高中化學 專題一 第二單元 第2課時《共價鍵 分子間作用力》課件（蘇教版必修2）

《高中化學 專題一 第二單元 第2課時《共價鍵 分子間作用力》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題一 第二單元 第2課時《共價鍵 分子間作用力》課件（蘇教版必修2）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2課時 共價鍵 分子間作用力 1 下列物質(zhì)溶于水 本身不會電離的是 C A HClB NH3 H2OC CO2D NaBr 2 雙選 下列說法正確的是 CD A 化學鍵是化合物分子中的原子間的相互作用B 純凈物都只含一種化學鍵C 混合物可能不含化學鍵D 化學鍵可以被破壞而不發(fā)生化學變化3 寫出氧化鎂的電子式 其陰 陽離子的 電子層結(jié)構 填 相同 或 不相同 相同 一 共價鍵及共價化合物 1 共價鍵 共用電子對 1 概念 原子間通過 所形成的強烈的相互作 用 非金屬 共用電子對 2 形成過程 兩種 元素相互化合時 原子間共用最外層上的電子 形成 以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構 共用電子對同時受到兩個原子核的吸引 2 共價化合物 共價鍵 分子中直接相鄰的原子間均以 相結(jié)合的化合物 3 共價分子的表示方法 4 有機化合物的成鍵方式 4 4 1 碳原子最外層有 個電子 一個碳原子可以形成 個共價鍵 碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳叁鍵 2 碳原子間可以形成的共價鍵有 碳鏈 碳環(huán) 3 碳原子間可以形成 也可以連接形成 二 分子間作用力 氫鍵 1 分子間作用力 使分子聚集在一起的作用力 1 定義 2 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 熔沸點 溶解性 分子間作用力影響著由分子構成的物質(zhì)的 高低和 3 規(guī)律 增大 升高 對于分子組成和結(jié)構相似的物質(zhì) 其分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而 熔沸點也隨之 2 氫鍵 HF NH3 H2O 存在于某些氫化物 如 之間的較強的作用力 氫鍵不屬于化學鍵 且比化學鍵弱得多 只是一種較強的分子間作用力 含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點比不含氫鍵的同類型的物質(zhì)的熔沸點高 共價鍵 共價化合物 1 共價鍵的特點 形成共價鍵的原子沒有發(fā)生電子得失 而是雙方提供的電子在兩原子之間形成共用電子對 以達到穩(wěn)定結(jié)構 電子對屬雙方原子共有 2 共價鍵的表示方式 1 電子式 用電子式表示出原子之間形成共用電子對的情況 沒有形成共用電子對的最外層電子對也要標出 共價分子 含有共價鍵的離子 要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對 并在原子團外 加 在 的右上角標上所帶電荷數(shù)及電性 2 結(jié)構式 用 和 分別表示一對 兩對和三對共用電子對 如H Cl O C O N N 3 共價鍵的形成條件和過程 1 條件 非金屬元素原子之間 容易形成共價鍵 如 A族 A族 A族 A族的非金屬元素原子之間易形成共價鍵 如O2 N2 CO SO2 NO HCl等都是靠共價鍵形成的共價分子 2 過程 當兩非金屬原子或某些金屬與一種非金屬原子相互靠近到一定距離時 雙方都不能從對方奪得電子 只能形成共用電子對 當共用電子對在兩原子之間某一距離達到吸引力與排斥力平衡時 就形成穩(wěn)定的共價鍵 4 常見的共價化合物 1 非金屬元素之間形成共價化合物 如CO SO2 NO等 2 酸類化合物 如HNO3 H2SO4 HCl H2S等 5 共價鍵與共價化合物的關系 共價化合物中一定含有共價鍵 但有共價鍵的化合物就不一定是共價化合物 即共價鍵既可以存在于共價化合物中 又可以存在于離子化合物中 如NH4NO3 Na2O2 NaOH是離子化合物 同時含有離子鍵和共價鍵 化學鍵的存在及破壞 1 化學鍵的存在 1 離子化合物中一定有離子鍵 可能有共價鍵 簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵 如MgO NaCl等 復雜離子 原子團 組成的離子化合物中既有離子鍵 又有共價鍵 如NaOH NH4 2SO4 NH4NO3等 2 共價化合物中只有共價鍵 一定沒有離子鍵 這是因為共價化合物中原子間只形成共用電子對 沒有帶電荷的陰 