高二化學《金屬的電化學腐蝕與防護》課件（人教版選修4）
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歡迎進入化學課堂 第四章電化學基礎 第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程 金屬陽離子 失e 氧化反應 金屬腐蝕的類型 化學腐蝕 電化學腐蝕 一 金屬的電化學腐蝕 金屬原子 金屬腐蝕的本質 1 金屬腐蝕 M ne Mn 直接反應 原電池反應 接觸到的氣體或液體不同 實驗探究 將經過酸洗除銹的鐵釘 用飽和食鹽水浸泡一下 放入下圖具支試管中 觀察導管中水柱變化 并思考引起變化的原因 吸氧腐蝕 2 電化學腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 中性或酸性很弱條件下 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 進一步反應 負極 正極 電池反應 2H 2e H2 Fe 2e Fe2 Fe 2H Fe2 H2 析氫腐蝕 負極 正極 電池反應 當鋼鐵處于酸性環(huán)境中 析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學腐蝕 金屬跟干燥氣體或非電解質液體直接接觸 不純金屬或合金跟電解質溶液接觸 無電流產生 有微弱電流產生 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 化學腐蝕與電化學腐蝕的比較 與接觸物質的氧化性及溫度有關 與電解質溶液的酸堿性及金屬活性有關 兩者往往同時發(fā)生 電化學腐蝕更普遍 下列各情況下 其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 討論與交流 結論判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 電解池的陽極 原電池的負極 化學腐蝕 原電池的正極 電解池的陰極 1 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 防腐措施的腐蝕 2 對同一種金屬來說 腐蝕的快慢 強電解質溶液 弱電解質溶液 非電解質溶液 原理 形成原電池時 讓被保護金屬作正極 陰極 不反應受到保護 而活潑金屬作負極 陽極 反應受到腐蝕 1 犧牲陽極的陰極保護法 二 金屬的電化學防護 科學探究 驗證犧牲陽極的陰極保護法 輔助陽極 不溶性 2 外加電流的陰極保護法 原理 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極 使被保護的金屬作為陰極 在外加直流電的作用下使陰極得到保護 此法主要用于防止土壤 海水及水中金屬設備的腐蝕 除此以外還有哪些防護方法 金屬防護的幾種重要方法 在金屬表面覆蓋保護層 改變金屬內部的組成結構 制成合金 電化學保護法 即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護 歸納與整理 1 如圖 水槽中試管內有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀察 1 若液面上升 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 若液面下降 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 2 中性或堿性 吸氧 Fe 2e Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 酸性 析氫 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 課堂練習 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全
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