（江西專版）2020中考化學復習方案 專項06 金屬活動性順序探究及應用試題

專項(六)金屬活動性順序探究及應用1.2019·常州某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X2.2019·黃石用鹽酸與金屬單質(zhì)反應，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關現(xiàn)象、分析或結論正確的是()圖G6-1A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強到弱順序為鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可以不同3.X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4XSO4+H2，Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是()A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu 4.如圖G6-2，“”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來， 則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是()圖G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.2018·濱州把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應關系如圖G6-3甲)，把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應關系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()圖G6-3A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“-”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達到實驗目的的是()選項金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe-Fe7.2018·聊城下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A.稀鹽酸MgFeCuB.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8.2019·十堰為探究金屬活動性順序，學習小組設計并進行實驗，和實驗結束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中， 反應后得到溶液A和固體B，實驗過程及現(xiàn)象如圖G6-4所示。圖G6-4據(jù)此得出以下結論：通過實驗和能驗證Al、Ag、 Cu的金屬活動性順序；實驗反應后固體中一定含有Cu；若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；若A呈藍色，固體B中一定不含Cu；其中正確結論的個數(shù)有()A.1個B.2個C.3個D.4個9.將下列物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(過量)B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2D.Cu(過量)、FeCl2、HCl10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入鎂粉，其溶質(zhì)種類與加入鎂粉的質(zhì)量關系如圖G6-5所示。下列說法正確的是()圖G6-5A.加入a g鎂粉時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸亞鐵B.加入b g鎂粉時，溶液中一定含有硝酸銀C.加入c g鎂粉時，過濾出的濾渣只有銀D.加入d g鎂粉時，過濾出的濾渣為 11.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖G6-6甲所示實驗。實驗結束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖乙所示)。下列說法正確的是()圖G6-6A.反應后燒杯中的固體一定含有鐵B.圖甲試管中反應后固體一定不含鐵C.反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所得固體的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)2a g 12. 2019·陜西學習金屬的化學性質(zhì)時，小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。請回答：(1)寫出上述反應的化學方程式： 。 (2)取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。 (3)小健同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是。 13.2019·內(nèi)江內(nèi)江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料、電器及玻璃等。某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖G6-7是某車間回收部分金屬的工藝流程。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。圖G6-7回答下列問題。(1)操作中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需。 (2)濾渣中含有的金屬是。 (3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni(填“>”或“<”)Fe。 (4)濾液中加入足量鐵粉的主要目的是，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為。 (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是 。 14.2018·江西樣卷四某興趣小組的同學進行了圖G6-8所示實驗探究。圖G6-8分析討論 上述實驗最后能得到淺綠色溶液的原因是(用化學方程式表示)。 提出問題 上述操作所得濾渣和濾液的成分是什么?作出猜想 所得濾渣和濾液的成分可能性如下：濾渣濾液猜想AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2猜想Fe、AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2猜想  進行實驗操作步驟現(xiàn)象結論取少許上述濾渣于試管中，向其中加入 ，觀察現(xiàn)象  猜想正確取少許上述濾液于試管中，向其中插入銅絲，觀察現(xiàn)象銅絲表面有色物質(zhì)析出 反思交流 金屬混合物加入某種鹽溶液中，金屬越(填“活潑”或“不活潑”)越優(yōu)先與該鹽溶液反應。 【參考答案】1.C解析把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。