2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練13 工藝流程30題（含解析）

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1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題 專練13 工藝流程30題 （重點(diǎn)）1．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下： （1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是__________；氣體X的化學(xué)式為_______。 （2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是______；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為_____________，此沉淀的直接來源可能有______個。 （3）操作Y的名稱是__________，濾液2中可循環(huán)利用的

2、物質(zhì)除水外還有_________。 （4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是____。（填字母） A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液 【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行 CO2 （2）防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 （3）降溫結(jié)晶 BaCl2 （4）C 【解析】（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學(xué)式為CO

3、2；（2）經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑，實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經(jīng)過操作Y，BaCl2溶液中結(jié)晶析出BaCl2，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有B

4、aCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。 （基礎(chǔ)）2．亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑,亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩徕c的含量（以1 kg樣品生成的SO2質(zhì)量計(jì)）,某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。 （1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸,可以先向燒瓶中加入__。在實(shí)驗(yàn)裝置中先通入N2的目的是__。 （2）寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)方程式:____________。 （3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）,這是因?yàn)辂}酸具有__性。

5、 【答案】（1）沸石（或碎瓷片） 排盡裝置中的空氣,防止二氧化硫被氧氣氧化 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）偏高 揮發(fā) 【解析】（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入沸石或者碎瓷片；在實(shí)驗(yàn)裝置中先通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是偏高，這是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿溶液吸收，導(dǎo)致堿溶液質(zhì)量差偏大。 （提升）3．工業(yè)

6、煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示 意圖如下： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_____和 H2O。 （2）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。 （3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。 【答案】（1）Na2SO3 （2）化合 （3）氫氧化鈉溶液 【解析】（1）氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_Na2SO3和 H2O；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，符合“多變一”的特征，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

7、；（3）根據(jù)流程圖可以看出，沉淀池中Na2SO3和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用。 （提升）4．工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）。 （1）下列環(huán)境問題與SO2有關(guān)的是______（填字母序號）。 A 酸雨?????????B 溫室效應(yīng)?????????C 臭氧空洞 （2）雙堿法中的“雙堿”指的是______（填化學(xué)式）。 （3）SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （4）反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)基本類型是______反應(yīng)（選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”）該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為______。 （5）已知部分原料的價格如表所示。 試劑 Ca（OH）2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.90 兩種工藝中，處理相同量的SO2，應(yīng)選擇的處理方法是______，原因是______。 【答案】（1）A （2）Ca（OH）2和NaOH （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4）復(fù)分解 Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ （5）雙堿法 通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，實(shí)際消耗的是氫氧化鈣，處理等量二氧化硫，用氫氧化鈣成本更低 【解析】（

9、1）酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸颉⒌趸衔锏冗^多造成的；溫室效應(yīng)主要是氣體二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞； （2）根據(jù)題中信息可知：雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）2和NaOH； （3）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； （4）氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （5）兩種工藝中，

10、處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。 （基礎(chǔ)）5．煤的直接燃燒會產(chǎn)生多種有害物質(zhì)。因此，工業(yè)上將煤氣化和液化處理是對煤進(jìn)行綜合利用的重要途徑，如下圖所示： （1）步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。 （2）碳元素含量為60%的粗煤20t，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可制得甲醇的質(zhì)量為_____________。（假設(shè)整個過程中碳元素質(zhì)量無損失）。 【答案】（1） （2）32t 【解析】（1）由轉(zhuǎn)化流程可知，反應(yīng)③是CO和H2在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH3OH的過程，化學(xué)反應(yīng)

11、方程式為：；（2）20t含碳量為60%的粗煤中碳元素的質(zhì)量為20t×60%=12t，而甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變且反應(yīng)過程中碳元素質(zhì)量無損耗可知，生成甲醇的質(zhì)量為=32t。 （基礎(chǔ)）6．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ． 他們以 Cu2（OH）2CO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示． （1）過濾操作中用到的鐵制儀器為________ （2）無色氣體A的化學(xué)式是_____，大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致_____增強(qiáng)，全球氣候變暖。 （3）寫出藍(lán)色溶液B與

