重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二輪 重難專題研究 專題八 計算題練習(xí)

第二輪 重慶重難專題研究專題八 計算題(專題綜合訓(xùn)練)重慶真題1. (2015重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化錳的質(zhì)量。(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。2. (2017重慶A卷)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3CO2H2O= 2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g，試計算。(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)若把該50 g溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。3. (2013重慶B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的供能物質(zhì)，每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)。葡萄糖在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為：C6H12O66O2 6CO26H2O。某病人需要輸入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1 g/cm3)。計算：(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量。(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝，理論上消耗氧氣的質(zhì)量是多少？釋放出的能量是多少？來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk4. (2017重慶B卷)波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計算：(1)硫酸銅中_(填符號)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)5. (2016重慶B卷)某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性。當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計算：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？6. (2014重慶B卷)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_。(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。彈殼中銅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。7. (2015重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZnOH2SO4= ZnSO4H2O。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。(2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固體。(3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))8. (2008重慶)鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。請你計算：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。(2)服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。()所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第8題圖9. (2016重慶A卷)工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OFeFe2(SO4)3= 3FeSO4取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計算：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量。(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量。(3)要使H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。10. (2009重慶)微型化學(xué)實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗。用下圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？(結(jié)果保留三位小數(shù))(2)如果10%的鹽酸密度為1.1 g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？(3)通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？第10題圖11. (2012重慶)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。(1)要配制150 kg 16%的氯化鈉溶液，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。(2)選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50 g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。好題精練1. (2017天津改編)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137 g氯化鈉溶液。計算：(1)氯化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為_。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。2. 味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答下列問題。(1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_。(2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應(yīng)后，將沉淀進(jìn)行_、洗滌、干燥、稱量，得到2.87 g沉淀。(3)請計算該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. (2017重慶二外模擬)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素)的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。琳琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其它成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2 g。求：(1)補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4. 乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。(2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為_kg。(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。5. 為測量某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。(3)若要用98%的濃硫酸來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質(zhì)量。6. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：(1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7. 氯堿工業(yè)是指用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O Cl2H22NaOH請計算：來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk(1)燒堿中鈉、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為_。(2)用這種方法制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量。(3)若用25%的食鹽溶液按照上述方法電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)生成的燒堿全溶，計算時若除不盡保留0.1%)8某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入80 g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為4.9 g。請分析計算：(1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。9. 振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。檢驗時稱取樣品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g。試求：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量(保留2位小數(shù))。(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)答案重慶真題1. 解：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量：26 g16.4 g9.6 g方法一：(2)設(shè)加熱后生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl3O2149 96X 9.6 g來源:x14.9 g所以二氧化錳的質(zhì)量為16.4 g14.9 g1.5 g(3)設(shè)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為y×100%10%y134.1 g方法二：設(shè)加熱前氯酸鉀的質(zhì)量為a2KClO3 2KCl3O224596a 9.6 ga24.5 g所以二氧化錳的質(zhì)量為26 g24.5 g1.5 g(3)設(shè)氯化鉀溶液的質(zhì)量為b根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5 g9.6 g14.9 gb×10%14.9 gb149 g所以溶液中水的質(zhì)量為149 g14.9 g134.1 g答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)二氧化錳的質(zhì)量為1.5 g；(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1 g。2. (1)1328解：(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x則50 g×10%(50 gx)×4%，解得x75 g(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、zK2CO3CO2H2O= 2KHCO3138 44 200y z 50g×10% y3.45 gz1.1 g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%7.1%答：(2)稀釋溶液需要加入75g水；(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%?！窘馕觥?1)根據(jù)化學(xué)式可知，碳酸鉀中鉀、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為(39×2)(12×1)(16×3)1328。(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此列出等式方程計算即可。(3)根據(jù)反應(yīng)中碳酸鉀、碳酸氫鉀以及二氧化碳的質(zhì)量比，以及反應(yīng)最終得到的碳酸氫鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的碳酸鉀、二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，所得溶液質(zhì)量減去參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量，即為原碳酸鉀溶液總質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。3. 解：(1)500 mL500 cm3，該注射液中C6H12O6的質(zhì)量為500 cm3×1 g /cm3×5%25 g設(shè)需要20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為x25 gx×20%x125 g蒸餾水的質(zhì)量為500 g125 g375 g(2)設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為yC6H12O66O2 6CO26H2O18019225 gyy26.7 g釋放出的能量為25 g×16 kJ/g400 kJ答：(2)理論上消耗氧氣的質(zhì)量約為26.7 g，釋放出400 kJ能量。4. (1)S(2)解：設(shè)反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O12832196 320yz x 80 kgx49 kgy32 kgz8 kg稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12.25%(3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%18.2%答：(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；(3)生成的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.2%?！