2.C解析由于銅位于金屬活動性順序中氫之后，不與酸反應，無氣泡產(chǎn)生；在金屬活動性順序中鎂比鋅活潑，與鹽酸反應鎂比鋅劇烈，則盛有鎂片的試管比盛有鋅片的試管更熱；金屬活動性順序中位置越靠前的金屬活動性越強，故鎂在前，鋅其次，銅在后；在探究金屬活動性順序時需控制變量，則鹽酸應為等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)。3.A解析已知X+H2SO4XSO4+H2，說明活動性X>氫；Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，說明活動性Y>Z；Y與稀硫酸不反應，說明活動性氫>Y，故Fe、Cu、Ag符合上述條件。4.D5.A解析把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，Z、X能與稀鹽酸反應生成氫氣，Y、M不能，且完全反應時X消耗的時間短，說明反應速率快，即金屬活動性X>Z>H>Y、M；把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中，Y的質(zhì)量不斷增加，說明M能與Y(NO3)2溶液反應，即金屬活動性M>Y，故四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y。6.C解析銀不能與硫酸鋅反應，說明鋅的金屬活動性比銀強；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強，該組合不能驗證Fe和Ag的金屬活動性順序。7.B解析Mg、Fe都能與稀鹽酸反應，且鎂的反應比鐵劇烈，銅不能與稀鹽酸反應，能比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故A不符合題意；Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應，說明鎂比鐵、銅活潑，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故B符合題意；銅不能與FeSO4溶液反應，說明活動性鐵>銅，Mg能與FeSO4溶液反應，說明活動性鎂>鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故C不符合題意；鐵能與Cu(NO3)2溶液反應，說明活動性鐵>銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應，說明活動性鎂>鐵，可以驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故D不符合題意。8.B9.C解析A中金屬鋅能夠把銅置換出來，由于氯化銅是過量的，所以最后濾紙上只留下固體銅；B中鐵雖能置換出銅和銀，但鐵過量，最后濾紙上留下三種金屬；C中鐵能夠置換出銅，鐵過量，最后濾紙上留下銅和鐵；D中各物質(zhì)間不發(fā)生反應，最后濾紙上只留下銅一種金屬。10.A銀、鐵和鎂解析鎂、鐵、銀的活動性依次減弱，鎂粉加入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，鎂與硝酸亞鐵反應，加入鎂粉質(zhì)量為b g時，硝酸銀恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂和硝酸亞鐵；當加入鎂粉質(zhì)量為a g時，硝酸銀未完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀；當加入鎂粉質(zhì)量為c g時，硝酸銀已完全反應，且硝酸亞鐵有部分反應，濾渣為銀和鐵；當加入鎂粉質(zhì)量為d g時，鎂粉過量，過濾所得濾渣為銀、鐵和鎂。11.B>解析三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅，所以鐵不與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又置換出了氯化銅中的銅，所以通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定；兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管中一定含有氯化銅，固體中一定不含鐵；通過上面的分析可知，氯化銅的量不能確定；通過題中的分析可知，加入鐵粉的質(zhì)量是2a g，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應后固體的質(zhì)量大于2a g。12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵或Fe(NO3)2解析(1)銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。13.(1)漏斗(2)Ag(3)<(4)將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)處理過程不污染環(huán)境，金屬分類回收解析(1)由流程圖可知，操作后產(chǎn)生了濾渣和濾液，故該操作為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程圖可知，金屬板中加入足量稀硫酸后，鐵、鎳兩種元素進入濾液，則濾渣中含銅、銀兩種金屬；由題給信息可知，銅在通入氧氣、加熱的條件下能與硫酸發(fā)生反應，生成溶于水的硫酸銅，經(jīng)過濾后，得到的濾渣只有銀一種金屬。(3)濾液加入過量的鐵粉后過濾，得到金屬鎳和鐵兩種金屬，說明鐵能從鎳的硫酸鹽溶液中將鎳置換出來，即鐵的金屬活動性比鎳強。(4)工業(yè)上進行該流程的目的是回收金屬，而濾液中的溶質(zhì)含有硫酸銅，因此濾液中加足量鐵粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅；固體A中除含銅外，還含有一定量的鐵，為進一步提純銅，可將固體A放入稀硫酸中，其中的鐵會與硫酸發(fā)生反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程可將鐵、鎳、銅、銀分別回收，且回收過程中不會對環(huán)境造成污染。14.分析討論 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag作出猜想 AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3進行實驗 稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生白(或銀白)反思交流活潑解析作出猜想鋅、鐵、銀的活動性依次減弱，把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應，鋅反應完了，鐵與硝酸銀反應，根據(jù)濾液顯淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應，鐵參加了反應，所以鋅全部反應了，濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有鋅，所以猜想濾渣為銀，濾液的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。進行實驗實驗是檢驗濾渣中是否含有鐵，鐵的活動性較強，所以可用稀鹽酸或稀硫酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵，實驗是證明濾液中含有硝酸銀，把銅絲插入濾液后，觀察到有銀白色固體析出。反思交流根據(jù)把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應，說明將金屬混合物加入某種鹽溶液中，活動性強的金屬優(yōu)先與鹽溶液反應。