12、鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4）試劑E可選用________溶液。 【答案】（1）鐵架臺 （2）CO2 溫室效應(yīng) （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）稀硫酸 【解析】（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺；（2）通過推導(dǎo)可知A是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2，大氣中二氧化碳含量增多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，全球氣候變暖；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4

13、）通過推導(dǎo)可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液 （基礎(chǔ)）7．用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取綠礬（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進(jìn)行的操作是 。 （2）反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和 。 【答案】（1）過濾（2）（3）硫酸鈉 【解析】反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進(jìn)行的操作是過濾，因?yàn)榈玫搅斯腆w和液體的分離。反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和硫酸鈉。

14、 （基礎(chǔ)）8．天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示： （1）明礬[KAl（SO4）m?12H2O]能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____。 （2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖： 其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用。 ①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，利用此法可檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl﹣。 ②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

15、 （3）天然水中微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mg?L﹣1），反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，測得20℃時1L某天然水樣中含有機(jī)物（C6H20O5）的質(zhì)量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L． 【答案】（1）2 （2）①紅 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ② Cl2+H2O═HCl+HClO （3）12.8 【解析】（1）化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+

16、（﹣2）×m=0；解得：m=2；（2）根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，①C物質(zhì)是氯化氫，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液變成紅色；取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO； （3）設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x． ， ，解得x=12.8mg，12.8mg÷1L=12.8mg?L﹣ （重點(diǎn)）9．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。 （1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

17、操作Ⅰ的名稱是_____。 （2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。其流程如圖2所示： ①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式_____、_____。 【答案】（1）過濾 （2）①Ca2+、Ba2+ ②NaOH Na2CO3。 【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

18、鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3。 （提升）10．堿性鋅錳干電池（內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳（MnOOH）和ZnO。化學(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理: [資料在線] （1）MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。 （2）氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HC

19、l=MnCl2+MnO2+2H2O。 請回答: （1）步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為____。 （2）步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為____；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。 （3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。 （4）若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。 【答案】（1）KCl （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 復(fù)分

20、解反應(yīng) （3）C、Mn （4）44% 【解析】（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。（2）生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素 （4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳（MnOOH）與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，根據(jù)方程式2MnOOH+2HC

21、l=MnCl2+MnO2+2H2O，計(jì)算可知?dú)溲趸蹂i（MnOOH）的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。 （重點(diǎn)）11．金屬的回收利用具有重要的意義，某廢舊金屬中含有鐵、鎳（Ni）、鐵銹（只考慮氧化鐵，不考慮其他成分）、銅，為回收某些金屬，制取某種晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知： 最后濾渣b為金屬混合物。請回答下列問題； （1）上述操作流程中實(shí)驗(yàn)操作A的名稱為_____。 （2）通過上述實(shí)驗(yàn)流程，可知鐵、銅、鎳的活動順序?yàn)開____。 （3）上述廢舊金屬中的鐵銹和硫酸也能發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。 【答案】（1）

22、過濾 （2） Fe>Ni>Cu （3） 【解析】（1）上述操作流程中實(shí)驗(yàn)操作A將固體和液體分離，屬于過濾操作。（2）操作A中，鐵和鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅最不活潑，操作B中，加入過量的鐵，鐵能置換溶液中的金屬鎳，最終得到硫酸亞鐵溶液，說明鐵的活動性大于鎳。故填：Fe>Ni>Cu；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：為：。 （重點(diǎn)）12．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。 （1）步驟1、步驟2、步

23、驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。 （2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。 （5）最后的固體單質(zhì)是_____（填名稱） （6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數(shù)是_____。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） （4）Na+、Fe2+ （5

24、）銅 （6）3n 【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）步驟3中加入稀硫酸是與步驟2中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；（6）

25、1個鈉離子帶1個單位的正電荷、1個鎂離子帶2個單位的正電荷、1個硫酸根離子帶2個單位的負(fù)電荷、1個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，鈉離子為4n個，則鎂離子為5n個、氯離子為8n個；設(shè)硫酸根離子的個數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x ， x=3n （提升）13．工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合

