（浙江專用）2022年高中化學 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定教學案 蘇教版選修6

（浙江專用）2022年高中化學 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定教學案 蘇教版選修6浙江選考·加試要求1移液管、滴定管的使用方法。2中和滴定原理和基本操作。3酸堿滴定中指示劑的選擇。4用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿)含量。5中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析。1.學會使用中和滴定實驗有關(guān)儀器(移液管、滴定管等)的基本操作規(guī)范。2理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。3初步學會用滴定法測定液體樣本中的總酸(或總堿)的方法。4通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結(jié)果的計算、實驗誤差的分析等。實驗要素先知道1釀造食醋與配制食醋(1)釀造食醋是以單獨或混合使用各種含有淀粉、糖的物料或酒精，經(jīng)微生物發(fā)酵釀制而成的液體調(diào)味品。(2)配制食醋是以釀造食醋為主體，與冰醋酸、食品添加劑等混合配制而成的調(diào)味食醋。 2醋酸含量測定食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其他弱酸。本實驗以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定，可測出酸的總量。結(jié)果按醋酸計算。反應(yīng)式為： CH3COOHNaOHCH3COONaH2Oc(NaOH)×V(NaOH)c(CH3COOH)×V(CH3COOH) c(CH3COOH)c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COONa，為強堿弱酸鹽，則終點時溶液的pH>7，因此，以酚酞為指示劑。實驗過程詳剖析器材與原理相關(guān)器材 移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。相關(guān)原理1食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸，食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5_g/100_mL。2食醋總酸含量的測定(1)測定方法滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法，即將一種已知其濃度的溶液，通過酸堿滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)所用試劑的體積和濃度求得被測物質(zhì)的含量。(2)測定原理CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。(3)移液管的使用方法吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管(管尖殘留液，管上未注明是否吹出時，不要吹出)。移液管使用完畢后，應(yīng)立即洗凈，放在移液管架上。(4)實驗試劑：標準液、待測液、指示劑。(5)指示劑的選擇滴定開始時，溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應(yīng)時(即滴定終點)，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。用NaOH溶液滴定CH3COOH時，宜選用的指示劑是酚酞。用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是甲基橙。實驗與拓展實驗流程1配制待測食醋溶液用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測食醋溶液潤洗3次，然后加待測食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴內(nèi)充滿酸液。并使液面達到“0”刻度或“0”刻度以下。靜置12 min，讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點后面2位數(shù)字)，記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。3.把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管將堿式滴定管洗凈后，每次用34 mL NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，用如圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初讀數(shù)。4取待測食醋溶液從酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待測食醋到洗凈的錐形瓶中，加23滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)。5用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊滴邊搖動錐形瓶。將要到達終點時應(yīng)放慢加入堿液的速度，當溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點。靜置后，讀取NaOH標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的終讀數(shù)。6數(shù)據(jù)處理依據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)計算每次測得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(CH3COOH)c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)，則100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m(CH3COOH)c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××(V為市售食醋體積)。根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中的總酸含量的平均值。對點集訓1準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A50 mL量筒B50.00 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管解析：選C量筒的精確度不夠；50.00 mL的移液管只能來量取50.00 mL的液體，不能用來量取任意體積的液體；KMnO4溶液有強氧化性，可腐蝕橡膠管，不能選用堿式滴定管，故選C項。2.用0.102 6 mol·L1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A BC D解析：選B中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。4兩人用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是()A甲操作正確 B乙操作有誤C甲測定值一定比乙小 D乙測定值準確解析：選D進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。5用中和滴定法測定某燒堿的純度。(1)配制待測液將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有_。(2)滴定盛裝0.200 mol·L1鹽酸標準液應(yīng)該用_式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：_。滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加_滴_作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視_，當_時為滴定終點。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后20.000.5020.7020.006.0026.00(3)純度計算NaOH溶液的濃度為_mol·L1，燒堿樣品的純度為_。(4)對幾種假定情況的討論若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_；讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。(以上均填“偏低”“偏高”或“無影響”)答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管(2)酸用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 mol·L1鹽酸標準溶液潤洗23次23甲基橙錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色(3)0.20194.6%(4)無影響偏高偏低偏低拓展實驗氫氧化鈉溶液的標定1實驗原理測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.100 0 mol·L1 NaOH標準溶液，由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。標定堿液的基準物質(zhì)很多，如草酸(H2C2O4·H2O，相對分子質(zhì)量為126.07)、苯甲酸(C6H5COOH，相對分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對分子質(zhì)量為204.2)等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學方程式如下：滴定終點時，由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采用酚酞為指示劑。