《2022年高考化學第一輪復習 專題 化學計量在實驗中的應用習題 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學第一輪復習 專題 化學計量在實驗中的應用習題 蘇教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學第一輪復習 專題 化學計量在實驗中的應用習題 蘇教版
【模擬試題】（答題時間：45分鐘）
1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
2、設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的
2、體積（L）應是
A、 B、 C、 D、
3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A =B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是
A、30 g·mol－1 B、60 g·mol－1 C、90 g·mol－1 D、120 g·mol－1
4、已知有反應2NO ＋ O2 =2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為
A、 B、
3、 C、 D、
5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A、0.1 mol·L－1稀硫酸100ml中含有硫酸根的個數(shù)為0.1NA
B、1 molCH3＋（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、12.4g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.4NA
6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L
B、1L1 mol?L－1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
C、0.10mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學反應中最多可提供的H
4、＋數(shù)為0.10NA
D、標準狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)為10NA
7、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是
A、不能由此確定該元素的原子量
B、這種元素的原子量為m＋n
C、若碳原子質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m＋n）W克
D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
8、在反應X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為
A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
9、將Cu片放入0.1mol·L－1
5、FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，測得溶液中=2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為
A、3︰2 B、3︰5 C、4︰3 D、3︰4
10、在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4處（如圖a），然后點燃H2S和O2，反應完畢恢復到原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b）。水蒸氣的體積可忽略不計，則反應前H2S和O2的體積比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2
N2
H2S＋O2
N2
6、
剩余氣體
圖a 圖b
A、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（4） D、（2）（4）
11、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是
A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
12、配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是
A、稱量時，左盤高，右盤低
7、 B、定容時俯視讀取刻度
C、原容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時液面超過了刻度線
13、下列說法正確的是
A、常溫常壓下，l molH2O含有NA個H＋ 和NA 個OH－
B、28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA
C、0.1mol／LBaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為0.2NA
D、使56gFe2 ＋還原為單質(zhì)，需結(jié)合2NA個電子
14、某溫度下Ca（OH）2的溶解度為0．74g，飽和溶液的密度為1 g/cm3，其離子積為
A、0.02
8、 B、0.04 C、0.004 D、0.001
15、分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為
A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2
16、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：
A、q（am+b
9、n）/c（m+n－p） B、c（m+n－p）/q（am+bn）
C、1000q（am+bn）/c（m+n－p） D、c（m+n－p）/1000q（am+bn）
17、實驗室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ?。?
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、
10、用欲配制的溶液潤洗過 D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度有何影響？
A、加水時越過刻度線_________
B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________
D、溶解后沒有冷卻便進行定容______________
18、（1）在質(zhì)量分數(shù)為28﹪的KOH水溶液中，OH－與H2O分子數(shù)之比是 ；
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ，KCl與CaCl2
11、的物質(zhì)的量之比為 ，含1 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量是 g。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 。
19、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g/L。
（1）反應前O2的體積是______mL（標準狀況）。
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的
12、質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號）。
20、在25℃，101kPa條件下，將15L O2 通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強.
（1）若剩余氣體的體積為15L ，則原CO和H2的混合氣體中= L；=______L。
（2）若剩余氣體的體積為aL， 則原CO和H2的混合氣體中：= 。
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍為 。
21、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣。
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣
13、品，灼熱時發(fā)生如下反應：
2CaO2·xH2O2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。
②試計算樣品中CaO2·xH2O的x的值。
【試題答案】
1、AC 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D
7、A 8、A 9、D 10、D 11、D 12、B
13、D 14、C 15、D 16、C
17、（1）14.3 （2）13.7 ?。?）B
（4）偏低、偏低、無影響、偏高
18、（1）1：8 ?。?）42.7%、2：1、65 ?。?）3：4
19、（1）672 ?。?）76g/mol （3）C、S
20、（1）=5L；=5L
（2）（a－10）/（20－a）
（3）（10，20）
21、（1）6×10－3mol ?。?）①5.6×10－2g ②1/2
2022年高考化學第一輪復習 專題 化學計量在實驗中的應用習題 蘇教版