26、低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展要求。分析流程，回答問題： （1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是_____（填符號）。 （2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體_____ （填化學(xué)式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學(xué)方程式_____ （寫一個）。 （3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5

27、 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約_____g．為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法。 【答案】（1）Mg2+、Fe3+ （2）SO2 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （3）3.64 升溫 【解析】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+；（2

28、）二氧化硫有毒，會污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）32.4℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化鈉，所以10g水中含有3.64g的氯化鈉，原溫度為32.4℃，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。 （重點(diǎn)）14．利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。 （1）一定質(zhì)量的海水

29、，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會__________（填“增大”、“不變”或“減小”）， （2）粗鹽中含有的難溶性雜頎，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到儀器是______________。 （3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液。 ①配制時，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取 B．計(jì)算 C．溶解 D．裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是___________________________（填字母）。 ②取已配好的50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再

30、加水的質(zhì)量是___________。 【答案】（1）不變 （2）玻璃棒 （3）BACD （4）150g 【解析】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，溶劑的質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會不變；（2）溶解過程中需要用到玻璃棒攪拌，加速溶解，過濾需要用到玻璃棒引流，蒸發(fā)需要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，故這些操作中都會用到的儀器是玻璃棒；（3）①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，配制時，首先計(jì)算所需的氯化鈉質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后用托盤天平稱取所需的氯化鈉質(zhì)量，用量筒量取所需的水，溶解，然后裝瓶貼標(biāo)簽，故正確順序是BACD；②設(shè)

31、需要加水的質(zhì)量為x，則50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g。 （重點(diǎn)）15．氫氣可以由甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化獲得，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的流程如下： （1）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素質(zhì)量比_______；甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （2）在反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生兩個反應(yīng)：① ②。則反應(yīng)①的基本類型為________反應(yīng)； （3）氫氣還可以通過煤的氣化得到，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （4）人們正在開發(fā)和利用新能源，除了氫能源外，還有（任舉一種）_______。 【答案】（1）3：1 50% （2

32、）分解 （3） C+H2OCO+H2 （4）太陽能（或核能，或風(fēng)能，或地?zé)崮埽虺毕艿龋? 【解析】（1）甲醇（CH3OH）碳、氫元素質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1；甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（2）根據(jù)化學(xué)方程式①，此反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)；（3）碳和水蒸氣在一定條件生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2；（4）新能源是具有再生性，無污染的能源：太陽能（或核能，或風(fēng)能，或地?zé)崮埽虺毕艿龋? （重點(diǎn)）16．在實(shí)驗(yàn)室里模擬用金屬鐵制備凈水劑K2FeO4的流程如下： （1）固體B的成分是__________； （2）操作I和操作

33、Ⅱ是相同的操作，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________； （3）若固體D是Fe（OH）2，則反應(yīng)b可用化學(xué)方程式表示為________； （4）在反應(yīng)a中，加入過量鐵粉的目的是________。 【答案】（1）Cu、Fe （2）漏斗 （3） （4）使硫酸銅完全反應(yīng) 【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉過量，故固體B的成分是Cu、Fe；（2）操作I的名稱是過濾，操作I所需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗；（3）反應(yīng)b是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化亞鐵白色沉淀，化學(xué)方程式：；（4）在反應(yīng)a中，加入過量鐵粉的目的是：

34、使硫酸銅完全反應(yīng)。 （重點(diǎn)）17．已知農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液配制成具有殺菌作用的波爾多液。某農(nóng)場工人利用廢棄的銅渣（只含有銅和一定量的鐵）和附近的石灰石來制作波爾多液。如圖是制作波爾多波的工藝流程: （1）CaO的俗稱是__________________，反應(yīng)②）的基本反應(yīng)類型為________________。 （2）銅渣中加入過量稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為___________________。 （3）波爾多液不能在鐵桶中配制的原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 （4）過濾操作步驟中沒有用玻璃棒的后果是____________________。 （