陽離子 如HCl CH4等 5 有些非金屬元素也可以形成離子鍵 如NH4Cl中NH4與 3 在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵 如Cl2 N2 O2等 4 構成稀有氣體的單質(zhì)分子 由于原子本身已達到相對穩(wěn)定結(jié)構 形成單原子分子 所以稀有氣體分子中不存在化學鍵 如He Ne等 Cl 之間 2 化學鍵的破壞 1 化學反應過程中 反應物中的化學鍵被破壞 2 對于離子化合物 溶于水后電離出自由移動的陰 陽離子 離子鍵被破壞 熔化后 也能形成自由移動的陰 陽離子 離子鍵被破壞 3 對于共價化合物 有些共價化合物溶于水后 在水分子的作用下電離 共價鍵被破壞 如HCl HNO3等 有些共價化合物溶于水后 與水發(fā)生化學反應 共價鍵被破壞 如SO3 SO2等 4 對于某些很活潑的非金屬單質(zhì) 溶于水后 能與水發(fā)生反應 其分子內(nèi)共價鍵被破壞 如F2 Cl2 Br2等 幾組概念的比較 1 離子鍵與共價鍵的比較 2 離子化合物和共價化合物的比較 3 化學鍵 分子間作用力 氫鍵的比較 化學鍵的類型 存在及表示方法 例1 下列有關說法正確的是 A 氯化鎂中含有離子鍵 結(jié)構式為Cl Mg ClB 空氣中的單質(zhì)氣體都含有共價鍵C 共價分子的空間結(jié)構可用球棍模型 電子式 比例模型等方式表示D 某些離子化合物和某些單質(zhì)分子可能存在相同類型的化學鍵 解析 結(jié)構式只用于表示共價分子 短線表示的是共用電子對 A錯 空氣中含有的稀有氣體 不存在化學鍵 B錯 電子式不能表示粒子的空間結(jié)構 C錯 D中所指化學鍵為共價鍵 如NaOH Cl2均含共價鍵 答案 D A 1 2011年北京檢測 下列表示正確的是 A HClO的結(jié)構式 H O ClB H2O2的電子式 C CO2的比例模型 D 14C的原子結(jié)構示意圖 3 2011年江蘇淮安檢測 下列說法中的是 2 2011年浙江杭州檢測 下面是一些常見分子的比例模 型 其1個分子中含有2對共用電子對的是 C A 氮分子 B 氨分子 C 水分子 D 二氧化碳分子 A 在共價化合物中可能含有離子鍵 A B 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 例2 下列關于氫鍵的說法的是 化學鍵 分子間作用力 氫鍵的區(qū)別 A HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B 水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D 在氨水中 水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 解析 氫鍵是某些氫化物 NH3 H2O HF 分子間存在著比分子間作用力稍強的作用力 它的存在使氫化物的熔沸點相對較高 因此HF的沸點高是由氫鍵所致 A項正確 水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié) 形成相對疏松的晶體 從而在結(jié)構上有許多空隙 造成體積膨脹 B項正確 NH3的穩(wěn)定性取決于N H鍵的強弱 而不是氫鍵 C項不正確 氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的 故D項正確 答案 C 分子間作用力 氫鍵只影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì) 如熔沸點和溶解性等 與物質(zhì)的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)無關 化學鍵的強弱決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性 4 關于氫鍵 下列說法正確的是 B A 氫鍵比分子間作用力強 所以它屬于化學鍵B 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C 由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵 使氨在水中溶解度減小D H2O是一種穩(wěn)定的化合物 這是由于H2O之間能形成氫鍵所致 5 下列關于化學鍵 氫鍵 分子間作用力的說法正確的是 A A 分子間作用力只存在于分子之間B 化學鍵只存在于離子之間C 化學鍵是原子間強烈的相互作用D 氫鍵是相鄰分子間的相互作用 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全