窘馕觥?1)硫酸銅中銅、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為6432(16×4)212，則硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，通過硫酸銅和硫酸的質(zhì)量關(guān)系可求出該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過銅、氧氣和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系求出參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5. 解：(1)設(shè)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x2H2O 2H2O2 4 32 x 3.2 gx0.4 g(2)剩余液體的質(zhì)量：93.6 g3.2 g0.4 g90 g硫酸鈉的質(zhì)量：93.6 g×5%4.68 g剩余溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%5.2%(3)設(shè)需加入硫酸鈉的質(zhì)量為y，則有：×100%10%，y4.8 g(或剩余液體中水的質(zhì)量為：90 g4.68 g85.32 g，所配制溶液的質(zhì)量為94.8 g，則加入硫酸鈉的質(zhì)量為：94.8 g90 g4.8 g）答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%；(3)需加硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。6. (1)81(或12816)(2)解：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100 g22 g121.8 g0.2 g設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)ZnH2SO4 = ZnSO4H265 161 2 x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g彈殼中銅的質(zhì)量為22 g6.5 g15.5 g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為121.8 g15.5 g106.3 g溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%15.1%答：(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，樣品中銅的質(zhì)量為15.5 g，反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%。7. (1)653264 解：(2)設(shè)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x ×100%10%x10 g (3)設(shè)紅鋅礦中含氧化鋅的質(zhì)量為yZnOH2SO4= ZnSO4H2O81161y 80.5 kgy40.5 kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%81%答：(2)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g；(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。8. (1)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為2 g10 g11.34 g0.66 g設(shè)每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO32HCl= CaCl2H2OCO210073 44xy 0.66 gx1.5 gy1.095 g(2)每人每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為：1. 5 g×2×1.2 g(3)所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%10.95%答：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣1.5 g；(2)每人每天攝入鈣元素1.2 g；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。9. 解：(1)440 kg×40%580 kg×5%147 kg(2)解法一：設(shè)損失鐵的質(zhì)量為x3H2SO4Fe2(SO4)3Fe3×9856147 kgxx28 kg解法二：設(shè)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為aFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O294400147 kgaa200 kg設(shè)鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)中消耗單質(zhì)鐵的質(zhì)量為bFeFe2(SO4)3= 3FeSO456400b200 kgb28 kg(3)設(shè)需加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為y580 kg×5%98%×y(580 kgy)×40%y350 kg答：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量為147 kg；(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為28 kg；(3)需要加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為350 kg。10. 解：(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2CO2H2O 73 44 0.55 g×10% x x0.033 g(2)消耗稀鹽酸的體積為： 0.5 cm30.5 mL(3)它是微型實驗用藥量的：10(倍)答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量約為0.033 g；(2)消耗鹽酸的體積是0.5 mL；(3)是微型實驗用藥量的10倍。11. (1)150 kg×16%24 kg(2)解：設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xAgNO3NaCl= AgClNaNO3 58.5 143.5 x 14.35 gx5.85 g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%11.7%(3)需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24 kg100 kg×11.7%12.3 kg需要加入水的質(zhì)量：150 kg100 kg12.3 kg37.7 kg答：(1)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為5.85 g；(2)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；(3)需加入氯化鈉12.3 kg，需加入水質(zhì)量為37.7 kg。好題精練1. (1)2335.5(或4671)解：(2)由于碳酸鈉和氯化鈉的混合物中只有碳酸鈉含有氧元素，且氧元素質(zhì)量為4.8 g則碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g÷(×100%)10.6 g原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%84.1%。(3)設(shè)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為yNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 4410.6 g x yx7.3 gy4.4 g稀鹽酸的質(zhì)量：137 g4.4 g12.6 g128.8 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%5.7%答：(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84.1%；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.7%。2(1)18(2)過濾(3)解：設(shè)5 g該品牌味精中含NaCl的質(zhì)量為xNaClAgNO3= AgClNaNO3 58.5 143.5x2.87 gx1.17 g5 g該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%23.4%答：(3)該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。3. 解：設(shè)補(bǔ)鈣品中CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 1007344x y 2.2 gx5 g y3.65 g(1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%40%補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%3.65%答：(1)補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。4. (1)121(2)92.5(3)解：設(shè)需要電石渣中Ca(OH)2的質(zhì)量為xCa(OH)2H2SO4= CaSO42H2O7498x 196 kgx148 kg需要電石渣的質(zhì)量為160 kg答：(3)需要電石渣160 kg。5. 解：(1)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z稀硫酸中硫酸質(zhì)量：100 g×9.8%9.8 g，ZnH2SO4= ZnSO4H265981612x 9.8 g y zx6.5 gy16.1 gz0.2 g(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%15.1%(3)需要濃硫酸的質(zhì)量為：10 g，則需要水的質(zhì)量為：100 g10 g90 g答：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5 g；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%；(3)需要加水的質(zhì)量是90 g。6. 解：(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x則有100 g×38%(100 gx)×10%x280 g(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNaOHHCl = NaClH2O4036.558.5y 36.5 g×10% zy4 gz5.85 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)×100%10%答：(1)需加水的質(zhì)量為280 g；(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。7. (1)23161解：(2)設(shè)制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為x2NaCl2H2O Cl2H22NaOH11780x 40 tx58.5 t(3)25%的食鹽溶液的質(zhì)量為234 t設(shè)制備40 t燒堿，同時生成Cl2、H2的質(zhì)量分別為y、z2NaCl2H2O Cl2H22NaOH 71280 y z 40 ty35.5 tz1 t故電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20.3%答：(2)制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為58.5 t；(3)完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20.3%。8. (1)解：設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為yCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO41608098 x y×20%4.9 gx8 gy20 g(2)設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為zH2SO42NaOH= Na2SO42H2O9880z(80 g20 g)×20%z14.7 g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%4.9%答：(1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g；(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%?！窘馕觥?1)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出300g廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出與硫酸銅反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，總共消耗氫氧化鈉的質(zhì)量減去硫酸銅消耗氫氧化鈉的質(zhì)量即為硫酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出廢水中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出300 g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9. (1)解：設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH10617119780y8.55 g×10.0%xzx0.99 gy0.53 gy0.40 g則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g0.53 g19.47 g(2)產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%97.4%(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47 g0.40 g19.87 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g127.56 g反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%15.6%答：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量約為0.99 g；(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.4%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%21