云南省2019年中考化學復習 中考化學必備

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1、 [附錄二　中考化學必備] 必備一　化學方程式歸類 　　化學方程式是最重要的化學用語,也是化學中考的一根主線?，F(xiàn)將初中化學課本上常見的化學方程式按反應類型歸納如下: 一、化合反應(特點:多變一) 1.單質與氧氣反應 2Mg+O22MgO　4Al+3O22Al2O3 ★3Fe+2O2Fe3O4　S+O2SO2 ★4P+5O22P2O5　2H2+O22H2O ★C+O2CO2　2Cu+O22CuO ★2C+O22CO(O2不充足) 2.有毒氣體CO的燃燒(尾氣處理) 2CO+O22CO2 3.非金屬氧化物與水反應 CO2+H2OH2CO3 4.金屬氧化物與水反應 Ca

2、O+H2OCa(OH)2 5.二氧化碳氣體通過熾熱的炭層 CO2+C2CO 二、分解反應(特點:一變多) ★1.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O22H2O+O2↑ ★2.用高錳酸鉀制氧氣　 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸鉀制氧氣　 2KClO32KCl+3O2↑ ★4.水通電分解　 2H2O2H2↑+O2↑ 5.碳酸不穩(wěn)定,易分解　 H2CO3H2O+CO2↑ 6.高溫煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 三、置換反應(特點:單質換單質) 1.氣體與固體間的置換反應 CuO+H2Cu+H2O 2.固體與固體間的置換反

3、應 2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 3.液體與固體間的置換反應 (1)金屬與酸溶液的反應 Zn+2HClZnCl2+H2↑ ★Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ ★Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ (2)金屬與鹽溶液的反應 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3 ★Fe+CuSO4F

4、eSO4+Cu Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 四、復分解反應(特點:雙交換、價不變) 1.酸+金屬氧化物鹽+水 ★6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 2HCl+CuOCuCl2+H2O H2SO4+CuOCuSO4+H2O 2.酸+堿鹽+水(酸、堿中和定出水) ★HCl+NaOHNaCl+H2O ★H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3

5、AlCl3+3H2O 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O 3.鹽+酸新鹽+新酸(酸、鹽交換氣沉淀) AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ★CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 4.鹽+堿新鹽+新堿(鹽、堿可溶生沉淀) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ ★Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 5.鹽+鹽新鹽+新鹽(鹽、鹽可

6、溶生沉淀) CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 五、其他反應 1.堿和某些非金屬氧化物反應 檢驗CO2氣體的反應 ★Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 吸收或除去CO2的反應 ★2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 尾氣中除去SO2的反應 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2.兩種有機物的燃燒 ★CH4+2O2CO2+2H2O ★C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3.用CO作還原劑冶煉金屬 ★Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Cu

7、O+COCu+CO2 4.葡萄糖在酶的作用下反應 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 5.綠色植物的光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 [注意] 綠色植物光合作用可以生成葡萄糖,再轉化為蔗糖、淀粉或纖維素。 必備二　常見元素和原子團的化合價 一、元素的化合價 一價K、Na、*Cl、H、Ag; 二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn; 三Al、四Si、五價P; 二、三Fe,二、四C,*三、五N; *二、四、六S都齊全; Cu、Hg二價最常見。 注:上述帶*號的為負價 二、原子團的化合價 -1價 OH- (氫氧根) NO3- (硝酸根)

8、 ClO3- (氯酸根) Mn·+7O4- (高錳酸根) -2價 S·+6O42- (硫酸根) S·+4O32- (亞硫酸根) Mn·+6O42- (錳酸根) CO32- (碳酸根) +1價 NH4+ (銨根) 必備三　推斷題常用“題眼”集錦 一、常見物質的顏色 1.固體(或晶體)的顏色 化學式 顏色 Mg、Fe、Zn、Ag 銀白色 P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl 白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末) 黑色 Cu、P(紅)、Fe2O3 紅色 KMnO4 暗紫色 Cu2(OH)2CO3

9、 綠色 CuSO4·5H2O 藍色 S 淡黃色 2.溶液中離子的顏色 含Cu2+的鹽溶液 藍色 含F(xiàn)e3+的鹽溶液 黃色 含F(xiàn)e2+的鹽溶液 淺綠色 3.沉淀的顏色 化學式 顏色 是否溶于酸 CaCO3、BaCO3 白色 溶 AgCl、BaSO4 白色 不溶 Mg(OH)2 白色 溶 Cu(OH)2 藍色 溶 Fe(OH)3 紅褐色 溶 二、火焰的顏色 H2、S在空氣中燃燒 淡藍色 CO、CH4在空氣中燃燒 藍色 S在氧氣中燃燒 藍紫色 三、離子的共存 　　離子能否共存取決于離子相遇后能

10、否生成水、氣體或沉淀,如能生成上述物質則離子不能共存。常見的有: 1.H+和OH-反應會生成H2O。 2.H+和CO32-或H+和HCO3-反應會生成H2CO3,H2CO3分解后生成H2O和CO2氣體。 3.NH4+和OH-反應會生成NH3和H2O。 4.Ca2+與CO32-反應會生成CaCO3沉淀,Cu2+與OH-反應會生成Cu(OH)2沉淀等。 四、特定的化學反應 1.反應類型 (1)常見的能發(fā)生分解反應的物質:H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NaHCO3等。 ①化合物單質+單質　如:水通電分解。 ②化合物化合物+單質　如:加熱KClO3和MnO2的

