（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項06 金屬活動性順序探究及應(yīng)用試題

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1、專項(六)　金屬活動性順序探究及應(yīng)用 1.[2019·常州]某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 (　　) A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 2.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(　　) 圖G6-1 A.銅片表面可以觀察到氣泡 B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱 C.金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為鎂>鋅>銅

2、 D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同 3.X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是(　　) A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 4.如圖G6-2，“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來， 則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) 圖G6-2 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.甲、丙、乙 5.[2018·濱州]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)

3、量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖G6-3甲)，把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 (　　) 圖G6-3 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 6.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“-”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(　　) 　　　　　　選項 金屬鹽溶液　　　　　　　 A B C D ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn - AgNO3溶液 Fe

4、 - - Fe 7.[2018·聊城]下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是 (　　) A.稀鹽酸　Mg　Fe　Cu B.MgSO4溶液　Fe　Cu C.Mg　FeSO4溶液　Cu D.MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液 8.[2019·十堰]為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行實驗，Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒灲Y(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中， 反應(yīng)后得到溶液A和固體B，實驗過程及現(xiàn)象如圖G6-4所示。 圖G6-4 據(jù)此得出以下結(jié)論：①通過實驗Ⅰ和Ⅱ能驗證Al、Ag、 Cu的金屬活動性順序；②實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中

5、可能含有AgNO3；④若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；⑤若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu；其中正確結(jié)論的個數(shù)有 (　　) A.1個 B.2個 C.3個 D.4個 9.將下列物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是 (　　) A.Zn、NaCl、CuCl2(過量) B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(過量)、FeCl2、HCl 10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入鎂粉，其溶質(zhì)種類與加入鎂粉的質(zhì)量關(guān)系如圖G6-5所示。下列說法正確的是 (　　)

6、 圖G6-5 A.加入a g鎂粉時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸亞鐵 B.加入b g鎂粉時，溶液中一定含有硝酸銀 C.加入c g鎂粉時，過濾出的濾渣只有銀 D.加入d g鎂粉時，過濾出的濾渣為　　　? 11.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖G6-6甲所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖乙所示)。下列說法正確的是 (　　) 圖G6-6 A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B.圖甲試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D.燒杯中最后所得

7、固體的質(zhì)量　　(填“>”“<”或“=”)2a g? 12. [2019·陜西]學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍(lán)后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。 請回答： (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：?　 　　　　　　　　　　。? (2)取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了　 g。? (3)小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　　。? 13.[2019·內(nèi)江]內(nèi)江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料、

8、電器及玻璃等。某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖G6-7是某車間回收部分金屬的工藝流程。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 圖G6-7 回答下列問題。 (1)操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需　　　 　。? (2)濾渣③中含有的金屬是　　　　。? (3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱順序是Ni　　　　(填“>”或“<”)Fe。? (4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以

9、向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。? (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是?　 　　　　　　　　　。? 14.[2018·江西樣卷四]某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了圖G6-8所示實驗探究。 圖G6-8 分析討論 上述實驗最后能得到淺綠色溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? 提出問題 上述操作所得濾渣和濾液的成分是什么? 作出猜想 所得濾渣和濾液的成分可能性如下： 濾渣 濾液 猜想① Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 猜想② Fe、Ag Zn(NO3)2、Fe

10、(NO3)2 猜想③ 　　　? 　　　? 進(jìn)行實驗 操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少許上述濾渣于試管中，向其中加入 　　　　，觀察現(xiàn)象? 　　 　 　猜想③正確 ②取少許上述濾液于試管中，向其中插入銅絲，觀察現(xiàn)象 　銅絲表面有　　　　色物質(zhì)析出? 反思交流 金屬混合物加入某種鹽溶液中，金屬越　　　　(填“活潑”或“不活潑”)越優(yōu)先與該鹽溶液反應(yīng)。? 【參考答案】 1.C　[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了

11、Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。 2.C　[解析]由于銅位于金屬活動性順序中氫之后，不與酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生；在金屬活動性順序中鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅劇烈，則盛有鎂片的試管比盛有鋅片的試管更熱；金屬活動性順序中位置越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，故鎂在前，鋅其次，銅在后；在探究金屬活動性順序時需控制變量，則鹽酸應(yīng)為等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.A　[解析]已知①X+H2SO4XSO4+H2↑，說明活動性X>氫；②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，說明活動性Y>Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明活動性氫>Y，故Fe、Cu、Ag符合上述條件。 4.D 5.A　[解析]把等質(zhì)量的X、Y

