2018中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習

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1、第5講　金屬和金屬材料 命題點1　金屬材料 1．(2017·廣東)下列物品主要由合金制成的是() A．塑料水杯 B．單車輪胎 C．羊毛衣服 D．青銅雕像 2．(2017·鄂州)下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是() A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬 D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣 3．(2017·蘇州)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是() A．銅有良好的導電性，常用于制作導線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用

2、于制作醫(yī)療器械 命題點2　金屬的化學性質(zhì) 4．(2017·郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是() A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 5．(2017·東營)今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是() A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質(zhì) 6．(2017·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、

3、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是() A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 命題點3　金屬的活動性順序及其應用 7．(2017·江西)我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是() A．金 B．鋼 C．鐵 D．鋅 8．(2017·臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫

4、下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是() A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 9．(2017·隨州)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是________(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是______

5、__；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。 命題點4　金屬的冶煉 10．(2017·成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖： 已知生鐵的含量含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。 (1)反應：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。屬于置換反應的是________，用于高爐煉鐵的原理是________(填序號)。 (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____________________________。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是________。爐渣中含有

6、硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是________。 (4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的________性。 (5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式________________________________________。 命題點5　金屬的銹蝕和防護 11．(2017·青島)下列防銹措施不合理的是() A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 12．(2017·宿遷)人類社

7、會的發(fā)展離不開金屬。 (1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的____________等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果； (2)在空氣中，鋁的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________(寫化學式)； (3)某同學取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________________________________________。 重難點1　金屬的化學性質(zhì) 　(2017·成都)如圖所示反應，有關(guān)說法錯誤的是() 鋁絲與硫酸銅溶液反應 A．鋁絲需要砂紙

8、打磨 B．溶液由藍色變?yōu)闊o色 C．金屬活動性強弱：Al＞Cu D．反應的化學方程式為Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 　將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() A．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D．反應后溶液的質(zhì)量均減少 重難點2　金屬的活動性順序及其應用 　(易錯題)(2017·青島)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則

9、濾渣中除鎂粉外還含有________(填寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________，可能含有________。 (4)反應后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。 實驗突破1　金屬的冶煉 　利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體產(chǎn)物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 　A　　　 　 B　　　　　　C　　　　　　　　　D (1)CO與Fe2O3

10、反應的化學方程式為________________________________________。 (2)氣體通過裝置的順序是A→____________(裝置不能重復使用)，B裝置的作用是____________________，C裝置的作用是___________________________________________________。 (3)從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是_________________________________________。 【拓展訓練】 (4)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為玻璃管中的粉末________________，澄清石灰水____

11、____。 (5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是________________________。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同____________________________________。 (7)CO還原Fe2O3反應結(jié)束后要注意的操作是________________。 實驗突破2　鐵銹蝕條件的探究 　(2017·安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的影響因素”。取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水

12、 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是________(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究________因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是____________(填實驗序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______________________________________________(寫出1點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有____________(寫出1點即可)，請設(shè)計實驗方案____

13、____________________________________________________________________。 【拓展訓練】 (5)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，鐵制品在海水中和在淡水中銹蝕的快慢是否一樣，請你設(shè)計實驗方案________________________________________________________________________。 1．(2016·大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是() A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱

14、性 2．(2017·平?jīng)?自2011年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是() A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 D．黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅 3．(2017·淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是() A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮氣的展覽柜中 4．(2017·重慶B卷)化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的

15、描述不正確的是() A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰 B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色 5．(2017·郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是() A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液 6．(2017·黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是() A．甲>乙>

16、丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．無法判斷 7．(易錯題)(2017·廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是() ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 8．(2017·眉山)某同學用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是() A．該實驗裝置應增加尾

17、氣處理裝置 B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣 C．NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體 D．反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe 9．(2017·濟寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀圖并判斷，下面推理合理的是() ①反應速率：Mg>Fe>Zn?、诜磻蓺錃赓|(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn　③反應后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn?、芊磻笕芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg

18、 10．(2016·菏澤)某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得濾液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是() A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2 11．(2017·湘潭)金屬的用途很廣，我們應該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}： (1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有________(填“導電性”或“導熱性”)； (2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是________； (3)寫出一條

