（河南專版）2018-2019版九年級化學上冊 滾動小專題（四）化學計算（增分課練）試題 （新版）新人教版

《（河南專版）2018-2019版九年級化學上冊 滾動小專題（四）化學計算（增分課練）試題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河南專版）2018-2019版九年級化學上冊 滾動小專題（四）化學計算（增分課練）試題 （新版）新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 滾動小專題(四)　化學計算 01　　專題概述 初中化學課程標準要求必須掌握三種簡單計算：有關化學式的計算，有關化學方程式的計算，有關溶質質量分數(shù)的計算。除此之外，綜合計算在中考中的地位也越來越重要，因此了解近幾年來中考化學計算題的命題特點和考查方式，找出自己在化學計算方面失分的原因并找到應對的方法，掌握中考化學計算題的題型和解法是突破中考化學計算的關鍵。 02　　專題訓練 類型1　化學式的計算 1．(河南中考)“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76H52O46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關單寧酸的說法正確的是( ) A．屬于氧化物 B．由碳

2、原子、氫分子和氧分子構成 C．氫元素的質量分數(shù)最小 D．碳、氧兩種元素的質量比為76∶46 2．(安徽中考)硼氫化鈉(NaBH4，其中氫元素的化合價為－1)是一種安全車載氫源。有關硼氫化鈉的說法正確的是( ) A．含2個氫分子 B．硼元素的化合價為＋3 C．只含一種非金屬元素 D．Na、B、H的質量比為1∶1∶4 3．(衡陽中考)廚房中食醋的主要成分是乙酸，其化學式為CH3COOH，下列有關乙酸的說法不正確的是( ) A．乙酸由C、H、O三種元素組成 B．乙酸中氧元素質量分數(shù)最大 C．乙酸由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成 D．乙酸的相對分子質量為60

3、4．(河池中考)夏天可用熏艾草的方法驅趕蚊蟲。艾草中含有黃酮素(C15H10O2)，下列關于黃酮素的敘述中，正確的是( ) A．黃酮素屬于混合物 B．每個黃酮素分子由27個原子構成 C．黃酮素的相對分子質量是222 g D．黃酮素中氫元素的質量分數(shù)最大 5．(云南中考)2015年10月，中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的說法錯誤的是( ) A．青蒿素是化合物 B．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 C．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15∶22∶5 D．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)最小 6．(揚州中考)阿司匹林的

4、分子式為C9H8O4，下列關于阿司匹林的說法正確的是( ) A．H、O原子個數(shù)比為1∶8 B．相對分子質量為180 C．阿司匹林中含21種元素 D．氧元素的質量分數(shù)最小 類型2　化學方程式的計算 7．(河南中考)相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量( ) A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 8．(株洲中考)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D，若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量為( ) A．16 B．3

5、2 C．48 D．64 9．在一個密閉容器內有如下反應，反應前后測得各物質的質量如下表所示： 物質 M N P Q 反應前的質量/g 40 4 3.6 4.8 反應后的質量/g 待測 13 12.6 10.8 下列說法正確的是( ) A．該反應為化合反應 B．反應生成的P和Q的質量比為2∶3 C．待測值為16 D．N和P的相對分子質量之比為1∶1 10．(河南中考)鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應生成氯化鈉和鈦。若用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的

6、質量是多少？ 11．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。 (1)反應的化學方程式為：2N2H4＋N2O4===3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 (2)請計算9.6 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。 12．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，該反該反應的化學方程式為CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。 請計算： (1)尿素中C、O、N、H四種

7、元素的質量比(直接寫出答案)。 (2)若按上述方法生產120 t尿素，可固定的CO2的質量為多少？ 13．某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時間/min 0 t1 t2 t3 固體質量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧氣________g。 (2)計算生成氯化鉀的質量。 14．為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5 g該樣品與0.8 g二氧化錳混合。

8、加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以下操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據如下表： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 請仔細分析實驗數(shù)據，回答下列問題： (1)在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全； (2)求完全反應后生成氧氣的質量； (3)求該樣品中氯酸鉀的質量。 參考答案 滾動小專題(四)　化

9、學計算 1．C　2.B　3.C　4.B　5.C　6.B　7.C　8.B　9.C 10．解：設理論上需要鈉的質量為x。 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 92 48 x 2.4 kg ＝　x＝4.6 kg 答：理論上需要鈉4.6 kg。 11．(1)N2 (2)解：設需要助燃物N2O4的質量為x。 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64 92 9．6 kg x ＝　x＝13.8 kg 答：需要助燃物N2O4的質量為13.8 kg。 12．解：(1)C、O、N、H四種元素

10、的質量比＝12∶16∶28∶4＝3∶4∶7∶1 (2)設可固定的CO2的質量為x。 CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O 44 60 x 120 t ＝　x＝88 t 答：略。 13．(1)9.6 (2)解：設反應生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　x＝14.9 g 答：略。 14．(1)t3 解：(2)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量＝2.5 g＋0.8 g－2.34 g＝0.96 g (3)設該樣品中氯酸鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 0.96 g ＝　x＝2.45 g 答：該樣品中氯酸鉀的質量為2.45 g。 4