（江西專用）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題七 實驗探究題 類型6習(xí)題

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1、第二部分 專題七 類型六 1．(2018·湖州)高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料： 資料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑ 資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。 (1)根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設(shè)。 假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的； 假設(shè)二：褪色速度

2、突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的。小明經(jīng)過分析，否定了假設(shè)一，理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度變小。 (2)小麗針對假設(shè)二進(jìn)行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗： 把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把兩支試管置于同一水浴中的目的是減小反應(yīng)過程中溫度變化對實驗結(jié)果的影響 。這一實驗基于的假設(shè)是反應(yīng)過程中生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用　。 2．(2018·無錫)碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，

3、是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。 Ⅰ.呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc.1742—1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下： (1)碳酸鈉俗稱純堿(或蘇打)。 (2)在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑。 (3)③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是加速溶解(或加快溶解速率)，使碳酸鈉充分溶解在水中。 (4)不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因為此法有明顯不足，

4、請寫出一條不足之處產(chǎn)生有害氣體、污染環(huán)境、耗能高、原料利用不充分等。 Ⅱ.索爾維法：1862年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。 實驗操作如下： ①關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2； ②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2； ③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于

5、敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。 加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固體 質(zhì)量/g 未記錄 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 請回答下列問題： (5)飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致 ，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是吸收氨氣，防止空氣污染；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是使氨氣

6、充分反應(yīng)。 (7)根據(jù)實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率(已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比)，請寫出計算過程。 解：設(shè)加熱前NaHCO3固體的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 106 x 10.6 g ＝ 解得：x＝16.8 g 設(shè)t2時已分解的NaHCO3固體的質(zhì)量為y。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm 168 168－106＝62 Y 16.

7、8 g－13.7 g＝3.1 g ＝ 解得：y＝8.4 g 則t2時NaHCO3的分解率＝×100%＝50% 若加熱前NaHCO3固體中存在少量NaCl，上述計算結(jié)果將偏小 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (8)制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識或理解正確的是①②③ 。 ①科學(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的 ②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究

8、的巨大動力 ③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。 3．(2018·濰坊)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 (1)鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑。 (2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設(shè)與分析】 假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。 假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的CO2。 假設(shè)3：

9、可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而減小 。 由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象 ① 溶液紅色褪去 假設(shè)2成立 取上述紅色溶液，②降低溫度，③在空氣中放置一段時間觀察現(xiàn)象 紅色褪去 假設(shè)3成立 【拓展延伸】 (3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 請解釋其原因：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。 (4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。 4．小玉對鎳(N

10、i)、鎘(Cd)、鈀(Pd)三種金屬的活動性強(qiáng)弱產(chǎn)生了興趣，請你與她一起完成實驗探究。 【查閱資料】 鎳(Ni)、鎘(Cd)和鈀(Pd)都是銀白色金屬，在化合物中通常均表現(xiàn)為＋2價。它們的氯化物也都能溶于水。其中鈀可用于制作項鏈、戒指等首飾。 【實驗探究一】小玉根據(jù)鈀的用途，先做了以下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 把鈀浸入硝酸銀溶液中 無明顯現(xiàn)象 銀比鈀更活潑 【實驗探究二】同溫下，小玉取大小、厚度相同的鎳、鎘、鈀三種金屬，表面打磨后分別投入等體積等濃度的稀鹽酸中，將觀察到的現(xiàn)象填在下表中； Ni Cd Pd 與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡較快 產(chǎn)生氣泡較慢 無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象) 【得出結(jié)論】這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Ni>Cd>Pd；鎘與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd＋2HCl===CdCl2＋H2↑ ，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng) 。 【思維拓展】如果只能三種藥品來驗證鋁、鎘、鈀三種金屬的活動性，理論上應(yīng)選用Ni、CdCl2、Pd(或NiCl2、Cd、PdCl2)(填化學(xué)式)。 4