山東省泰安市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一講 金屬 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)

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1、第十一講 金屬 第二課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向金屬的化學(xué)性質(zhì) [必考點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)的探究；金屬的轉(zhuǎn)化和制備；廢鹽溶液或廢金屬的回收利用；金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；金屬與鹽溶液反應(yīng)中各成分質(zhì)量的變化；物質(zhì)的推斷] 1．[2018·濰坊]升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(B) A．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大 B．t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多 C．t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸

2、減小 D．t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 2．[2018·河北]如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是(C) A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸 3．[2018·宿遷]聯(lián)系已學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 (1)空氣中能供給呼吸的氣體是O2； (2)熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣。 (3)標(biāo)出水中氫元素的化

3、合價(jià)。 (4)鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液的原因Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(用化學(xué)方程式表示)。 4．[2018·臨沂]如圖是 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的一種發(fā)生裝置。 (1)檢查該裝置的氣密性：關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)出現(xiàn)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面不下降現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明該裝置的氣密性良好。 (2)若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)稀硫酸可加，要制取H2且不影響生成H2的量，下列可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是b(填字母序號(hào))。 a．碳酸鈉溶液　b．氯化鈉溶液　c．氫氧化鈉溶液 5．[2018·武漢]有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)

4、興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)： (1)向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣(或H2)。 (2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2_____。 (3)固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)。 (4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或C、Al、Cu)。 (5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3]。 6．[2018·河北]A→L是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。其中G是石灰石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣

5、體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)G的化學(xué)式為CaCO3。 (2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價(jià)有＋2、＋3。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以]。 (4)上述轉(zhuǎn)化中，B和L表現(xiàn)出相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)是還原性。 7．[2018·南京]興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 【實(shí)驗(yàn)回顧】 (1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。 ①用圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 ②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。 (2)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬

6、能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)。 【提出問(wèn)題】 鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？ 【查閱資料】 物質(zhì) 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng) 不反應(yīng) 【交流與討論】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2===2Al2O3。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)用砂紙打磨。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(Hg

7、Cl2)溶液中，形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2)，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg______。 (2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。 寫(xiě)出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式2Al＋6H2O===2

8、Al(OH)3↓＋3H2↑。 【實(shí)驗(yàn)反思】 (1)圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)腆w與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。 (2)汞有毒，會(huì)污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過(guò)的氯化汞廢液。 考向金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用與探究 [必考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷金屬活動(dòng)性順序、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序、多金屬與多鹽混合溶液反應(yīng)后溶液的成分和剩余金屬的判斷] 8．[2018·衡

9、陽(yáng)]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無(wú)變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序(C)　　　　　　　　　　　　　　　 A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y 9．[2018·溫州]根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 10．[2018·平?jīng)鯹2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀

10、錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說(shuō)法不正確的是　(C) A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序 11．[2018·棗莊]某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是　(D) A．濾液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定沒(méi)有Ag＋ B．濾液中一定含有Zn2＋，一定沒(méi)有Fe2＋和Ag＋ C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅

11、和鐵 D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 12．[2018·濟(jì)寧]分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說(shuō)法不合理的是(D) A．反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4＜CuSO4 B．反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu C．反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu D．反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則A＞B 13．在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe

12、、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)如圖并判斷，下面推理合理的是(D) ①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn ②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn ③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn ④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn　　　　　　　　　　　　　　 A．①②　 B．③④ C．①③　 D．②④ 14．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖1： 請(qǐng)回答下面問(wèn)題： (1)金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素。 (2)鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性能卻更強(qiáng)，用化學(xué)方程式解釋其原因4Al＋3O2===2Al2O3。 (3)向一定質(zhì)量AgNO3和

13、Fe(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填溶質(zhì)化學(xué)式)。 15．[2018·東營(yíng)]金屬材料、合成材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)如圖標(biāo)示的各材料中，屬于金屬材料的是③(填序號(hào)，下同)，屬于合成材料的是②。 (2)從化學(xué)元素與人體健康角度分析該物品用鐵制而不用鋁制的原因是BC。 A．價(jià)格低廉 B．能為人體提供必需的微量元素鐵元素 C．鋁、鋇、鈦是人體非必需元素 D．鐵是使用最多的金屬 (3)刷洗后的鐵鍋，第二天常常會(huì)看到鍋內(nèi)有暗紅色的物質(zhì)出現(xiàn)，原因是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸而生銹(合理即可)。 (4)小英同學(xué)在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)： 通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，能(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中，充分反應(yīng)后試管③中的溶液為無(wú)色，則試管③中的固體一定含有Fe、Cu(或鐵、銅缺一不可)_。 9