（江西專用）2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型4 有關變質(zhì)類探究習題

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1、第二部分 專題七 類型四 1．(2018·青島)某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時， 發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液(如圖), 他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。 【提出問題】這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？ 【獲得信息】 (1)酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。 (2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。 (3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。 【實驗探究】 (1)小軍取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)

2、論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是 碳酸氫鈉 。 (2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，進而得出結(jié)論： 該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。 (3)小華認為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是若溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： (4)取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。 【實驗結(jié)論】這瓶溶液的原溶質(zhì)是氫氧化鈉。 【探究啟示】實驗中取用液體藥品時，應注意標簽朝向手心，用后及時蓋緊瓶塞。 2．(2018·泰安)某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO

3、2[Na2SO3 ＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【查閱資料】(1)Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4。 (2)Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體。 (3)SO、SO均能與Ba2＋反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【做出猜想】猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3 猜

4、想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4 你認為還可能有的猜想3: 部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 【實驗探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)： 小組 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 沒有變質(zhì)，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡 已部分變質(zhì) 【評價】有同學質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應生成氣體。 【實驗探究Ⅱ】 甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響

5、忽略不計) (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126 g該樣品。 (2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量。 (3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡。 (4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K。 (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4 g。 由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為10%。 【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的偏小(填“偏小”或“偏大”)。 乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 第一步：稱取試樣a g； 第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀

6、鹽酸； 第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為b g； 第五步：計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(1－) ×100%。 試回答下列問題： (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀。 (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是除去沉淀表面的附著物，以防影響實驗結(jié)果。 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應密封保存。 3．(2018·衢州)為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙 兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性) (1)小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能使無色酚酞變紅色。 (2)分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)。 (3)進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。 3