在N、S、S,可能存在Na+ B.溶液A中一定存在N、Mg2+、S、S,可能存在Cl- C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20 mol·L-1 D.如果氣體F能使?jié)駶?rùn)的

7、藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液中一定含有N 12.測(cè)定火柴頭中KClO3的含量,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: 第一步:刮取火柴頭,小心研碎,稱(chēng)得質(zhì)量為2.450 g。 第二步:用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾,洗滌殘?jiān)? 第三步:向裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌沉淀。 第四步:干燥沉淀物,稱(chēng)得其質(zhì)量為1.435 g。 (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　。AgNO3溶液、NaNO2溶液均需要過(guò)量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　。? (3)如果第二步

8、中未洗滌殘?jiān)?那么測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);如果第三步中未洗滌AgCl沉淀,那么測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　。? 13.有一未知濃度的食醋,某學(xué)生為測(cè)定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ①主要操作步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)　　　　　　→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→　　　　　　→　　　　　　→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。? ②稱(chēng)量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、　　　　　　、　　　　　　。?

9、 (2)取20.00 mL待測(cè)食醋溶液放入錐形瓶中,由于食醋顏色較深,我們先　　　　　　　　　,并滴加2~3滴　　　　　　　　作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。? 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) NaOH溶液的濃度/(mol·L-1) 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL 待測(cè)CH3COOH 溶液的體積/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是　　　　　　　。? ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃

10、度約為　　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。? ③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大的有　　　　　。? A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B.移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3 F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 14.白鐵皮即鍍鋅鐵皮,某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定鋅鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計(jì)方案。 Ⅰ.甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉,通過(guò)差量算出鋅的質(zhì)量,然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體

11、積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅鍍層厚度。 (1)配制1 mol·L-1的鹽酸100 mL,需取用36.5%(ρ=1.19 g·cm-3)的鹽酸　　　　mL;配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有　　　　　　　　。? (2)將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管,各加入等量1 mol·L-1的鹽酸,觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在翻動(dòng)橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,其原因可能是　。? (3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。?

12、 Ⅱ.乙同學(xué)的意見(jiàn)及方案。 (1)意見(jiàn):因?yàn)殡y以避免鐵會(huì)反應(yīng),所以甲同學(xué)測(cè)出鋅的厚度會(huì)　　　　(填“偏大”或“偏小”)。? (2)方案:通過(guò)查閱資料,知道Zn(OH)2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng),于是設(shè)計(jì)了如下方案: 鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀固體 步驟③的操作是　　　　　　　　　　　;若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156 g,最后稱(chēng)得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g,鍍鋅鐵皮長(zhǎng)5.10 cm,寬5.00 cm,鋅的密度ρ=7.14 g·cm-3,則鋅鍍層的厚度為　　　　cm。? Ⅲ.丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH分別為6.5和5.6,認(rèn)為也可以用容量法(即

13、滴定法)檢測(cè)且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點(diǎn)是:準(zhǔn)確稱(chēng)取m g白鐵,加入過(guò)量c mol·L-1的鹽酸b mL,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸,為了防止生成沉淀,應(yīng)選用的指示劑是　　　　　　。(選擇序號(hào))? a.酚酞　　　b.石蕊　　　c.甲基橙 參考答案 提升訓(xùn)練21　物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析 1.D　分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞,在使用前都要檢漏,故A對(duì);碘能溶于酒精,做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B對(duì);因?yàn)槿ヤP細(xì)鐵絲或鉑絲在灼燒時(shí)不會(huì)有顏色呈現(xiàn),所以可以用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),故C正確;溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說(shuō)明

14、可能含S,也可能含Ag+,故D錯(cuò)。 2.A　A項(xiàng),H2O的沸點(diǎn)為100℃,與汽油的沸點(diǎn)重疊,不能用蒸餾的方法來(lái)分離水和汽油,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵絲灼燒時(shí)火焰呈無(wú)色,且熔點(diǎn)高,故能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng),正確;C項(xiàng),做過(guò)焰色反應(yīng)的鉑絲用稀鹽酸來(lái)洗滌,正確;C項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又能復(fù)原,該性質(zhì)可用于SO2的檢驗(yàn),正確。 3.C　A項(xiàng),混合物的分離是利用混合物中各組分的物理或化學(xué)性質(zhì)差異進(jìn)行分離,正確;B項(xiàng),硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大,而氯化鉀的溶解度隨溫度的改變變化較小,據(jù)此可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進(jìn)行提純,正確;C項(xiàng),利用紅外光譜儀可以確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的基團(tuán)

15、,錯(cuò)誤;D項(xiàng),所測(cè)的溫度偏低,導(dǎo)致產(chǎn)品中低沸點(diǎn)雜質(zhì)揮發(fā)出來(lái),正確。 4.D　向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液來(lái)制備氫氧化鐵膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng),應(yīng)該用稀鹽酸除去Cu粉中混有的CuO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,反應(yīng)劇烈的是水,反應(yīng)平緩的是乙醇,利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)正確。 5.B　A項(xiàng),重結(jié)晶中雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去,正確;B項(xiàng),重結(jié)晶的原理是讓溫度降低,以使目標(biāo)物質(zhì)因溶解度降低而析出達(dá)到提純的目的,