2相關(guān)問題(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O準確稱取0.510 5 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH溶液。計算NaOH溶液的濃度為_(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(2)測定食醋的總酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V mL，則w(CH3COOH)為_。(3)已知0.1 mol·L1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(用x表示)_(填下列選項編號)。Ax2 Bx2C2x1 Dx1E1x Fx解析：(1)c(NaOH)0.125 0 mol·L1。(2)w(CH3COOH)×100 mL×100 mL0.150 0V g。(3)由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC8H4O4溶液顯酸性；又0.1 mol·L1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH7，說明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即1，但第二步中的反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即2。現(xiàn)在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2x1。答案：(1)0.125 0 mol·L1(2)0.150 0V g(3)C課后檢測與提能1在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為()A5 mLB20 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：選C滴定管最上端的刻度為0，且滴定管下端最大刻度下面仍充滿溶液，即滴定管容納的溶液的體積超過其最大刻度。2實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：選D0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成的CH3COONa水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。3有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小解析：選DA項，用待測液潤洗錐形瓶相當于增加待測液，易引起滴定誤差，錯誤；B項，pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，可能導致測定不準確，錯誤；C項，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可，錯誤。4下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出解析：選CA項，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水；B項，氯化鉀不能在容量瓶中溶解；D項，上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。5.在25 時，用0.125 mol·L1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A13 B12C10 D11解析：選A根據(jù)c(HCl)·VHCl(aq)c(NaOH)·VNaOH(aq)，可得c(NaOH)0.1 mol·L1，故K點的pH13。6用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗就加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平解析：選D滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。7下列是關(guān)于中和滴定的實驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：選D操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。8某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：(已知CH3COONa溶液顯堿性)指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)該實驗應(yīng)選用_作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_。(2)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mol·L1，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_。A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式(不必化簡)：_。解析：醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉水溶液，顯弱堿性，所以指示劑最好選酚酞。讀取標準液讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標準氫氧化鈉體積偏小。答案：(1)酚酞酸式滴定管(或移液管)(2)B、C、D(3)9滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至“0”刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面達到_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。用酸式滴定管取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實驗步驟。(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是_。(3)已知標準NaOH溶液的濃度為0.100 0 mol·L1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，待測醋酸的物質(zhì)的量濃度為_。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點堿式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL答案：(1)尖嘴內(nèi)充滿溶液“0”刻度或“0”刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管的玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)(3)0.095 00 mol·L1(注：舍去第二次終點數(shù)據(jù)進行計算，并結(jié)果保留四位有效數(shù)字)10(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是_。A堿式滴定管中裝堿液前未用標準液潤洗23次B開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗23次D錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度E滴定前平視，滴定終點時仰視滴定管刻度(2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖：根據(jù)上述兩圖分析：HCl溶液的濃度是_，NaOH溶液的濃度是_；x_。(3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol·L1)、HCl(0.1 mol·L1)、NaOH(0.1 mol·L1)和酚酞溶液(0.1%)，不用其他試劑把它們一一鑒別開來，實驗步驟如下：各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：A、B為組，是HCl和_，C、D為組是NaOH和_。取組中C、D混合液，不斷滴入組中A溶液，若無明顯現(xiàn)象，則A是_，B是_。取已鑒別出的B溶液2 mL，向其中滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個過程中無明顯變化，則C是_，D是_。解析：(1)由c待，其中r標、r待分別為標準酸或堿的元數(shù)、待測酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標的誤差，A中未用標準堿液潤洗，使V標增大，c待偏高；B中由于氣泡存在使V標增大；C中由于錐形瓶用待測液潤洗，使V標增大；D中顏色變粉紅，立即停止，由于混合不均勻，V標偏??；E中仰視終點刻度，使V標增大，故只有D符合。(2)由圖中，未滴定時，pH1，說明鹽酸中H濃度為0.1 mol·L1，即鹽酸濃度為0.1 mol·L1，而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol·L1鹽酸，說明NaOH溶液濃度為0.05 mol·L1，n(NaOH)0.05 mol·L1×0.02 L0.001 mol。(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為組，組為NaCl和HCl。組中混合液若加入組中HCl，則紅色消失，而加入組中的A無現(xiàn)象，說明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)中加入3滴C(若為酚酞)無現(xiàn)象，再加入足量D(NaOH)，則溶液會變紅，如無變化，則C為NaOH，D為酚酞溶液。答案：(1)D(2)0.1 mol·L10.05 mol·L10.001(3)NaCl酚酞NaClHClNaOH酚酞