11、混合物。 ③化合物化合物+化合物　如:CaCO3高溫分解。 (2)常見的能發(fā)生置換反應的物質 ①還原性單質(如C、H2)+金屬氧化物 如:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。 ②金屬+酸　如:Fe+2HClFeCl2+H2↑。 ③金屬+鹽溶液 如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 2.反應條件 (1)“點燃”　一般有O2參加的反應。 (2)“通電”　如:電解水。 (3)“高溫”　如:碳還原氧化鐵。 (4)“加熱”　如:高錳酸鉀加熱分解。 五、以反應特征現(xiàn)象為突破口 1.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 2.能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)

12、的氣體是CO或H2,固體是C。 3.①能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣;②能使燃著的木條燃燒得更旺的氣體是O2;③能使燃著的木條熄滅的氣體是CO2或N2;④能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。 4.能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 5.在O2中燃燒,火星四射的物質是Fe。 6.在O2中燃燒,產(chǎn)生大量白煙的物質是P。 7.在空氣中燃燒,產(chǎn)生耀眼白光的物質是Mg。 8.在O2中燃燒,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且有藍紫色火焰的物質是S。 9.在空氣中燃燒,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且有淡藍色火焰的物質是S。 10.在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物,如CH4、C2H5OH

13、等。 11.白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生的是CaCO3等。 12.有毒的氣體是CO。 六、常見物質的相互轉化關系 1.水三角 2.碳三角 3.銅三角 4.鈣三角 5.碳、金屬、鈣三角關系 七、元素之最 1.地殼中含量最多的元素:O。 2.地殼中含量最多的金屬元素:Al。 3.形成化合物最多的元素:C。 4.生物細胞中含量最多的元素:O。 5.人體中含量最高的金屬元素:Ca。 八、物質之最 1.密度最小的氣體:H2。 2.相對分子質量最小的物質:H2。 3.相對分子質量最小的氧化物:H2O。 4.空氣中含量最多的氣體:N2。 5.單

14、質硬度最大的物質:金剛石。 6.熔點最高的金屬:W。 7.熔點最低的金屬:Hg。 8.導電性最強的金屬:Ag。 9.人類冶煉最多的金屬:Fe。 10.最簡單的有機物:CH4。 11.最常用的溶劑:H2O。 12.最清潔的燃料:H2。 九、組成元素相同的物質 1.CO2與CO 2.H2O與H2O2 3.K2MnO4與KMnO4 4.FeO、Fe2O3與Fe3O4 必備四　常用物質的名稱、俗名、化學式 一、常用物質的名稱、俗名、化學式 名稱 俗名 化學式 汞 水銀 Hg 硫 硫黃 S 氧化鈣 生石灰 CaO 固體二氧化碳 干冰 CO2

15、 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 碳酸鈉 純堿、蘇打 Na2CO3 碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO3 五水硫酸銅 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O 碳酸氫銨 碳銨 NH4HCO3 乙醇 酒精 C2H5OH 堿式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3 二、各種混合物的主要成分 1.煤:C。 2.生鐵、鋼:Fe。 3.鐵銹:Fe2O3。 4.石灰石、大理石:CaCO3。 5.天然氣、沼氣:CH4。 6.食鹽:NaCl。 必備五　常用計算公式 1.相對原子質量 某原子的相對原子質量=

16、 該原子一個原子的實際質量(kg)　碳12原子的實際質量(kg)×112 2.計算物質中各元素的質量比 物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比 3.計算某化合物中元素的質量分數(shù) 某元素的質量分數(shù)= 該元素的相對原子質量×原子個數(shù)化合物的相對分子質量×100% 4.含雜質的化學方程式的計算 含雜質物質 的質量純物質的質量 物質純度=純凈物質量混合物質量×100%=1-雜質的質量分數(shù) 5.溶液組成的定量表示 溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100% 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù) 溶質質量=溶液質量-溶劑質量 6.有關溶液稀釋的計算 m(濃溶

17、液)×w(濃溶液)=m(稀溶液)×w(稀溶液) 溶液的質量(g)=溶液的密度(g·cm-3)×溶液的體積(cm3),即m(溶液)=ρ(溶液)×V(溶液) 必備六　初中化學實驗中的“先”與“后” 1.使用托盤天平 使用托盤天平時,首先要調(diào)節(jié)天平平衡。調(diào)節(jié)平衡時,先把游碼移到零刻度處,然后調(diào)節(jié)平衡螺母使天平達到平衡。 2.加熱 使用酒精燈給裝有藥品的試管加熱時,先預熱,然后集中加熱。 3.制取氣體 制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后再裝藥品進行實驗。 4.固體和液體的混合 固體、液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液體,即“先固后液”。 5.試驗可燃性氣體 在

18、試驗氫氣等可燃性氣體的可燃性時,要先檢驗氣體的純度,然后再試驗其可燃性等性質。 6.氧化還原反應 用還原性氣體(如H2、CO)還原氧化銅等金屬氧化物時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱,目的是排盡裝置中的空氣,防止混合氣體受熱時爆炸。實驗完畢,繼續(xù)通入氣體,移去酒精燈后直到試管冷卻,然后再停止通入氣體,目的是防止被還原的金屬再次被氧化。 7.稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。 8.分離混合物 用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物,當氯化鈉含量較多時,可以先加熱蒸發(fā)混合物的飽和溶液,析出氯化

19、鈉晶體,趁熱過濾;然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體。當硝酸鉀晶體含量較多時,可以先冷卻混合物的熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發(fā)母液,析出氯化鈉晶體。 9.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(除去二氧化碳),然后再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣)。在氣體除雜時,應最后除去水蒸氣。 10.檢查混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應先把混合氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管(檢驗水蒸氣),然后再通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶(檢驗二氧化碳)。在檢驗氣體成分時,應首先檢驗水蒸氣。 11.金屬與鹽溶液的置換反應 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠后近”,金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠后近”。即金屬活動性相差較遠的兩者先反應。 14