16、溫度太低卻又會(huì)使雜質(zhì)也析出來(lái),使得到的晶體不純,不利于除雜,錯(cuò)誤;C項(xiàng),重結(jié)晶要求該溶劑:雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去;被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度,受溫度的影響較大,正確;D項(xiàng),為除去雜質(zhì)和防止析出,應(yīng)該趁熱過(guò)濾,溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過(guò)濾時(shí)留在了濾紙上,溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里,正確。 6.D　KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入過(guò)量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液,過(guò)濾,除去S,得混合物X為KCl、BaCl2,再加過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3,過(guò)濾,除去Ba2+,得混合物Y為KCl、K

17、2CO3,再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸,除去K2CO3,再通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯(cuò)誤;試劑Ⅰ為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次,故C錯(cuò)誤;步驟③中加入試劑Ⅲ為鹽酸,其目的是除去C,故D正確。 7.A　首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后Mg2+用OH-沉淀,加入過(guò)量的NaOH可以將Mg2+沉淀,S用Ba2+沉淀,加入過(guò)量的BaCl2可以將S沉淀,先除Mg2+或先除S都行,Ca2+用C沉淀,除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2

18、之后,這樣Na2CO3會(huì)除去反應(yīng)剩余的BaCl2,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH-和C,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl,正確順序?yàn)棰邰冖佗茛?答案選A。 8.D　Al(OH)3具有兩性,能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。 9.A　A.碘易升華,可用升華的方法除雜,故A正確;B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性,不一定為氯氣,可為二氧化氯等氣體,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,應(yīng)用堿石灰,故D錯(cuò)誤;故選A。 10.A　在其他條件相同時(shí),溫度越高,速率越快;在溫度相同時(shí),濃度越大,速

19、率就越快,因此反應(yīng)速率最快的是A,故選A。 11.C　溶液A中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾所得沉淀B有部分溶于稀鹽酸中,并得到沉淀D(BaSO4),其物質(zhì)的量是0.01mol,沉淀B中溶解的沉淀為BaSO3,其質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷溶液A中含有S和S,物質(zhì)的量均為0.01mol;濾液C中加入足量NaOH溶液,無(wú)沉淀出現(xiàn),可知溶液中無(wú)Mg2+,有氣體F放出,可知溶液中含有N,根據(jù)生成448mLNH3,可知溶液A中N的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液A中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-。由分析可知,溶液A

20、中一定存在Na+,故A錯(cuò)誤;由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,故B錯(cuò)誤;由分析可知,溶液A中不存在Cl-時(shí),Na+的物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,則Na+的物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,故C正確;氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。 12.答案: (1)KClO3+3NaNO2+AgNO3AgCl↓+3NaNO3+KNO3　確保KClO3中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 (2)50%　(3)偏小　偏大 解析: (1)火柴頭中KClO3含量的測(cè)定關(guān)鍵是如何轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,所以第一步是氧化還原反應(yīng),AgNO3溶液、NaN

21、O2溶液均過(guò)量的原因是保證KClO3中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。反應(yīng)可看成分步進(jìn)行:①KClO3+3NaNO2KCl+3NaNO3,②KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3。(3)第二步未洗滌殘?jiān)?必然導(dǎo)致一部分KClO3損失,測(cè)定結(jié)果就會(huì)偏小;第三步未洗滌沉淀,會(huì)使沉淀質(zhì)量增加,通過(guò)計(jì)算得到KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。 13.答案: (1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻?、跓∷幊? (2)加入蒸餾水進(jìn)行稀釋,直到溶液顏色變的很淺　酚酞溶液 ①加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11 mol·L-1?、跠F 解析: (1)配制100mL0.10mol·L

22、-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。(2)稱(chēng)量0.4g氫氧化鈉固體時(shí)所需儀器有天平、燒杯、藥匙。(2)食醋顏色較深,可先加入蒸餾水進(jìn)行稀釋,直到溶液顏色變的很淺,再滴加2~3滴酚酞溶液;①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。 ②c=≈0.11mol·L-1 ③A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小,測(cè)得食醋中CH3COOH的濃度偏小;B.移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗,被稀釋,測(cè)得食醋中CH3COOH的濃度偏小;C.錐形瓶水洗后未干燥,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;D.稱(chēng)量前NaOH固體中混有N

23、a2CO3固體,消耗的醋酸偏多,測(cè)得食醋中CH3COOH的濃度偏大;E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3,但消耗的醋酸的量相同,故不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大,測(cè)得食醋中CH3COOH的濃度偏大。 14.答案: Ⅰ.(1)8.4　100 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)　下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸 (3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降 Ⅱ.(1)偏大　(2)過(guò)濾、洗滌　4.28×10-4?、?c 解析: Ⅰ.(1)36.5%的鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-

24、1,1×100=V×11.9,V=8.4,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;(2)鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,與電化學(xué)腐蝕有關(guān);而溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,是下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣泡對(duì)反應(yīng)的影響;(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降;Ⅱ.(1)因?yàn)殡y以避免鐵會(huì)反應(yīng),所以甲同學(xué)測(cè)出鋅的厚度會(huì)偏大;(2)步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌;灼燒后氧化鐵的質(zhì)量為40.000g,則鐵的質(zhì)量為28g,鋅的質(zhì)量為0.156g,設(shè)鋅鍍層的厚度為h,2×5.10×5.00×h×7.14=0.156,h=4.28×10-4cm;Ⅲ.為了防止生成沉淀,不能為堿性,用甲基橙作指示劑。