江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點32 計算題（含解析）

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1、考點32 計算題 15．（2019·宿遷）黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程，稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后測定生成氫氣的質量實驗數(shù)據(jù)表示， 試求： （1）m的數(shù)值_______； （2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 【答案】（1）0.04g （2）生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 設鋅的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65

2、 2 x 0.1g =,x=3.25g 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=×100%=67.5%。 32.（2019·蘇州）維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片(以下稱”本品”)的主要成分如圖所示。 （1）下列關于維生素C的說法正確的是____________(填字母)。 a.維生素C由C、H、0三種元素組成 b.維生素C的相對分子質量為176 g C.維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成 d.維生素C中C、H、0元素的質量比為9：1：12 （2）閱讀本品的營養(yǎng)

3、成分表：每100 g維C泡騰片含鈉5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為__________。 (3)維C泡騰片水溶液酸堿性的測定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3________(填化學式)。待不再產(chǎn)生氣體后，測得溶液星酸性。 (4)維C泡騰片中碳酸氫鈉質量分數(shù)的測定：稱量相關實驗用品質量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產(chǎn)生氣體后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質的總質量。裝置如圖所示。相關數(shù)據(jù)如下表： 物品 反應前 反應后 錐形瓶 蒸餾

4、水 維C泡騰片 錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質 質量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算本品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。 ②實驗測定結果與題(2)計算結果相比有明顯偏差，其可能原因是__________。 【答案】（1）ad （2）21% （3）H2O （4）①解：反應生成二氧化碳的質量為75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g 設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。 H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O 252

5、 132 x 0.22g x=0.42g 碳酸氫鈉的質量分數(shù)為 答：本品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為10.5%。 ②反應后殘留的液體中溶有部分CO2和錐形瓶液體上方空間內(nèi)殘留了部分CO2 25．（2019·揚州）實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下： 溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全； 除鐵：加入氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入適量Ca(OH)2，充分反應后過濾； 沉淀：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間； 分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO

6、3。 (1)溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應的化學方程式為_______、_______。判斷樣品已完全反應的實驗現(xiàn)象是_______。 (2)除鐵時，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、_______、_______。過濾所得濾渣的主要成分為_______。 (3)沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是______________、_______(已知)。 (4)分離時，若向過濾所得濾液中加入_______(填化學式)并加熱，則可回收NH3。 (5)該實驗中可以

7、循環(huán)利用的物質有H2O和_______。 (6)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390％的石灰石多少噸?(寫出計算過程，保留一位小數(shù)。 【答案】(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 沒有氣泡產(chǎn)生 (2)不會引入新的雜質 增加碳酸鈣的產(chǎn)量 氫氧化鐵和氫氧化鈣 (3)溫度過高，氨氣易揮發(fā) 有碳酸氫鈣生成 (4)NaOH (5)氨氣 (6)解：設至少需要含CaCO390％的石灰石的質量為x 答：至少需要含CaCO390％的石灰石55.6t。 2

8、6.（2019·徐州）有一份銅鋅合金粉末樣品（設只含銅、鋅），為認識其組成等，某學習小組進行了以下探究，請參與并完成有關計算： （1）取樣品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質量為13.5g。該樣品中銅的質量分數(shù)為 。 （2）再取三份不同質量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應后，測得的數(shù)據(jù)如下表： 試計算所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.01%）。 【答案】（1）67.5% （2）設硫酸質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x

9、 0.25g x=12.25g 硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為12.25g/100g×100%=12.25% 答：硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為12.25%。 19．（2018·淮安）對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐漸加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如題19—1圖所示（假定雜質不參加反應）。 已知：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。 （1）20.8g BaCl2溶液中所含溶質的質量為 g。 （2）通過計算，判斷該鉀肥

10、中K2SO4的質量分數(shù)是否符合題19—2圖的包裝說明？（寫出計算過程） 【答案】 解：20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為20.8g×10%=2.08g。 設樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為x K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 174 208 2.0gx 2.08g = x=87%＞86%符合說明 答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為 2.08g。 （2）通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)符合圖2的包裝說明。 16.（2018·宿遷）某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品2

11、00g，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為 g； (2)計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 【答案】 (1) 5g (2)解：設該廢水中硫酸的質量為x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 80g×5% 98/80=x/ 80g×5% x=4.9g 該廢水中硫酸的質量分數(shù)為=4.9g/200g×100%? 16．（2018?徐州）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食

12、鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算： （1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）　 　mL．（計算結果保留一位小數(shù)） （2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程） 【答案】（1）160.5 （2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5

13、20gx 100g×7.3% = x=40% 35%

14、至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測定濾液中NaOH的質量分數(shù)，進行了如下實驗： 步驟1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液。 步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.0％的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。 計算廢水濾液中NaOH的質量分數(shù)。（請寫出計算過程） 【答案】（1）A （2）1:8 （3）酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈無色； 設氫氧化鈉的質量分數(shù)為x 2NaOH+H2SO4=Na

15、2SO4+2H2O 80 98 20g×x 10%×3.92g = x=6% 16．（2017·宿遷）牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應）。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： （1）生成CO2質量為______g； （2）求摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)。 【答案】（1）2.2 （2）設摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)為x 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100

16、 44 10x 2.2g 100:10x=44:2.2g x=50% 答：摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)為50%。19.（2017·淮安）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應原理用化學方程式表示為： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質量比為 （填最簡比）。 （2）現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質量是多少？（

17、列式計算） 溫馨提示：NaClO的相對分子質量為74.5；Na2FeO4的相對分子質量為166。 【答案】（1）4:3 （2）66.4g 【解析】（1）Fe(NO3)3中鐵元素和氮元素的質量比為：56：（14×3）=4:3； （2）解：設最多能制得高鐵酸鈉的質量為x 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 3×74.5 2×166 44.7g

18、 x x=66.4g 答：最多能制得高鐵酸鈉的質量是66.4g。 26．（2017·徐州）徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g 請計算： （1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是____g。 （2）10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應。 （3）求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%） 【答案】 （1）3.4 （2）1.0 （3）設10g稀鹽酸中HCl的質量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x x=0.73g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=7.3% 答：（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%． 7