2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十七 溶液試題

2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十七：溶液考點一：溶液1.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（ ）A面粉B豆油C蔗糖D牛奶2.物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ）ANH4NO3固體BNaOH 固體CNaCl 固體D濃H2SO43.下列實驗原理或方法不能達到目的的是A將硬水轉(zhuǎn)化為軟水:煮沸或蒸餾 B鑒別食鹽水和水:測導(dǎo)電性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結(jié)晶4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（ ）A氯化鈉 B硝酸銨 C氫氧化鈉 D蔗糖5.用所學(xué)的化學(xué)知識填空（1）洗滌劑能去除油污，是因為它具有_功能（2）用微粒的觀點解釋：一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_（3）炒菜時，若鍋里的油起火，應(yīng)采取的最佳滅火措施是_6.將少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分別加入水中，振蕩后，其中_形成懸濁液，_形成乳濁液，_形成溶液。(填編號)考點二：溶解度與溶解度曲線1.下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( )A20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 31.6%B40時，35g 氯化鈉溶于 100g 水中，降溫至 0時，可析出氯化鈉晶體C30時，將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉D60時，200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和，降溫至 30，可析出 30g 硫酸銅晶體2下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 （ ）A物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大B溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑C在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D硝酸鉀在20時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰D濃硫酸4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（）A在t2時，甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液B將t2時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小Ct1時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將t2時甲的溶液降溫到t1時，有晶體析出5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53B圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6Cc點時，溶液的pH7Db點時，溶液中的溶質(zhì)有1種6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時，130g甲的飽和溶液中含有30g的甲Ct1乙的飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dt2甲的飽和溶液降溫至t1，變?yōu)椴伙柡腿芤?.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）20時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_；（2）50時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（3）下列說法不正確的是_。 將50時A、B、C的飽和溶液降溫到20，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是BAC 將50的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化 A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A 50時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少 分別將40時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ；（2）在20時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9.某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學(xué)符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；固體A中含有_(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是_。考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（ ）A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽2.下列關(guān)于基礎(chǔ)實驗操作的敘述中錯誤的是（ ）A在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量B在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶C在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬D在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導(dǎo)管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設(shè)溫度保持不變).下列推測正確的是(    )A氯化鈉溶解度變小B食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大.下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是（ ）A氯化鈉溶解度受溫度影響不大，且隨溫度升高而增大B乙燒杯的溶液是飽和溶液C丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同5. t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A仍為飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量變小C溶質(zhì)的溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體。一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？7.同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.根據(jù)下列圖示的基本操作，回答下列問題：（1）若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為_mL，操作的步驟依次為_（填數(shù)字序號）（2）若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不斷攪拌的作用是_。9.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_。（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_（填名稱）。（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_（填序號）。（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）10.將15時100g硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15時的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是_g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十七：溶液參考答案考點一：溶液1.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（ ）A面粉B豆油C蔗糖D牛奶【答案】C2.物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ）ANH4NO3固體BNaOH 固體CNaCl 固體D濃H2SO4【答案】A3.下列實驗原理或方法不能達到目的的是A將硬水轉(zhuǎn)化為軟水:煮沸或蒸餾 B鑒別食鹽水和水:測導(dǎo)電性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結(jié)晶【答案】C4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（ ）A氯化鈉 B硝酸銨 C氫氧化鈉 D蔗糖【答案】B5.用所學(xué)的化學(xué)知識填空（1）洗滌劑能去除油污，是因為它具有_功能（2）用微粒的觀點解釋：一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_（3）炒菜時，若鍋里的油起火，應(yīng)采取的最佳滅火措施是_【答案】乳化 分子構(gòu)成不同 用鍋蓋蓋滅 6.將少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分別加入水中，振蕩后，其中_形成懸濁液，_形成乳濁液，_形成溶液。(填編號)【答案】 考點二：溶解度與溶解度曲線1.下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( )A20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 31.6%B40時，35g 氯化鈉溶于 100g 水中，降溫至 0時，可析出氯化鈉晶體C30時，將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉D60時，200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和，降溫至 30，可析出 30g 硫酸銅晶體【答案】C2下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 （ ）A物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大B溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑C在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D硝酸鉀在20時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g【答案】D3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰D濃硫酸【答案】A4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（）A在t2時，甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液B將t2時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小Ct1時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將t2時甲的溶液降溫到t1時，有晶體析出【答案】D5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53B圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6Cc點時，溶液的pH7Db點時，溶液中的溶質(zhì)有1種【答案】B6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時，130g甲的飽和溶液中含有30g的甲Ct1乙的飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dt2甲的飽和溶液降溫至t1，變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽7.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）20時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_；（2）50時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（3）下列說法不正確的是_。 將50時A、B、C的飽和溶液降溫到20，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是BAC 將50的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海芤嘿|(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化 A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A 50時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少 分別將40時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出【答案】BAC(或BCA) 25 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ；（2）在20時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 【答案】（1）隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增大； （2）飽和，1：29.某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學(xué)符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；固體A中含有_(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是_。【答案】 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（ ）A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽【答案】A2.下列關(guān)于基礎(chǔ)實驗操作的敘述中錯誤的是（ ）A在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量B在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶C在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬D在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導(dǎo)管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈【答案】D3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設(shè)溫度保持不變).下列推測正確的是(    )A氯化鈉溶解度變小B食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】C.下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是（ ）A氯化鈉溶解度受溫度影響不大，且隨溫度升高而增大B乙燒杯的溶液是飽和溶液C丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【答案】C6. t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A仍為飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量變小C溶質(zhì)的溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體。一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】13.6%7.同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縕n(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 8.根據(jù)下列圖示的基本操作，回答下列問題：（1）若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為_mL，操作的步驟依次為_（填數(shù)字序號）（2）若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不斷攪拌的作用是_?！敬鸢浮?7mL。攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。9.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_。（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_（填名稱）。（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_（填序號）。（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【答案】溶解 玻璃棒 膠頭滴管 A 大 27.3% 10.將15時100g硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15時的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?2%11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是_g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_【答案】4.4 16.3% 15