《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式
一、夯實(shí)基礎(chǔ)
1.(2018·甘肅蘭州中考)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應(yīng)制取硫酸,其中第一步反應(yīng)為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學(xué)式為( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
答案:C
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16,則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。
2、
2.(2017·四川廣安中考)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是( )
A.石墨制成金剛石
B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O
C.水變成汽油
D.冰轉(zhuǎn)化成干冰
答案:A
解析:A項(xiàng),石墨、金剛石都是碳單質(zhì),一定條件下可以轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故正確;
B項(xiàng),氧氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2+O22H2O
4 36
參加反應(yīng)的氫氣和生成水的質(zhì)量比是1∶9,所以2gH2完全燃燒時(shí)應(yīng)生成18gH2O,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),水是由氫、氧兩種元素組成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能變成汽油,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),冰是由氫、氧兩種元素組成的,不含有
3、碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能變成干冰,故錯(cuò)誤。
3.(2018·廣西中考)關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是( )
A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
答案:D
解析:由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,B錯(cuò)誤;應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,C錯(cuò)誤;反應(yīng)是磷在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,D正確。
4
4、.(2018·山東德州中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是( )
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl
答案:B
解析:A項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,該選項(xiàng)書(shū)寫不正確;B項(xiàng),銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,該選項(xiàng)書(shū)寫正確;C項(xiàng),鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,該選項(xiàng)書(shū)寫不正確;D項(xiàng),氯化鉀和硝酸鈉不
5、能反應(yīng),該選項(xiàng)書(shū)寫不正確。
5.(2018·山東濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
答案:C
解析:A項(xiàng),鎂燃燒生成氧化鎂,由于不是在密封容器中進(jìn)行,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;C項(xiàng),氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng),鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣逸出裝置,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
6.(2018·湖北宜昌中考)在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí))的
6、對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
答案:A
解析:在一密閉的容器中,碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,1個(gè)氧分子參加反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變,A項(xiàng)正確;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,由質(zhì)量守恒定律,氣體的質(zhì)量增加,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,最終碳完全反應(yīng),固體的質(zhì)量逐漸減少,最終減少至0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2018·黑龍江綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( )
物質(zhì)
7、
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
20
2
1
37
反應(yīng)后質(zhì)量/g
15
32
1
未知
A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)
B.反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 g
C.反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為9∶4
D.物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑
答案:B
解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g-15g=5g,為反應(yīng)物;Y的質(zhì)量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為30g;Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律,Q應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為30g-5g=25g,故未知的數(shù)值為37g-25g=12g。A項(xiàng)
8、,該反應(yīng)為X+Q→Y,故物質(zhì)Y一定是化合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g,正確;C項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為5∶25=1∶5,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),錯(cuò)誤。
8.(2018·江蘇連云港中考)物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如圖:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)c是一氧化碳
B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
C.該反應(yīng)前后,原子的種類發(fā)生改變
D.該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變
答案:D
解析:A項(xiàng),由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知,c物質(zhì)應(yīng)為二氧化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)有新物質(zhì)生成,是
9、化學(xué)變化,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后,原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變,正確。
9.(2018·湖南衡陽(yáng)中考)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶4
C.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
D.該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)
答案:B
解析:由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是:
A項(xiàng),該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),正確;B項(xiàng),由上圖可知,生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),
10、由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,正確;D項(xiàng),由微粒的構(gòu)成可知,該反應(yīng)的生成物的分子都是由同種原子構(gòu)成的,都是單質(zhì),正確。
10.(2017·貴州黔南州中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)水通直流電生成氫氣和氧氣: ;?
(2)鎂帶在氧氣中燃燒: ;?
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣: ;?
(4)向澄清石灰水中通入CO2: ;?
(5)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng): 。?
答案:(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)2Mg+O22MgO
(3)2
11、KClO32KCl+3O2↑
(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(5)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
11.(2018·山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。
(1)該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。?
(2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì)算過(guò)程)。
答案:(1)置換反應(yīng)
(2)32.5%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析)
解析:(1)在金屬活動(dòng)性順序表中鋅位于氫前,能置換出稀硫酸中的氫,屬于置換反應(yīng)。
(2)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)
12、量為x。
Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g x=6.5g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g20g×100%=32.5%
答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。
12.(2017·浙江臺(tái)州中考)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
(1)如圖甲,小柯將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中,一段時(shí)間后,再把燒杯放回天平左盤,最后天平是否平衡? 。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 (選填“增加”“減少”或“不變”)。?
(2)如圖乙,小妍將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石
13、灰石粉末混合,一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn),把燒杯換成錐形瓶(如圖丙,裝置氣密性良好),你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由: 。?
答案:(1)平衡 減少
(2)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 不能,氣球變大后,受到空氣的浮力,導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小
解析:(1)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,沒(méi)有氣體參加反應(yīng)或生成,一段時(shí)間后,最后天平平衡,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)
14、量會(huì)減少。
(2)石灰石粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,故一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡;氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上,導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。
二、提高能力
1.(2018·天津中考)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為( )
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
答案:B
解析:根據(jù)題意可設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a,
設(shè)2
15、.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x
A + 3B2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
7a2.8g=3×8ax x=9.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。
2.(2018·黑龍江中考)在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.丁一定是化合物
B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1
C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑
D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和
答案:B
解析:反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物
16、,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,是反應(yīng)物;甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,是生成物,而乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑;A項(xiàng),該反應(yīng)為:丁→甲+丙,丁一定是化合物,正確;B項(xiàng),生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶16=1∶8,錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑,正確;D項(xiàng),參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和,正確。
3.(2018·安徽安慶一模)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g;?
(2)所得氫氧化鈉溶液中溶
17、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:(1)10 (2)10%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析)
解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量,故實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為195.6g-185.6g=10g。
(2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
100 80
10g x
10010g=80x x=8g
所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g185.6g-105.6g×100%=10%。
三、創(chuàng)新拓展
(2018·四川成都中考)我國(guó)科學(xué)家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破,反應(yīng)過(guò)程圖示如圖。相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化
B.反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化
C.反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
D.利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣
答案:D
解析:A項(xiàng),由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖示可知,反應(yīng)前后分子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),利用該反應(yīng)制取氫氣,利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣,正確。
6
（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式