12、、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、M不能，且完全反應(yīng)時X消耗的時間短，說明反應(yīng)速率快，即金屬活動性X>Z>H>Y、M；把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中，Y的質(zhì)量不斷增加，說明M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng)，即金屬活動性M>Y，故四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y。 6.C　[解析]銀不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀強(qiáng)；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，該組合不能驗證Fe和Ag的金屬活動性順序。 7.B　[解析]Mg、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng)，且鎂的反應(yīng)比鐵劇烈，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，能比較Mg、Fe、Cu

13、三種金屬活動性強(qiáng)弱，故A不符合題意；Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應(yīng)，說明鎂比鐵、銅活潑，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故B符合題意；銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鐵>銅，Mg能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鎂>鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故C不符合題意；鐵能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，說明活動性鐵>銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鎂>鐵，可以驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱，故D不符合題意。 8.B　 9.C　[解析]A中金屬鋅能夠把銅置換出來，由于氯化銅是過量的，所以最后濾紙上只留下固體銅；

14、B中鐵雖能置換出銅和銀，但鐵過量，最后濾紙上留下三種金屬；C中鐵能夠置換出銅，鐵過量，最后濾紙上留下銅和鐵；D中各物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，最后濾紙上只留下銅一種金屬。 10.A　銀、鐵和鎂 [解析]鎂、鐵、銀的活動性依次減弱，鎂粉加入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂與硝酸亞鐵反應(yīng)，加入鎂粉質(zhì)量為b g時，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂和硝酸亞鐵；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為a g時，硝酸銀未完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為c g時，硝酸銀已完全反應(yīng)，且硝酸亞鐵有部分反應(yīng)，濾渣為銀和鐵；當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為d g時，鎂粉過量，過濾

15、所得濾渣為銀、鐵和鎂。 11.B　> [解析]三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅，所以鐵不與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又置換出了氯化銅中的銅，所以通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定；兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，固體中一定不含鐵；通過上面的分析可知，氯化銅的量不能確定；通過題中的分析可知，加入鐵粉的質(zhì)量是2a g，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量

16、大于2a g。 12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　 (2)a　(3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2] [解析](1)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。 13.(1)漏斗　(2)Ag　(3)< (4)將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅　 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (5)處理過程不污染環(huán)境，金屬分類回收 [解析](1)

17、由流程圖可知，操作①后產(chǎn)生了濾渣和濾液，故該操作為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程圖可知，金屬板中加入足量稀硫酸后，鐵、鎳兩種元素進(jìn)入濾液①，則濾渣①中含銅、銀兩種金屬；由題給信息可知，銅在通入氧氣、加熱的條件下能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成溶于水的硫酸銅，經(jīng)過濾后，得到的濾渣③只有銀一種金屬。(3)濾液①加入過量的鐵粉后過濾，得到金屬鎳和鐵兩種金屬，說明鐵能從鎳的硫酸鹽溶液中將鎳置換出來，即鐵的金屬活動性比鎳強(qiáng)。(4)工業(yè)上進(jìn)行該流程的目的是回收金屬，而濾液③中的溶質(zhì)含有硫酸銅，因此濾液③中加足量鐵粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，回收銅；固體A中除含銅外，還含有一定量的鐵，

18、為進(jìn)一步提純銅，可將固體A放入稀硫酸中，其中的鐵會與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程可將鐵、鎳、銅、銀分別回收，且回收過程中不會對環(huán)境造成污染。 14.分析討論 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 作出猜想 Ag　Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 進(jìn)行實驗 ①稀鹽酸　無氣泡產(chǎn)生?、诎?或銀白) 反思交流活潑 [解析]作出猜想鋅、鐵、銀的活動性依次減弱，把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完了，鐵與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)濾液顯淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，鐵參加了反應(yīng)，所以鋅全部反應(yīng)了，濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有鋅，所以猜想③濾渣為銀，濾液的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。進(jìn)行實驗實驗①是檢驗濾渣中是否含有鐵，鐵的活動性較強(qiáng)，所以可用稀鹽酸或稀硫酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵，實驗②是證明濾液中含有硝酸銀，把銅絲插入濾液后，觀察到有銀白色固體析出。反思交流根據(jù)把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，說明將金屬混合物加入某種鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。