35、5）已知B物質(zhì)是氧化銅，請寫出步驟④的反應(yīng)方程式________________。 【答案】（1）生石灰 化合反應(yīng) （2）有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，有紅色物質(zhì)剩余 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）液體飛濺，濾紙可能破損 （5） 【解析】（1）CaO的俗稱生石灰；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（2）銅渣是銅和鐵的混合物，加入過量稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，金屬活動性表中銅在氫后，與銅不反應(yīng)，故反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，有紅色物質(zhì)剩余；（3）鐵與硫酸銅會發(fā)生反應(yīng)，故不能在鐵桶

36、中配制波爾多液，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）過濾中應(yīng)用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒，液體飛濺，液體有可能把濾紙沖破；（5）銅在空氣中加熱生成氧化銅，方程式為： 。 （重點(diǎn)）18．下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖。 （1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_________反應(yīng)； （2）操作I的名稱是①________；所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、②___________； （3）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。 【答案】（1）置換 （2）過濾 MgCl2

37、 （3）HCl 【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)I的化學(xué)方程式：可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作1的名稱是過濾，鹽酸和氧化鎂、鎂反應(yīng)會生成氯化鎂，所以所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、MgCl2；（3）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。 （基礎(chǔ)）19．尿素[CO（NH2）2]是農(nóng)業(yè)上一種常用的氮肥。如圖是以空氣為原料生產(chǎn)尿素的流程圖的一部分，請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）NH3中氮的化合價為_______，從空氣中分

38、離出的氧氣可用于_______。 （2）寫出合成塔①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。 （3）合成塔②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，X的化學(xué)式為_______。 （4）農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，將會帶來的環(huán)境問題是_______（寫一條即可）。 【答案】（1）-3 供給呼吸（答案合理即可） （2） 化合反應(yīng) （3）CO2 （4）水體污染（答案合理即可） 【解析】（1）氫的化合價通常為+1價，設(shè)氮的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，x+3=0，x=-3，故氨氣中氮的化合價為-3價；

39、氧氣可用于供給呼吸、支持燃燒等；（2）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故X的化學(xué)式為：CO2；（4）農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，會造成水體污染、破壞生態(tài)平衡等。 （重點(diǎn)）20．某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖。 （1）NH3中氮元素的化合價為_____； （2）設(shè)備2中參加反應(yīng)的物質(zhì)有____； （3）設(shè)備3中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中____反應(yīng)。 【答案】（1）-3 （2）CO2、NH3、H2O （3）化合

40、 【解析】（1）氫元素的化合價通常為+1價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，x+3=0，x=-3；（2）由圖可知，氮?dú)夂蜌錃馕磪⑴c反應(yīng)，故參與反應(yīng)的物質(zhì)是CO2、NH3、H2O；（3）設(shè)備3中為氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)； （提升）21．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示： （1）純堿溶液可以使無色酚酞試液變__色。 （2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 。 （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、__、過濾。 （4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__。 【答案

41、】（1）紅 （2） （3） 降溫結(jié)晶 （4）CO2 【解析】（1）純堿溶液顯堿性，將無色酚酞溶液滴入純堿溶液中，溶液呈紅色；（2）由工藝流程可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是：；（3）從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；（4）由工藝流程中可知，向飽和的食鹽水中通入了二氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳，所以，可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。 （重點(diǎn)）22．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖。 查閱資料： ①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)； ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水； ③N

42、aHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。 完成下列填空： （1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為_____，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。 （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH_____7（選填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。 （4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量_____，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果_____，則純堿中混有氯化鈉。 【答案】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣 MgCl2+2

43、NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （2） ＞ （3）可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護(hù)環(huán)境 稀硝酸 （4）產(chǎn)生白色沉淀 【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）。（2）NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，溶液的pH＞7。（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將

44、氣體D直接排入空氣不合理的理由是二氧化碳可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護(hù)環(huán)境。（4）氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是取少量待測物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉。 （重點(diǎn)）23．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖所示。 （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和______。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)

45、生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是______。 （3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體中H2、N2、CO2分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是______、______。 （4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是______。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2CO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。 ①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 ②不斷通人SO2，最終產(chǎn)物是______。 【答案】（1）CO2 （2） （3）氫氧化