19、防止鐵生銹的建議________。 12．(2017·自貢)(1)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有___________________________________________(至少答兩點)。 　電纜　　　　　　熱水壺　　　　　　 　金屬絲 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是____________。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________。 A．陶瓷碗　　　　B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套　　　D．銅質(zhì)水龍頭 (4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是________________。 13．

20、(2017·邵陽)人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答： (1)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與________反應。 (2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度________(填“大”或“小”)。 (3)鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因：________________________________________________________________________。 (4)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的

21、具體方法：________________________________________________________________________ 。 14．(2017·自貢)A～G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。部分反應條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。 (1)G的化學式為________。 (2)反應③的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3

22、)寫出相應的化學方程式：①____________________________；②________________________。 15．(2017·聊城)某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 _____

23、___________________ 猜想一正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率____(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中__________________ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式____________________。 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)

24、金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與________是否反應。 16．(2017·武漢)鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。 (1)鋼________(填“是”或“不是”)金屬材料。 (2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。 17．(雙選)(2017·龍東)將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是()

25、 A．濾渣一定為Ag、Fe B．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 C．濾液中最多含有三種溶質(zhì) D．反應前后金屬固體的質(zhì)量可能不變 18．(2017·紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是() A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相

26、等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2 19．(2017·瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究。 ①測得CuCl2溶液的pH＜7； ②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象； ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。 請回答下列問題： (1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈________色，該溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)

27、生此現(xiàn)象的化學方程式是 ____________________________________。 (3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。 (4)小組對步驟③產(chǎn)生的氣體提成以下猜想： a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是________。 小組討論得出c成立，理由是___________________________________________________。 20．(2017·杭州)小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置

28、略)。 　　　　甲　　　　　　　 　　　　乙 (1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 ________________________________________________________________________。 (2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶

29、液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象 　 ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的________(填化學性質(zhì))。 參考答案 第5講

30、　金屬和金屬材料 中考真題展 1．D　2.C　3.B　4.A　5.B　6.B　7.D　8.B　9.(1)鐵　(2)Cu、Ag　NO　10.(1)②?、? (2)增大反應接觸面積，加快反應速率　(3)N2?。?(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵的碳含量　延展　(5)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　11.B　12.(1)氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)　Al2O3　(3)硝酸銅和硝酸鋅[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2] 導學提分訓練 例1　D　例2　C　例3　(1)Ag和Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2　(3)Mg(NO3)2、Cu(N

31、O3)2　AgNO3　(4)小于　例4　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)C→D→B　檢驗生成物中有二氧化碳　除去混合氣體中的二氧化碳，防止對一氧化碳的生成物檢驗造成干擾　(3)在B裝置后增加尾氣處理裝置　(4)由紅色逐漸變黑　變渾濁(5)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸　(6)工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質(zhì)，是生鐵　(7)繼續(xù)通入CO　例5　(1)Fe2O3　(2)溫度?、佗诨颌邰堋?3)其他條件相同的情況下，溫度越高，鐵制品越容易生銹(或其他條件相同的情況下，酸性試劑使鐵制品容易生銹；其他答案合理均可)　(4)酸的濃度　常溫下，取兩支試管，分別加入不同濃度的稀醋酸，并放入相同

32、的鐵釘，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)　(5)常溫下，取兩支試管，分別加入等量的食鹽水和蒸餾水，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可) 課后提分訓練 1．B　2.B　3.D　4.B　5.D　6.C　7.A　8.D　9.D　10.A　11.(1)導熱性　(2)黃銅片　(3)涂油漆　12.(1)導電性、導熱性、延展性　(2)含碳量不同　(3)BD　(4)鈣、鋅、鐵、銅　13.(1)氧氣　(2)大　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(4)刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)　14.(1)Fe3O4　(2)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體　(

33、3)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　2H2O2H2↑＋O2↑　15.【進行猜想】Fe>R>Cu　【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出　快　不能燃燒　3Fe＋2O2Fe3O4　【歸納總結(jié)】鹽溶液　16.(1)是 (2)設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56　　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　　 0.4 g ＝　　　x＝11.2 g 鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝98.2% 答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。 17．BD　18.C　19.(1)藍　酸　(2)生成紅色固體　2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　(3)鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜　(4)H2　鋁能和顯酸性的溶液反應生成鋁鹽和氫氣　20.(1)在裝置末端尖嘴導管處放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)　(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑?、?.64　③還原性 9