46、鈉溶液 稀硫酸 （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5） NaHSO3 【解析】（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先用氫氧化鈉吸收，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸

47、氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO2，亞硫酸鈉和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 （提升）24．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照如圖所示流程生產(chǎn)氨氣： （1）合成塔中的反應(yīng)必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）設(shè)備“分離器”的作用是______________________。 （3）整個工藝流程中，化合價發(fā)生改變的元素有______________。 【答案】（1） （2）將生成的液氨與未反應(yīng)的氮?dú)?、氫氣分離 （3）N、H（或氮、氫） 【解析】（1）根據(jù)流程圖

48、，進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是氮?dú)狻錃?，從合成塔出來的物質(zhì)是氨氣，也就是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓并使用催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）根據(jù)流程圖，進(jìn)人分離器的是經(jīng)過水冷凝的氨氣、氮?dú)夂蜌錃?，從分離器出去的有兩條路徑，一條是氮?dú)?、氫氣，另一條是液態(tài)氨，很顯然水冷器將氨氣液化，而氮?dú)?、氫氣卻沒被液化，說明氨氣容易被液化，所以說分離器的作用是將生成的液態(tài)氨與未反應(yīng)的氮?dú)狻錃夥蛛x；（3）依據(jù)常見元素的化合價及在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0得；N2、H2是單質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)中的氮元素、氫元素的化合價為0，而氨氣是化合物，其中的氮元素、氫元素的化合價一定不是零，NH3中氫元素的化合價為+

49、1，氮元素的化合價為-3，所以該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有氮元素、氫元素； （提升）25．2018年10月29日,以“生態(tài)、資源綠色、共享”為主題的“中國國際海洋牧場大會”在大連世界博覽廣場舉行,秉承“耕海萬頃,養(yǎng)海萬年”的生態(tài)理念,以海洋牧場為形式的海洋資源綜合利用成為海洋經(jīng)濟(jì)新的增長點(diǎn)。 （1）海水蒸發(fā)后得到的母液1,下列說法正確的是_______________（填字母）。 A母液1是氯化鈉的飽和溶液 B母液1中的氯化鈉減少 C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 （2）石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過程_________（填“吸收”或“放

50、出”）熱量。 （3）步驟②中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是_________________。 （4）粗鹽精制過程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+,可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:a.加入過量氯化鋇溶液b. 加入過量氫氧化鈉溶液c. 加入過量碳酸鈉溶液d.過濾 e. 加入適量稀鹽酸。步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是____________。 【答案】（1）AB （2）放出 （3） 蒸發(fā)結(jié)晶 （4）除去Ca2+和過量的BaCl2 【解析】（1）A、析出晶體后的母液中含有氯化鉀、氯

51、化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉，而析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液，故正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化鈉不斷析出，所以結(jié)晶過程中母液1中氯化鈉的質(zhì)量減小，故正確；C、在蒸發(fā)過程中，溶液由氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海事然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯誤；故選：AB；（3）步驟②中，石灰乳的主要成分氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。故填：；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+和過量的BaCl2。故填：除去Ca2+和過量的BaCl2。 （提升）26．人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。

52、 （1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 焦炭CO2COFe 請寫出步驟 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。 （2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及_____共同作用的結(jié)果。 （3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____。 （4）工業(yè)上用鋁土礦（含有 Al2O3 和 SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示： ①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有_____（填序

53、號）。 A 難溶于水 B 不能與稀硫酸反應(yīng) C 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_____（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 ②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為_____。 （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有_____、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特 性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)開____。 【答案】（1）C+CO22CO （2）氧氣 （3） 隔絕氧氣和水 （4）①AB 原子 氧化物 ②Al2O3+3H2SO

54、4═Al2（SO4）3+3H2O （5）硬度大 鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜 【解析】（1）步驟 2 中，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及氧氣共同作用的結(jié)果。（3）這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。（4）①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選AB，二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物。②氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為： （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有硬度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕

55、等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)殇X能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜。 （基礎(chǔ)）27．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖。 已知生鐵的含碳量為 2%-4.3%，鋼的含碳量為 0.03%-2%。 （1）赤鐵礦在高爐內(nèi)反應(yīng)生成鐵的主要化學(xué)方程式為_______。 （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_______。 （3）高爐氣體中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體的化學(xué)式是_______。爐渣中含有硅酸鈣 （CaSiO3），其中硅元素的化合價是_______。 （4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是____。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__性。 【答案】（1） （2）

56、增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 （3） N2 +4 （4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量 延展性 【解析】（1）赤鐵礦在高爐內(nèi)與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的化學(xué)方程式為：； （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熱空氣中的氮?dú)鉀]有參與反應(yīng)，所以排放出的高爐氣體中也含有氮?dú)?，且含量最高；鈣元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；（4）煉鋼爐中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應(yīng)，降低含碳

57、量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。 （提升）28．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懀? 氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式 （2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為_____________ （3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式_____________________________，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是_______

58、____________________________ （4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為______ 【答案】（1） （2）FeCl3 （3） 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣 （4）2∶1 【解析】（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為，（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學(xué)式為FeCl3（3）TiCl4與Mg反

59、應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式為：，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為2∶1。 （提升）29．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分產(chǎn)物略去）。請按要求回答下列相關(guān)問題： （1）X的化學(xué)式為_____；Y氣體名稱是_____，鋼瓶外壁涂___色；其他氣體的主要成分是______。 （2）分離空氣的常用方法有以下兩種： ①將液態(tài)空氣蒸發(fā)，先

60、得到X。則沸點(diǎn)：X____Y（選填“大于”“等于”“小于”，下同）； ②分子篩分離。分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨______Y。 （3）寫出流程中生成NH3的化學(xué)方程式_________。 【答案】（1）N2 氧氣 藍(lán) 稀有氣體 （2）①小于 ②大于 （3）N2 + 3H2 2NH3 【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，X與氫氣能轉(zhuǎn)化為NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中存在氮元素，X可從空氣分離得到，所以X氣體的化學(xué)式是N2，空氣中主要含有氮?dú)夂脱鯕?，空?/p>

61、中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是78%，氧氣體積分?jǐn)?shù)是21%，稀有氣體體積分?jǐn)?shù)是0.94%，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是0.03%。Y氣體是氧氣，貯存氧氣鋼瓶外壁涂藍(lán)色；其他氣體的主要成分是稀有氣體；（2）①將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮?dú)?。則氮?dú)獾姆悬c(diǎn)小于氧氣；②通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，氧分子被截留，而其他通過，說明氧分子比氮分子大；（3）根據(jù)流程圖可知，氮?dú)馀c氫氣在一定條件下能轉(zhuǎn)化為NH3，化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3。 （提升）30．贛州市素有“世界鎢都”的美稱。鎢在自然界的存在形式之一是黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式分別是FeWO4、MnWO4） ,冶

62、煉金屬鎢的工藝流程如下: （1）操作I和操作Ⅱ?yàn)橄嗤牟僮?該操作的名稱是___________。 （2）上述 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。 （3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （4）碳、氫氣、一氧化碳都能將WO3固體還原成W,從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析，流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用_________。 【答案】（1）過濾 （2）水 （3） （4） 氫氣 【解析】（1）操作I和操作Ⅱ分別得到一種固體和一種溶液，所以該操作為過濾；（2）溶解池需要用水作溶劑，而該流程中高溫煅燒H2WO4固體時生成WO3和水，所以水可以被循環(huán)利用；（3）由工藝流程圖可知，反應(yīng)池中的反應(yīng)物為Na2WO4和濃鹽酸，通過復(fù)分解反應(yīng)生成了NaCl 和H2 WO4，所以反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）碳為固體，能將WO3固體還原成W，但是反應(yīng)物之間的接觸面積較小，所以生成物純度相對較低，且碳不易與生成物W分離；一氧化碳也能將WO3固體還原成W ，但是一氧化碳有毒，不利于環(huán)保；氫氣能將WO3固體還原成W和水，生成物純度較高且不污染空氣，所以流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用氫氣。